上海市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：__________一、
单选题1．下列有机物，能发生加成反应的是( )A．乙烷B．聚乙烯C．苯D．乙醇2．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能
，其主要成分的结构如图， 它属于( )?A．无机物B．烃C．聚合物D．烃的衍生物3．下列有关甲烷的说法不正确的是( )A．
1甲烷中含有4共价键B．、和都是正四面体结构C．某烃分子的空间充填模型，分子式为D．为球棍模型，棍代表甲烷分子内含有的共价键4．下
列物质中，其主要成分不属于烃的是（?）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油5．有机物中均含有的元素是( )A．硫B．碳C．氧D．氮
6．下列化学用语表述正确的是( )A．F-的结构示意图：B．乙炔的分子模型示意图：C．N原子的最外层电子轨道表示式：D．硫原子
的电子排布式： 1s22s22p63s23p67．下列关于甘油醛(2，3-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是( )A．OHCH
2CH(OH)CHOB．HOCH2CH2(OH)CHOC．HOCH2CH(OH)COHD．HOCH2CH(OH)CHO8．硫酸铜晶
体是一种蓝色的硫酸盐，其组成中含有一定量的结晶水。下列操作会引起测定硫酸铜晶体结晶(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验结果偏低
的是( )A．加热温度过高，固体部分变为黑色B．直接在空气中冷却至室温后称量C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热前称量时坩埚未
完全干燥9．催化加氢可生成3-甲基己烷的是（?）A．CH2=CH(CH3)CHCH2CH2CH2CH3B．CH2=CH-CH-C(
CH3)=CHC．CH3C(CH=CH2)=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH210．环碳 (C18)
中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是A．与互为同系物B．和互为同位素C．和金刚石互为同分异构体D．环碳中
碳原子均达8电子稳定结构11．下列常见物质的描述正确的是( )A．消毒酒精：95%乙醇水溶液B．福尔马林：35%~40%乙醛水
溶液C．甘油：丙三醇D．石炭酸：苯甲酸12．制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是( )A．苯(甲苯
)：加酸性高锰酸钾溶液、再加溶液，分液B．乙烷(乙烯)，催化条件下通入C．乙烯(二氧化硫)，加入溴水，洗气D．苯(溴)，加入氢氧化
钠溶液洗涤，蒸馏13．城市居民使用的石油气的主要成分为丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是( )A．
丙烷与丁烷B．乙烷与丙烷C．乙烷与戊烷D．戊烷与己烷14．下列物质中不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是( )A．乙烯B．乙炔
C．苯D．甲苯15．下列实验中，可以不用温度计的是( )A．制乙烯B．石油蒸馏C．制硝基苯D．制溴苯16．1 mol 苯乙烯（
）在不同条件下与H2发生加成反应时，产物存在差异：条件消耗氢气加成产物①室温、低压、催化剂1 mol②高温、高压、催化剂4 mol
下列说法正确的是( )A．两种条件下的加成产物都属于芳香烃B．两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．两种条件下的加
成产物都能在光照条件下与溴进行取代D．该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼17．由丁烯与氯气加成得到的分子式为的有机
物，其结构简式不可能为( )A．B．C．D．18．X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成和。下列判断正确的是( )A．若X
只含C、H两种元素，则X有三种结构B．若X能与新制反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯C．若0.1molX与足量银氨溶液反应得到4
3.2g的Ag，则X是D．若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出，则X是19．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量
分数的实验方案不合理的是( )A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱
石灰吸收后质量增加bgC．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmLD．取
ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL20．烯烃在一定条件下发生氧化反应时
，C=C发生断裂，如RCH=CHR’可氧化成RCHO和R’CHO。1 mol下列烯烃分别被氧化后，可能生成1 mol乙醛的是A．C
H3CH=CHCH2CH3B．CH2=CH(CH2)3CH3C．CH3CH=CH-CH=CHCH3D．二、填空题21．硝基苯常作有
机合成中间体及用作生产苯胺的原料，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业，被世界卫生组织国际列入致癌物清单。(1)请写出实验室制备
硝基苯的化学方程式 。试剂加入的顺序应该为 ，该反应中浓硫酸的作用是 。(2)该实验为水浴加热，温度计的位置应该在 。中学阶段我们
也学习过一些其他使用温度计的实验，如实验室模拟石油的分馏，温度计的位置应该在 ；实验室制备乙烯，温度计的位置应该在 。(3)硝基苯
是无色的油状液体，该实验会得到淡黄色的溶液原因是 。将实验后的生成物倒入试管充分振荡并静置一段时间，下列现象合理的是 (填序号)。
(4)甲苯和浓硝酸反应与苯的硝化反应类似，会生成一种淡黄色的针状晶体，是一种烈性炸药，被称为“炸药之王”的TNT，请写出该化学方程
式 。三、实验题22．Ⅰ．为则定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的含量。甲同学通过加热固体样品中碳酸氢钠分解得到的
CO2质量进行计算，设计实验装置示意图如下：(1)装置A中发生反应的化学方程式 。(2)装置B中冰水的作用是 。(3)仪器a的名称
是 。装置D的作用 。(4)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的含量偏高的是 。a．装
置A样品分解不完全 b．B、C之间缺少CO2的干燥装置c．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收d．反应完全后停止加热，通
入过量的空气(5)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 。A．取m克混合物与足量稀硫
酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n克B．取m克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n克固体C．取m克混合物充分加
热，减重n克D．取m克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得n克固体Ⅱ．乙同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的
CO2体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如下图所示。(6)稀盐酸的物质的量浓度 。(7)样品中Na2CO
3和NaHCO3的物质的量之比 。四、有机推断题23．碳原子不仅能与氢、氧、氮、氯等元素原子形成化学键，且碳原子之间还能相互结合，
并连接形成直链、支链以及各种环状化合物。根据下列几种烃的结构式，回答下列问题：(1)结构D显然是不可能合成的，原因是 ；在结构A的
每两个碳原子之间插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式是 。(2)B的一种同分异构是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃
中的化学键不是单键和双键交替排列的事实是 (填字母)。a．它的对位二元取代物只有一种?b．它的邻位二元取代物只有一种c．分子中所有
碳碳键的键长均相等?d．能发生取代反应和加成反应C的一种同分异构体E是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：已知苯环侧
链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。(3)下列关于有机化合物E的说法正确的是 (填字母)。a．属于芳香烃?b．属于苯的同系物c．
苯环上有烷基?d．侧链中含碳碳双键(4)有机化合物E的结构简式为 。(5)请写出E→F反应的化学方程式为 ，反应类型为 。(6)H
具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以E为原料生产。请写出相关化学反应方程式 。24．碳、氢、氧元素的质量
比为6∶1∶8的有机物A、B、C、，它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体。又知：A在常温下为气体
，A+C6H5OHZ(高分子化合物)B1易凝为冰状晶体：B1+Na2CO3X+CO2+H2O；X+NaOHY(最简单的烃)B2为无
色液体，也能发生银镜反应。1 mol C完全燃烧需要3 mol氧气。?CH(OH)2或 ?C(OH)2? 不稳定，易脱水形成?CH
=O或 ?CO?。试回答：（1）A→Z的反应类型 （2）A、B的结构简式：A 、B ；（3）写出B2与氢氧化钠反应的化学方程式：
；（4）C的结构简式 ，与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类化合物的结构简式 ， 。参考答案1．C【详解】乙烷、聚乙烯、乙醇中的化学
键均为单键，均不能发生加成反应，因苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，则只有苯可发生加成反应，故答案为C。2．D【详解】A.无机物不
含有C=C不饱和键，故A错误；B．?除碳氢元素还含有硫元素，不属于烃，故B错误；C.该物质相对分子质量较小，不是聚合物，故C错误；
D.该化合物除碳氢元素还含有硫元素，属于烃的衍生物，故D正确。故答案选D。3．B【详解】A．甲烷的分子式为CH4，每个分子中含有4
个C-H共价键，所以1 mol甲烷中含有4 mol C-H共价键，A项正确；B．CH4和CCl4的分子构型都是正四面体形，而CH3
Cl分子中的C-H键的键长和C-Cl键的键长不相等，所以其空间构型不是正四面体形，B项错误；C．由空间填充模型可知，该烃的分子式为
，C项正确；D．甲烷的分子式为CH4，构型是正四面体形，球棍模型为，D项正确；故选B。4．B【详解】A. 汽油的主要成分是烃；?B
. 甘油为丙三醇，属于多元醇类，不是烃；C. 煤油的主要成分是烃；?D. 柴油的主要成分是烃。答案选B。5．B【详解】有机物是指一
般含碳元素的化合物，所以有机物中一定含有的元素是碳元素，而氧、氮、硫就不一定有；但是有机物中不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐
、氰化物、硫氰化物、氰酸盐等主要在无机化学中研究的含碳物质，故答案选B。6．C【详解】A．为F原子结构示意图，F原子得到1个电子变
成F-，故最外层应为8个电子，A错误；B．乙炔的分子应为4个原子共线结构，B错误；C． N原子的核外电子排布式：1s22s22p3
，根据洪特规则p轨道3个电子分布在不同轨道且自旋反向相同，C正确；D．16S，电子排布式：1s22s22p63s23p4，D错误；
故答案为：C。7．D【详解】甘油醛（2，3-二羟基丙醛），主链为丙醛，编号从距离官能团醛基最近的一端开始编号（），在2、3号碳原子
上各含有一个羟基，该有机物的结构简式为HOCH2CH(OH)CHO，注意最左边的羟基应该写成HO-，醛基写成（-CHO），故选D。
8．B【详解】A．加热温度过高，CuSO4·xH2O受热分解产生的CuSO4会进一步分解产生CuO，同时产生SO3气体逸出，SO3
气体被当作是水，从而使结晶水含量的实验结果偏高，A不符合题意；B．若直接在空气中冷却至室温后称量，则剩余固体质量偏大，结晶水的质量
偏少，从而导致测定的结晶水含量的实验结果偏低，B符合题意；C．加热过程中晶体有少量溅失，则剩余固体质量偏少，结晶水质量偏大，从而使
结晶水含量的实验结果偏高，C不符合题意；D．加热前称量时坩埚未完全干燥，则导致结晶水的质量偏大，从而使使结晶水含量的实验结果偏高，
D不符合题意；故合理选项是B。9．C【详解】A. 该烃与氢气加成后生成3?甲基庚烷，不符合题意，故A错误；B.该烃与氢气完全加成后
生成2?甲基戊烷，不符合题意，故B错误；C.该烃与氢气完全加成后生成3?甲基己烷，符合题意，故C正确D.该烃与氢气完全加成后生成2
?甲基己烷，不符合题意，故D错误；答案是C。【点睛】与氢气加成反应后可以生成3-甲基己烷的烃中可能含有碳碳双键、碳碳三键或同时含有
碳碳双键和三键，但符合条件的烃中含有碳原子个数最多的链有6个碳原子且碳原子个数最多的链中含有一个甲基。10．D【详解】A． C18
与C60是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，属于同素异形体，A错误；B．同位素是质子数相同中子数不同的原子，12C和14
C互为同位素，12C18和14C18均为C18二者不互为同位素、虽然由不同的碳原子构成，但化学性质几乎相同，B错误；C． C18和
金刚石是组成元素相同，结构不同，性质不同的两种单质，属于同素异形体，不互为同分异构体，C错误；D． 环碳中每个碳原子均参与形成1个
碳碳三键、1个碳碳单键，均达8电子稳定结构，D正确；故选D。11．C【详解】A．消毒酒精使为75%左右的乙醇水溶液，消毒效果比95
%乙醇水溶液效果好，故A错误；B．福尔马林即35～40%甲醛的水溶液，在其中加入8～15%甲醇，可防止甲醛的聚合，故B错误；C．甘
油是丙三醇的俗称，结构简式为，故C正确；D．苯酚俗称石炭酸，结构简式为，故D错误；故选C。12．A【详解】A．甲苯被高锰酸钾氧化生
成苯甲酸，与NaOH反应后与苯分层，然后分液可分离，故A正确；B．乙烯与氢气反应，易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故B错误；C．
乙烯能与溴水发生加成，应选用氢氧化钠溶液洗气，C错误；D．加入氢氧化钠溶液生成NaBr和NaBrO与苯分层，所以采用分液的方法，D
错误；故答案为：A。13．D【详解】在常温常压下，甲烷、乙烷、丙烷和丁烷都是气体，由于杂质是液态的，因此答案选D。14．C【详解】
A．乙烯中碳碳双键可以被KMnO4氧化，从而使KMnO4溶液褪色，A不符合题意；B．乙炔中碳碳三键可以被KMnO4氧化，从而使KM
nO4溶液褪色，B不符合题意；C．苯与KMnO4溶液不反应，C符合题意；D．甲苯中侧链甲基由于受苯环的影响变活泼，可以与KMnO4
溶液反应，使其褪色，D不符合题意；故答案选C。15．D【详解】A．制乙烯是对浓硫酸和乙醇的混合液迅速加热到170℃，需要温度计测定
反应液的温度为170℃，A不合题意；B．石油分馏中需要温度计测定馏分的温度， B不合题意；C．需要温度计测定水浴的温度为50～60
℃，C不合题意；D．制备溴苯不需要测定温度，D符合题意；故答案为：D。16．C【分析】第①种只加成1mol氢气，说明只有碳碳双键，
第②种加成4mol氢气，说明苯环被完全加成。【详解】A.苯环完全加成后不再属于芳香烃，属于环烷烃，故A错误；B. 第①种加成产物为
乙基苯，可使高锰酸钾褪色，第②种加成产物属于环烷烃，不可以是酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C.两种加成产物中都含有乙基，故光照条件下
都能与溴进行取代，故C正确；D.苯环不含有碳碳双键，故D错误；故答案为C。【点睛】苯环中没有碳碳双键。17．A【详解】烯烃与Cl2
发生加成反应时，断开不饱和的碳碳双键中较活泼的键，然后在相邻的两个碳原子上各结合1个Cl原子，在加成产物的相邻两个C原子上各有1个
Cl原子。丁烯的分子式为C4H8，可能的结构简式为：、、，它们与Cl2发生加成反应产物可能的结构有：、、，而不可能得到物质；故选A
。18．C【详解】A．X的相对分子质量为58，若X只含C、H两种元素，由于58÷14＝4…2，则X的分子式为C4H10，有2种结构
，即正丁烷和异丁烷，A错误；B．若X能与新制反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则X只能是CH3CH2CHO，是丙醛，不能是甲酸酯，
B错误；C．若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，即0.4mol银，说明含有2个醛基，则X是，C正确；D．若X能
使溴水褪色，又能与Na反应放出，说明含有碳碳双键或碳碳三键和羟基或羧基，根据相对分子质量是58可判断则X是，D错误；答案选C。19
．B【详解】A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故不选A；B
.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质
量，不能测定含量，故选B；C. Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物
质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选C；DNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成
水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故
不选D；答案：B【点睛】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。20．A【详解】A．1molCH3CH＝CH(CH2)
2CH3氧化后生成1molCH3CHO和1molCH3(CH2)2CHO，A正确；B．1molCH2＝CH(CH2)2CH3氧化后
生成1molHCHO和1molCH3(CH2)2CHO，B错误；C．CH3CH=CHCH=CHCH3氧化后生成2molCH3CHO
和1molOHCCHO，C错误；D．1mol 氧化后生成1mol 和1molHCHO，D错误；故答案A。21．(1) 先加硝酸，再
加浓硫酸，恢复至室温后加入苯 催化剂、吸水剂(2) 水浴中 蒸馏烧瓶支管口处 反应液面以下(3)
硝基苯中溶有硝酸分解产生的NO2 乙(4)【详解】（1）实验室利用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并在加热条件下发生取代反应生成
硝基苯，反应方程式为；试剂加入顺序应该是先加浓硝酸，再加浓硫酸，待温度降至室温时再加苯。先加浓硝酸和浓硫酸，是为了使两者形成一个亚
硝酰的中间体()，然后再在加入苯后经过一系列的反应最后形成硝化，生成硝基苯，所以加的顺序应该是先加两种浓酸，再加苯，加两种酸时相当
于浓硫酸的稀释一样，是把密度大的浓硫酸缓缓加到密度小的硝酸里，并不断搅拌；浓硫酸在反应中的作用是催化剂和吸水剂。（2）实验过程中一
般控制温度在50～60℃，水浴加热过程中温度计应放在水浴中以测定水浴的温度；分馏实验中温度计用于测定气体的温度，因此温度计水银球应
放置于蒸馏烧瓶支管口处；实验室制备乙烯是通过乙醇在浓硫酸的作用下，控制温度在170℃左右发生消去反应生成乙烯，因此需测定反应液的温
度，即温度计水银球应置于反应液中。（3）由于硝酸具有不稳定性，在受热情况下会发生分解生成NO2，NO2溶于硝基苯使得溶液呈淡黄色；
硝基苯与苯能混溶，且有机混液不溶于水，密度大于水，因此淡黄色液体在下层，水溶液在上层。（4）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并在加热条
件下发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯，反应方程式为。22．(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2)冷凝反应产
生的水(3) 干燥管 吸收空气中的CO2及水蒸气(4)AC(5)A(6)0.5 mol/L(7)1：1【分析】Ⅰ．
NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3和CO2、H2O，冰水混合物降温时，H2O蒸气变为液态水，然后CO2气体被C中碱石灰吸
收，根据碱石灰增重质量确定CO2的质量，进而确定混合物中NaHCO3的质量，装置D中碱石灰可以吸收空气中的CO2及水蒸气，防止干扰
CO2的质量。Ⅱ．NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3和与HCl
反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+C
O2↑；若HCl足量，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。在O-50 mL发生反应：Na2CO3+HC
l=NaCl+NaHCO3，在50 -150 mL发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在B点反应完全，溶液
为NaCl溶液，根据反应产生气体体积计算CO2的物质的量，进而可得HCl的物质的量及浓度。NaHCO3的混合物与HCl反应的【详解
】（1）在装置A中NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3和CO2、H2O，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+C
O2↑+H2O；（2）装置B中冰水能够降温，使水蒸气变为液体，因此冰水的作用是冷凝反应生成的水；（3）由图可知：仪器a的名称是干燥
管；装置D中碱石灰可以吸收空气中的CO2及水蒸气，防止被装置C碱石灰吸收，干扰CO2气体质量的测定；（4）A．样品分解不完全，测定
二氧化碳的质量偏小，碳酸氢钠的质量偏小，则使碳酸钠的质量分数偏高，A符合题意；B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，测定二氧化碳
的质量偏大，碳酸氢钠的质量偏大，则使碳酸钠的质量分数偏低，B不符合题意；C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二
氧化碳的质量偏小，碳酸氢钠的质量偏小，则使碳酸钠的质量分数偏高，C符合题意；D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，测定二氧化碳的
质量偏大，碳酸氢钠的质量偏大，则使碳酸钠的质量分数偏低，D不符合题意；故合理选项是AC；（5）A．取m克混合物与足量稀硫酸充分反应
，若用碱石灰吸收，增重n克，逸出气体中同时含有CO2及水蒸气，则不能计算混合物中Na2CO3质量分数，A符合题意；B．取m克混合物
与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n克固体，反应所得固体为NaCl，Na2CO3和NaHCO3混合物质量是m g，二者与H
Cl反应产生NaCl质量是ng，可以计算混合物中Na2CO3和NaHCO3组分的质量，因而可得Na2CO3质量分数，B不符合题意；
C．取m克混合物充分加热，减重n克，减少质量为CO2、H2O的质量和，由NaHCO3分解反应方程式可得NaHCO3的质量，进而可得
混合物中Na2CO3质量分数，C不符合题意；D．Na2CO3和NaHCO3质量和为m g，二者与足量Ba(OH)2溶液充分反应所得
固体是BaCO3质量和为n g，可以计算出混合物中Na2CO3的质量及质量分数，D不符合题意；故合理选项是A；（6）在HCl体积为
O-50 mL时，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，在50-150 mL发生反应：NaHCO3+HCl=NaC
l+H2O+CO2↑，n(HCl)=n(CO2)=，溶液体积是100 mL，则稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=；（7）在HCl体
积为O-50 mL时，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.5 mol/L×
0.05 L=0.025 mol；结合NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知：Na2CO3与HCl反应两步消耗HCl
的物质的量相同，则反应消耗HCl溶液的体积相同，故原混合物中NaHCO3反应消耗HCl溶液体积也为50 mL，根据反应方程式NaH
CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知n(NaHCO3)= n(HCl)=0.5 mol/L×0.05 L=0.025 m
ol，故样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比1：1。23．(1) 碳原子不能形成5个共价键 C10H16
(2)bc(3)ad(4)(5) 加成反应(6)【分析】由题干中“苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基”以及E→G可知E为芳
香化合物，苯环中含有6个碳原子，该分子中除苯环外只有1个不饱和度，因此E的结构简式为。【详解】（1）碳原子最外层只有4个电子，达到
8电子稳定结构时最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键；根据结构可知最多可插入6个CH2原子团，则C应为10个，H应为6×2+4
=16，所以分子式为C10H16，故答案为：碳原子不能形成5个共价键；C10H16；（2）最简单的芳香烃应为苯，碳碳键键不是单双键
交替，分子中所有碳碳键的键长均相等，它的邻位二元取代物只有一种，可证明该结构特征，而无论是否单双键交替，它的对位二元取代物都只有一
种，且在一定条件下都能发生取代反应和加成反应，所以证明的为bc，故答案为：bc；（3）a.苯乙烯中含有苯环，且只含C、H元素，因此
苯乙烯属于芳香烃，故a正确；b.苯的同系物是分子式与苯相差n个CH?的化合物，所以苯乙烯不属于苯的同系物，故b错误；c.苯乙烯分子
中，苯环上连有碳碳双键，故c错误；d.苯乙烯分子中，侧链中含碳碳双键，故d正确；故答案为：ad。（4）由上述分析可知E的结构简式为
。（5）E→F为苯乙烯与溴单质的加成反应，反应方程式为。（6）苯乙烯中碳碳双键能发生加聚反应生成聚合物，反应方程式为。24．
缩聚反应 HCHO HO-CH2-CHO HCOOCH3+NaOH(H2O)HCOONa+CH3OH
HO-CH2-CH(OH)-CHO HO-CH2COOCH3 CH3COOCH2OH【分析】碳、氢、氧元素的质量比
为6：1：8的有机物A、B、C，则碳、氢、氧原子个数比==1：2：1，它们都能发生银镜反应，说明含有醛基，但都不能发生水解反应，说
明不含羧基；A在常温下为气体，甲醛和苯酚发生缩合反应生成高分子化合物酚醛树脂Z，所以A是甲醛；B1易凝为冰状晶体，B1能和碳酸钠反
应生成X，说明B1中含有羧基，X+NaOHY（最简单的烃），Y是甲烷，则X是乙酸钠，B1是乙酸；B2为无色液体，也能发生银镜反应，
说明含有醛基，B不能发生水解反应，则B2能发生水解反应，所以B2是甲酸甲酯，B是HO-CH2-CHO；1molC完全燃烧需要3mo
l氧气，且-CH（OH）2或-C（OH）2-不稳定，易脱水形成-CH=O或-CO-，设C的分子式为CnH2nOn，可以将C改写为C
n（H2O）n，1molC完全燃烧需要3mol氧气，则n为3，所以C的结构简式为：HO-CH2-CH(OH)-CHO；结合以上分析
进行解答。【详解】碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8的有机物A、B、C，则碳、氢、氧原子个数比==1：2：1，它们都能发生银镜反应，说明含有醛基，但都不能发生水解反应，说明不含羧基；A在常温下为气体，甲醛和苯酚发生缩合反应生成高分子化合物酚醛树脂Z，所以A是甲醛；B1易凝为冰状晶体，B1能和碳酸钠反应生成X，说明B1中含有羧基，X+NaOHY（最简单的烃），Y是甲烷，则X是乙酸钠，B1是乙酸；B2为无色液体，也能发生银镜反应，说明含有醛基，B不能发生水解反应，则B2能发生水解反应，所以B2是甲酸甲酯，B是HO-CH2-CHO；1molC完全燃烧需要3mol氧气，且-CH（OH）2或-C（OH）2-不稳定，易脱水形成-CH=O或-CO-，设C的分子式为CnH2nOn，可以将C改写为Cn（H2O）n，1molC完全燃烧需要3mol氧气，则n为3，所以C的结构简式为：HO-CH2-CH(OH)-CHO；（1）结合以上分析可知，A→Z的反应类型是缩聚反应；综上所述，本题正确答案：缩聚反应；（2）结合以上分析可知，A、B的结构简式：A为HCHO、B为HO-CH2-CHO；综上所述，本题正确答案：HCHO、HO-CH2-CHO；（3）B2是甲酸甲酯，在碱性环境下发生水解反应，反应的化学方程式：HCOOCH3+NaOH(H2O) HCOONa+CH3OH；综上所述，本题正确答案：HCOOCH3+NaOH(H2O)HCOONa+CH3OH；（4）结合以上分析可知，C的结构简式HO-CH2-CH(OH)-CHO；与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类化合物的结构简式HO-CH2COOCH3、CH3COOCH2OH；综上所述，本题正确答案：HO-CH2-CH(OH)-CHO；HO-CH2COOCH3、CH3COOCH2OH。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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