湖南省株洲市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_________
_一、单选题1．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的 （ ）A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片2．下列实
验操作中，符合操作规范的是（ ）A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．酸碱中和滴定实验时，滴定管水洗后再用待装液润洗2~3次3．下列古诗词中涉及物
质的性质说法错误的是（ ）A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，玉米、小麦中的淀粉经一系列催化氧化可变成乙醇B．“雾凇沆砀，天与云与
山与水，上下一白”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应C．“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应D．“冲天
香阵透长安，满城尽带黄金甲”，金的性质稳定，不易被腐蚀4．乙二醛(OHCCHO)与O2反应历程中所涉的反应物(OHCCHO、O2)
、过渡态、中间体及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)相对能量如图。下列说法错误的是（ ）A．乙二醛氧化历程中
涉及极性键和非极性键的断裂B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛
的平衡转化率D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TSl5．自然界中氮的部分循环过程如下图，有关说法正确的是（
）A．过程①和过程②均属于自然固氮B．X转化为Y的反应原子利用率为100%C．N转为为或M均发生氧化还原反应D．若为硫循环，X在空
气中点燃可得Y6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A．的盐酸中B．常温下，溶液加水稀释时，逐渐增大C．25℃时，在的悬浊
液中加入少量固体，减小D．室温下的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性7．南京大学周勇团队研究了CO2和H2在AgInP2S6载
体上光照转化为C2H4的反应，并将研究成果发表在Nature子刊。三种不同形态AgInP2S6的光照射时间与气体释放量的函数关系如
图所示：?下列说法错误的是（ ）A．Vs-SAL10对CO2转化为C2H4的催化效果最佳B．每生成28.0gC2H4，反应体系
中转移12mol电子C．该反应体系涉及的元素中有6种是主族元素D．C2H4能发生加成反应、氧化反应和还原反应8．时，向溶液中加入固
体或通入气体，混合溶液中与的关系如图所示(忽略溶液体积变化和可能逸出)。下列有关叙述正确的是（ ）?A．点B．的约为C．点有关
微粒浓度的大小关系为D．从点到点，水电离产生的先减小后增大9．天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电
极材料，电催化合成偶氮苯()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是（ ）A．离子交换膜是阳离子交换膜B．偶氮苯存在顺反
异构C．合成1mol偶氮苯，需转移8mol电子D．Ni2P电极反应式为10．以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸H
A的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是（ ）A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同B．a约为3.5C．z点处
，D．x点处的溶液中离子满足：二、多选题11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．溶液，则溶液中B．和中后者更大C．溶液与
溶液等体积混合D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：12．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是A．由甲图可知，反应在时刻可
能改变了压强或使用了催化剂B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C．由丙图可知，反应过程中的点是A点D．由丁图可知，交点A表
示反应一定处于平衡状态，此时13．25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是（ ）A．0.1m
ol?L-1的C6H5ONa溶液中，c(Na+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)B．将浓度均为0.1mol?L-1的C6H
5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，C6H5OH与NaOH混合溶液的pH=10.00，则溶液中c(C6H
5O-)=c(C6H5OH)D．25℃时，0.1mol?L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小14．
常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是（ ）A．25℃时，若测得溶液，取该溶液10，加入一定量水，测得混合溶液体积为100
，混合后溶液的，则是弱酸B．浓度均为0.1的、混合溶液中：，且C．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值和的比值均增大D．的醋酸钠
溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系为：三、填空题15．(1)常温下，pH=12的NaOH溶液，其浓度c(N
aOH)= mol/L。(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度 0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)向物质
的量浓度均为0.01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是 ，当两种难溶电解质共存时，
溶液中= 。(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)16．在容积为1.00
L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)10
0℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1.升高温度，混合气体
的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020
mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是 。(3)温度T时反应达
平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”) 方向移动，判断理由是 。四、实验题17．某同学用标准溶液来测
定未知浓度的盐酸的浓度：（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为 。（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓
度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。该同学进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸的体积（mL）标准溶液的
体积（mL）120.0018.20217.10316.90滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 （填选项编号）a
、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分
有气泡，滴定终点读数时未发现气泡d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡e、滴定过程
中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为 （结果保留三位小数）。五、工业流程题18．铁及其化合物与生产、生活关系密切。I.用废铁皮制
取铁红的部分流程示意图如下：已知：受热易分解。(1)铁红的常见用途为 (写出一种即可)。(2)步骤①控制温度小于60℃的原因是 。
(3)若要检验步骤①后的溶液中是否有生成，实验方法是 。(4)步骤②集中发生反应：，反应产生的又与废铁皮中的铁反应，生成和，该反应
的化学方程式为 。II.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：已知：Zn与Al化学性质类似。(5)“碱洗”的目的是除
废旧镀锌铁皮上的油污和 。(6)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。六、原理综合题19．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。
请回答下列问题，(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3
kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1，该反应在低温下 (“能”或“不能”)自发进行。(2)已知在T℃时，反应
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=0.5，相关化学键键能数据如表：化学键N≡NH-HN-H键能/(kJ·mol-
1)946436390.8①T℃时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的ΔH= 。②T℃时，在1L密闭容器中进行合成氨反应，一
段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“＞”“＜”
“=”或“不能确定”)。(3)已知合成氨反应的速率方程为：v=kcα(N2)cβ(H2)c-1(NH3)，k为反应速率常数。在合成
氨过程中，需要不断分离出氨，该操作的目的是 。(4)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)
+H2O(g)。①为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是 (填字母)。A．增大CO2的浓度 B．增大压强
C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂②尿素的合成分两步进行：a．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(1
) ΔH=-117kJ/molb．NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(g) ΔH=+15kJ/mol，第一步反
应速率快，可判断活化能较大的是 (填“第一步”或“第二步”)。③某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定
量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反应过程中NH3的体积分数如图所示。
实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数 (MPa)-2(已知：分压=总压×体积分数)。20．工业中可利用生产钛
白的副产物和硫铁矿()联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。回答下列问题：(1)在气氛中，的脱水热分解过程如图1(a
)所示?根据上述实验结果，可知 。结构示意图如图1(b)，其中与、与的作用力类型分别是 、 ，该物质脱水热分解过程中首先断开的是
键。(2)已知下列热化学方程式：???则的 。(3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图2所示。660
K时，该反应的平衡总压 、平衡常数 。随反应温度升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案1．B【详解】构成原电池负
极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护，要使船体不被腐蚀，则应该让铁作原电池正极，在船壳下水线位置嵌入一定数量的金属，且该金属比铁活
泼，铜、银和碳棒都不如铁活泼，只有锌比铁活泼，故选B。2．D【详解】A．向试管中滴加试剂时，滴管应垂悬在试管口上方，不能接触试管内
壁，故A错误；B．用托盘天平称量时应是左物右码，故B错误；C．污染溶液，应用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，故C错误；D．
滴定管使用时先水洗，再用待装液润洗2~3次，避免对测量结果产生影响，故D正确；答案为D。3．B【详解】A．淀粉在酸或酶的催化作用下
水解成葡萄糖，葡萄糖经酶催化氧化可以转变为乙醇，A正确；B．雾是典型的胶体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，B错误；C．燃烧的过程有氧
气参与，涉及了氧化还原反应，C正确；D．金化学性质不活泼，耐腐蚀性强，D正确；故选：B。4．C【详解】A．乙二醛氧化历程中，反应物
O2中的O=O非极性键及乙二醛中C-H极性键的断裂，A正确；B．由图可知，乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸时，生成物的总能量都小
于反应物的总能量，发生反应放出热量，因此这些反应均为放热反应，B正确；C．催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不改变化学平
衡状态，因此催化剂不能提高乙二醛的平衡转化率，C错误；D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为活化能最大的步骤，反应物→TS1的
活化能最高，速率最慢，所以乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物→TS1，D正确；故合理选项是C。5．B【详解】A．①是人工
固氮，②不是氮单质变为氮的化合物不是固氮过程，A错误；B．根据循环图可知X为NO，Y为NO2，2NO+O2=2NO2，原子利用率为
100%，B正确；C．N与中的N化合价相同，不发生氧化还原反应，C错误；D．若为硫循环，X (二氧化硫)不能在空气中点燃可得Y(三
氧化硫)，条件为催化氧化，D错误；答案选B。6．D【详解】A．盐酸溶液中还存在水的电离平衡，水电离可产生氢离子，故，A错误；B．=
=，温度不变则该比值不变，B错误；C．在的悬浊液中存在溶解平衡：，加入少量固体，能降低OH-浓度，促使溶解平衡正向移动，增大，C错
误；D．室温下pH=3的醋酸溶液H+浓度是10-3mol/L，醋酸是弱酸只发生部分电离，醋酸浓度远大于10-3mol/L；室温下p
H=11的溶液OH-浓度是10-3mol/L，是强碱完全电离，故浓度远小于醋酸浓度，两者体积混合后溶液呈酸性，D正确；故选D。7．
B【分析】三个图表示不同催化剂对CO2和H2反应生成甲烷、乙烯、CO的影响，其中SAL-AgInP2S6单原子层对催化生成CO的效
果最好，Vs-SAL10——AgInP2S6含硫缺陷的单原子层对催化生成乙烯的效果最好，BC——块状晶体对催化生成CO的效果最好。
【详解】A．由图中Vs-SAL10对反应的作用曲线可知，Vs-SAL10对CO2转化为C2H4的催化效果最佳，A项正确；B．反应体
系中，CO2除转化为乙烯外，还转化为CO、CH4，故反应体系中生成1mol乙烯时，转移的电子多于l2mol，B项错误；C．该反应体
系涉及的元素有H、C、O、P、S、In、Ag，其中除Ag外，其他均为主族元素，C项正确；D．乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，乙烯
的燃烧是氧化反应，乙烯与H2的加成反应是还原反应，D项正确。故选B。8．B【分析】随着KOH固体的增加，溶液的PH增大，H2A电离
程度增大，溶液中c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，则溶液中-lgc(HA-)先减小后增大，-lgc(A2-)逐渐减小
，故abe曲线表示-lgc(HA-)随PH的变化曲线。【详解】A．点-lgc(HA-)=-lgc(A2-),则c(HA-)= c(
A2-),溶液中溶质为等物质的量浓度的KHA和K2A，由物料守恒可知c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，则
c(HA-)+c(A2-)<0.1,由溶质的浓度可知c(K+): [c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]=3:2,则c点，故
A错误；B．PH=0时，c(H+)=1mol/L，-lgc(HA-)=4，则c(HA-)=10-4mol/L，的电离程度较小，则溶
液中c(H2A)0.1mol/L,则=,故B正确；C．点溶液中纵坐标最小，则该溶液中c(HA-)最大，溶液中溶质为KHA，溶液PH
<7，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但电离和水解程度均较小，则溶液中存在，故C错误；D．点溶质为KHA，溶液呈酸性，
说明HA-的电离程度大于水解程度，抑制水的电离，从b点到点，继续加入KOH,KOH抑制水电离，则水电离产生的先增大后减小，故D错误
。答案为：B。9．C【分析】由图可知，该装置为电解池，CoP电极上，在水分子作用下硝基苯得到电子发生还原反应生成和氢氧根离子，电极
反应式为：，为电解池的阴极，应与直流电源负极相连；Ni2P电极上，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成RCN和水，电极反应式为：，为
电解池的阳极，应与直流电源正极相连；电解过程中氢氧根离子通过阴离子交换膜从左侧阴极室向右侧阳极室移动。【详解】A．OH-离子通过离
子交换膜由阴极室移向阳极室，离子交换膜是阴离子交换膜，A错误；B．由结构简式可知，偶氮化合物中不饱和氮原子上只连有苯环1个取代基，
不可能存在顺反异构体，B错误；C．由分析可知，合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电子，C正确；D．碱性条件下在阳极失去电子发生
氧化反应生成RCN和水，电极反应式为：，D错误； 故本题选C。10．D【详解】A.z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质
为NaA，水的电离程度最大， z点之前溶液存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中
的水的电离程度和y点的相同，故A正确；B. HA的电离平衡常数，设HA的量为1，y点的滴定分数为0.91，pH=7，溶液中电荷守恒
得到c（Na+）=c（A-）=0.91，则，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常数K=，设0.1mol/L的HA溶液中c（H
+）=amol/L，则K=，解得a约为10-3.5mol/L，pH约为3.5，故B正确；C. z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此
时溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒可知，此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以，故C正确；D. x点处的溶液中溶质为HA
和NaA，且二者物质的量相等，存在电荷守恒：，物料守恒：；二式消掉钠离子可得：，此时溶液呈酸性，即c（H+）> c（OH-），所以
，故D错误；故答案为D。【点睛】本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。11．BD【详解】A．溶液，
说明亚硫酸氢根电离大于水解，即溶液中，故A错误；B．和，前者铵根单一水解，后者电离出的氢离子抑制铵根水解，因此溶液中后者更大，故B
正确；C．溶液与溶液等体积混合，碳酸根水解程度大于碳酸氢根水解程度，碳酸根水解生成碳酸氢根，因此，故C错误；D．物质的量浓度相等的
和溶液等体积混合，电荷守恒得到：，根据物料守恒得到：，得到，故D正确。综上所述，答案为BD。12．CD【详解】A．改变条件后，正逆
反应速率增大且相等，可能是加了催化剂；对前后气体分子数相等的化学反应，也可能是加压，选项A不符合题意；B．已知生成物的百分含量随温
度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温
反应向相反方向移动，选项B不符合题意；C．曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A位于曲线以上，表示超过该温
度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，；C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，选
项C符合题意；D．A点时c(反应物)(生成物)，不一定达到平衡状态，选项D符合题意；答案选CD。13．AC【详解】A．苯酚具有弱酸
性， C6H5ONa是强碱弱酸盐，C6H5ONa溶液中，C6H5O-会水解生成C6H5OH，由物料守恒可得c(Na+)=c(C6H
5O-)+c(C6H5OH)，故A正确；B．C6H5ONa溶液中，升温促进C6H5O-的水解，OH-浓度会变大，而NaOH溶液加热
，OH-浓度不变，故B错误；C．25℃时，C6H5OH与NaOH混合溶液的pH=10.00，c(H+)=1×10-10，则，则溶液
中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，故C正确；D．25℃时，0.1mol?L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体
，C6H5O-水解会促进水的电离，水的电离程度变大，故D错误；故答案为：AC。14．AD【详解】A．25℃时，若测得HR溶液pH=
a,加水稀释10倍，稀释后溶液的pH＜a+1，说明稀释过程中HR继续电离，则HR为弱酸，故A正确； B．浓度均为0.1mol?L-
1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO）＜c（HCO），说明CO的水解程度大于HCO的电离程度，溶液中存在物料守恒，根
据物料守恒得2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）]，故B错误；C．温度不变电离平衡常数不变，加水稀释促进
NH3?H2O电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH-）减小，水电离程度增大，则溶液中减小程度：NH大于O
H-，=增大，减小，故C错误；D．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明
CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，氯离子不水解，所以溶液中存在c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3CO
OH）＞c（H+），故D正确；故选：AD。15． ＞ Mn2+ 【详解】(1)常温下，pH=12的NaOH溶液，，，所以；
(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，则溶液中，由于弱酸部分电离，且电离出的H+浓度为0.1mol/L，所以弱酸的浓度大于0.1
mol/L；(3)Ksp(BaCO3)=8.1×10-9，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(BaCO3)＞Ksp(
MnCO3)，所以先沉淀的离子是Mn2+；当两种难溶电解质共存时，。16．(1) 0.0010 减小(2)
大于 c(N2O4)以0.002mol?L-1?s-1的平均速率降低，说明平衡向正反应方向进行，由于正反应吸热，所以改变
的条件是升高温度(3) 逆反应 平衡向气体分子总数减小或体积减小的方向移动【详解】（1）0 ~ 60s时段，N2O
4浓度变化为：0.100mol/L - 0.040mol/L= 0.060mol/L，v(N2O4) == 0.0010mol·L
-1·s-1；N2O4(g) ?2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深，升温正向移动，升温向着系数增大的方向移动，=，n增
大，m不变，平均相对分子质量随着温度的升高而减小；（2）c(N2O4)以0.002mol?L-1?s-1的平均速率降低，说明平衡向
正反应方向进行，由于正反应吸热，所以改变的条件是升高温度，所以T> 100℃；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气
体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，平衡向逆向移动；17． 烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管
1 bcg 0.425mol/L【分析】据配制溶液的实验过程判断所需玻璃仪器；用“滴多偏高、滴少偏低”分析实验误差
；由中和滴定原理计算待测溶液的浓度。【详解】(1)通常用NaOH固体配制250mL 0.5mol/L的溶液。步骤为计算、称量（托盘
天平、药匙、烧杯）、溶解（玻璃棒）、转移（250mL容量瓶）、洗涤、定容（胶头滴管）、倒转摇匀。所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、25
0mL容量瓶、胶头滴管。(2)平行实验中，滴定20.00mL未知浓度的盐酸所耗NaOH溶液体积应当相近。表中第1次所用NaOH溶液
18.20mL明显大于第2、3次实验结果，应当舍弃。a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，不影响消耗NaOH溶液体积
；b、盛装标准NaOH溶液的滴定管未润洗，标准NaOH溶液被滴定管内壁的水稀释，中和一定量盐酸所耗NaOH溶液体积偏大；c、在滴定
前后，滴定管尖嘴部分都应无气泡。滴定前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，使初读数偏小，标准NaOH溶液的体积偏大；d、在
滴定终点读数时盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分发现尖嘴部分有气泡，使终读数偏小，标准NaOH溶液的体积偏小；e、滴定过程中锥形
瓶中待测盐酸过量，有液滴飞溅出来即损失盐酸，使标准NaOH溶液的体积偏小；f、滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数，使终读数偏小，
标准NaOH溶液的体积偏小；g、本实验用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液应由无色变成浅红色、且半分钟不变色。若溶液由无色变成红色，则N
aOH过量，标准NaOH溶液的体积偏大。综上，使标准NaOH溶液体积偏大的因素有bcg。（3）第2、3次实验结果相近，取其平均值1
7.00mL计算盐酸浓度。由于NaOH~HCl，有0.5mol/L×17.00mL＝c(HCl)×20.00mL，解得c(HCl)
＝0.425mol/L。18．(1)红色油漆和涂料(2)若温度过高，将导致硝酸分解(3)向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，
证明溶液中存在铁离子，否则溶液中不存在铁离子(4)4Fe+10=4++3H2O(5)除去锌(6)2Fe2++ClO-+2H+=2F
e3++Cl-+H2O【分析】I.由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤②中硝酸亚铁转化为Fe2O3 ?nH2O，最后得到
铁红；II.向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸
钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止
后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁，以此
解答。【详解】（1）Fe2O3为红色，常用作红色油漆和涂料。（2）步骤①控制温度小于60℃，若温度过高，将导致硝酸分解。（3）实验
室检验某溶液是否含有Fe3+，常用的试剂为硫氰化钾溶液，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中存在铁离子，否则溶液中
不存在铁离子。（4）产生的又将废铁皮中的铁转化为，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水，该反应化学方程式为：4Fe+10=4+
+3H2O。（5）锌能够溶解与NaOH溶液，“碱洗”的目的是除废旧镀锌铁皮上的油污和除去锌。（6）由分析可知，“氧化”步骤中，向硫
酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
。19．(1)不能(2) +90.8kJ/mol =(3)加快合成氨反应速率；促使平衡正向移动，提高氨的平衡产率(
4) AB 第二步 0.15【详解】（1）△H-TΔS＜0时，反应能自发进行，ΔH＞0、ΔS＞0，在高温条
件下可发生，所以该反应低温不能发生。（2）ΔH=E(反应物断键吸收的总能量)-E(生成物成键放出的总能量)=6×390.8 kJ/
mol-(946+436×3) kJ/mol =+90.8kJ/mol。此时的浓度熵为，则反应为平衡状态，v正(N2)=v逆(N2
)。（3）v= kcα(N2)cβ( H2)c-1(NH3) 知v与NH3浓度成反比，移走氨气降低浓度使v增大，同时移走产物使平衡
正向移动。所以该操作的目的是：加快合成氨反应速率；促使平衡正向移动，提高氨的平衡产率。（4）A．增加反应物CO2的浓度，平衡正向移
动，NH3的转化率增加，A符合题意；B．该体系为气体减小的过程，增大压强平衡正向移动，NH3转化率增大，B符合题意；C．尿素为纯液
体，移走对平衡无影响，C不符合题意；D．催化剂只能改变反应速率，无法改变平衡状态及转化率，D不符合题意；故选AB。活化能越高反应速率越慢。已知第一步反应速率快，则第一步活化能低于第二步，第二步的活化能大。反应前NH3的体积分数为50%，NH3和CO2按物质的量1:1投料。令NH3起始为1mol，设参加反应NH3的物质的量为a，则可列出如下三段式为：平衡时NH3的体积分数为20%，则，a=。则平衡时CO2的体积分数为，则H2O的体积分数为30%。P(NH3)=20%×(10MPa)=2 MPa，P(CO2)=50%×(10MPa)=5MPa，P(H2O)=30%×(10MPa)=3 MPa，则K= 。【点睛】化学反应过程中，反应速率最慢的一步反应决定了整个反应的速度。20．(1) 4 配位键 氢键 配位(2)(3) 3 2.25 增大【详解】（1）由图中信息可知，当失重比为19.4%时，转化为，设FeSO4?7H2O的物质的量为1mol，则失去的水为278g×19.4%=54g，即3mol，所以x=7-3=4；从图(a)可知，在FeSO4?7H2O晶体中，6个水分子中的氧原子提供孤电子对和Fe2+的空轨道形成配位键，还有一个水分子和硫酸根离子间形成氢键；从图(a)可知，100℃时所得固体为FeSO4?4H2O，200℃所得固体为FeSO4?H2O，所以该物质脱水热分解过程中首先断开的是配位键。（2）三个反应依次标序号为①、②、③，根据盖斯定律可知，①+③―②×2可得，则。（3）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(Ⅰ)，由平衡时的关系图可知，660K时，，根据反应方程式，SO2和SO3的分压相等，则，因此，该反应的平衡总压；平衡常数。由图中信息可知，随着温度升高而增大，因此，随反应温度升高而增大。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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