天津市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：________一、单选
题1．下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( )A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．
用H2O2溶液制取O2时滴入少量FeCl3溶液D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改成Al片2．下列说法正确的是 (
)A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B．温度和压强都是通过增大活化分子
百分数来加快化学反应速率C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能D．活化能的大小不仅意味着一般分
子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响3．对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反
应进行得最快的是 ( )A．v(A)=0.15mol/(L?s)B．v(B)=0.3mol/(L?s)C．v(C)=0.2m
ol/(L?s)D．v(D)=0.1mol/(L?s)4．在800℃密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2
(g)。若CO起始浓度为1.0mol·L-1，水蒸气起始浓度1.5mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为0.6mol·L-1
。下列计算结果不正确的是A．c平(CO)=0.9mol·L-1B．α(CO)=60%C．α(H2O)=40%D．K=1.05．下列
关于合成氨工业说法不正确的是 ( )A．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”B．合成氨厂一般采用1
0MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D．根据勒夏特列原理，500℃
左右比室温更有利于合成氨的反应6．对于可逆反应，下列说法错误的是 ( )A．当时，该反应达到平衡状态B．该反应在一定条件下能
自发进行，则C．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态D．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的，转
化率将减小7．下列各表述与示意图不一致的是 ( )A．图①表示5 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的
0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3
(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol
·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D．I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I
3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆)8．分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是 (
)步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处A．步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化B．步骤1减小压强，此反应平衡不
移动C．步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多D．步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动9．用活性炭还原法可以处理氮
氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)?△H＜0。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol/L)如表所示，则下列说法不正确的是 ( )时间/t(min)0102
0304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160
.250.250.300.30A．10~20 min内，NO的平均反应速率为0.018mol/（L?min）B．T1℃时，该反应的
平衡常数K=0.25C．保持与前30min的反应条件相同，再向容器中加入2molN2和2molNO，则平衡向左移动D．30min后
，只改变了一个条件，根据上述表格判断，该条件可能为缩小容器体积10．某温度下，发生反应?，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系
如图所示。下列说法正确的是 ( )?A．将1mol和3mol置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJB．平衡状
态由A到B时，平衡常数C．上述反应在达到平衡后，增大压强，的产率减小D．反应建立平衡后分离出部分时，浓度商Q大于平衡常数K11．向
NH3?H2O OH-+的平衡体系中，加入下列物质能使一水合氨的电离度和c(OH-)都变大的是( )A．通入NH3B．通入
HClC．加水D．升温12．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是( )选项实验操作实验现象解释或结论A向
盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，再向其中滴加一定量溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀常温下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(
AgI)B常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同C用铂(Pt)电极电解等
浓度的足量、混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应
A．AB．BC．CD．D13．下列物质属于弱电解质的是 ( )A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH14．25℃时，若
溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L，则下列说法正确的是 ( )A．该溶液的pH一定为2B．该溶液的pH
一定为12C．该溶液一定是NaOH溶液 D．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存15．实验室使用 pH 传感器来测定某
Na2A 和 NaHA 混合溶液中 NaHA 的含量，用 0.1mol/L 盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标
准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是 (
)A．未滴定时该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2?)+3c(HA?)+3c(H2A)B．滴定过程中始终有 c(Na+
)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立C．滴加 10mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)＞c(
A2?)＞c(HA?)＞c(H2A)＞c(H+)D．滴加 30mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)=c(Cl?)＞c(H2A＞c(H
+)＞c(OH?)16．能说明醋酸是弱电解质的事实是 ( )A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．的醋酸溶液，为3C．醋酸溶液用水
稀释后，溶液的增大D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳二、原理综合题17．清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降
低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。(1)利用反应：可减少的
排放。①的结构式为 。分子中极性键与非极性键的个数比为 。②如图是时相关物质的相对能量，则上述反应的 。(2)利用反应：可实现由向
的转化。在恒压密闭容器中，起始充入和发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。①图中表示的体
积分数随温度变化的曲线是(填字母) 。(从曲线“k”、“l”、“m”或“n”中选择)②A、B、C三点对应的化学平衡常数分别为、、
，则三者从大到小的排列顺序为 。③C点反应达到平衡后，的平衡转化率为 (保留三位有效数字)，若平衡时总压为P，则平衡常数 (列
出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。(3)利用可以合成。时，的溶液中， 。三、填空题18．研究电解质在水溶
液中的离子反应与平衡有重要的意义。I．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。(1)点溶液的 1(填“”、“”或“”，下同)。(
2)点溶液中， 。(3)点溶液中， 。(4)比较、两点水的电离程度： 。II．已知：25℃时、和的电离平衡常数：化学式电离平衡常数
(5)的电离平衡常数表达式 。(6)时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为： (填“”、“”或“”)。(7)下列化学反应能发生的是
。A．B．C．19．实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)30℃时溶液中离子浓度由大到小的顺
序为 ；(2)40℃时溶液中物料守恒的表达式为 ；(3)50℃时a、b、c三点对应试剂中与乘积的大小关系是 ；(4)随温度升高，溶
液的 (填“增大”或“减小”)。参考答案：1．C【详解】A．加水不能改变水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；B．Fe与浓硫酸会
发生钝化，不能继续反应，故B错误；C．用H2O2溶液制取O2时滴入少量FeCl3溶液，FeCl3可以催化H2O2的分解，加快反应速
率，故C正确；D．将Al粉改成Al片，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减慢，故D错误；故选C。2．A【详解】A. 活化能接
近于零的反应，所有分子基本是活化分子，所以只要接触就可迅速反应，反应瞬间完成，所以温度对其反应速率影响就不大，A项正确；B. 压强
是通过改变单位体积内活化分子数目来改变化学反应速率，温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率，B项错误；C. 使普通分子变成
活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化分子多出其它反应物分子的那部分能量，C项错误；D. 活化能的大小对化学反应前后的能
量变化不产生影响，而能量大小只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，D项错误；答案选A。【点睛】在化学反应中，只有极少数能量比平均
能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。
3．A【详解】A．υ(A)=0.15mol/(L·s)，转化成B的速率υ(B)= 3υ(A)=3×0.15mol/(L·s)=0.
45 mol/(L·s)；B．υ(B)=0.3mol/(L·s)；C．υ(C)=0.2mol/(L·s)，转化成B的速率υ(B)=
1.5υ(C)=1.5×0.2mol/(L·s)=0.3 mol/(L·s)；D．υ(D)= 0.1mol/(L?s) ，转化成B
的速率υ(B)=1.5υ(D)=1.5×0.1mol/(L·s)=0.15 mol/(L·s)；根据上述数据可知，反应进行最快的是
υ(B)= 0.45 mol/(L·s)，故A符合题意。答案为A。4．A【分析】依据题意列三段式：。【详解】A．平衡时c平(CO)
=0.4mol·L-1，A错误；B．α(CO)==60%，B正确；C．α(H2O)==40%，C正确；D．平衡常数K=，D正确；答
案选A。5．D【详解】A．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质，比如氧气，能和催化剂铁在高温下反应，使催化剂“中毒”，A
选项正确；B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素，因为压强大，反应速率快，有利于合成氨
，但是压强太高，对仪器设备要求也高，压强过低，反应速率慢，不利于合成氨，B选项正确；C．将混合气体中的氨液化，即减小了生成物的浓度
，合成氨反应的化学平衡正向移动，有利于合成氨，C选项正确；D．合成氨是放热反应，升高温度，合成氨反应的化学平衡逆向移动，根据勒夏特
列原理，室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，D选项错误；答案选D。6．D【详解】A．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比
，所以当时，该反应达到平衡状态，故A正确；B． ，该反应在一定条件下能自发进行，说明在一定条件下，则，故B正确； C．恒温恒容条件
下，若混合气体的颜色保持不变，说明浓度不变，则该反应达到平衡状态，故C正确；D．正反应气体系数和减小，恒温恒容条件下，达平衡状态后
，再充入一定量的，相当于加压，转化率将增大，故D错误；选D。7．C【分析】KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合： ；升高温度，
平衡向吸热方向移动；当加入盐酸20 mL时，pH发生骤变；曲线AB表示平衡状态，在状态C时，在温度T1下， c（I3－）过低，未达
到平衡，所以反应需正向进行以达到平衡。【详解】A．酸性KMnO4与H2C2O4混合，随着反应的进行，不断有Mn2＋生成，最终趋于稳
定，故A正确；B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，升高温度，平衡向吸热方向移动，逆向移动，故升高温度，K逆
增大，K正减小，B正确；C．强酸滴定强碱，当加入盐酸20 mL时，pH发生骤变，故图象不符，C错误；D．曲线AB表示平衡状态，在状
态C时，在温度T1下， c（I3－）过低，未达到平衡，所以反应需正向进行以达到平衡，故在状态C时，一定有V(正)>V(逆)，故D正
确；答案选C。【点睛】酸性KMnO4在溶液中发生氧化还原反应时，一般被氧化为Mn2＋，再根据氧化还原配平原则配平方程；常温下，强酸
与强碱的滴定，在pH=7发生突变。8．C【分析】是气体体积减小的反应，步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处，体积增大，NO2的浓度减小，颜
色变浅，同时体系压强减小，平衡逆向移动，混合气体的颜色又逐渐加深；步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处，体积减小，NO2的浓度增大，颜色加
深，同时体系压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色又逐渐变浅，以此解答。【详解】A．由分析可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应
，活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处使体积变大，NO2的颜色变浅，同时体系压强减小，平衡逆向移动，混合气体的颜色又逐渐加深，故A错误；B．该反应
的正反应是气体体积减小的反应，活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处使体积变大，压强减小，平衡逆向移动，故B错误；C．该反应的正反应是气体体积减小的
反应，活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处使体积减小，NO2的浓度增大，颜色变深，同时压强增大，平衡正向移动，消耗更多，颜色又变浅，故C正确；D．
该反应的正反应是气体体积减小的反应，活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处使体积减小，压强增大，平衡正向移动，故D错误；故选C。9．C【详解】A.
10~20 min内，NO的浓度从0.68变为0.50，反应了0.18，经历了10min,,A项不符合题意；B. T1℃时，20m
in时已经达到平衡，可用20min的数据计算平衡常数，B项不符合题意；C.利用浓度商Qc，再增加2molN2和2molNO，N2和
NO的浓度变为1.25和1.5， 带入数据，，Qc 不变，平衡不移动，浓度改变的程度相同，0.50变成0.60，变为原来的1.2倍，则CO2和N2为0.3，也为原来的1.2倍，D项不
符合题意；本题答案选C。10．A【分析】图像中横坐标表示压强，纵坐标表示的平衡转化率()，随着压强的增大的平衡转化率()增大，增大
压强平衡向右移动，依此解题。【详解】A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成2 mol N
H3，所以反应放出的热量小于92.4 kJ，A正确；B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，，B错误
；C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，的产率增大，C错误；D．反应建立平衡后分离出部分时，生成
物的浓度减小所以浓度商Q小于平衡常数K，D错误；故选A。11．D【详解】A．向氨水中通入NH3，通入NH3与H2O反应产生NH3?
H2O，即增大c(NH3?H2O)，电离平衡正向移动，导致c(OH-)增大，但一水合氨的电离度减小，A不符合题意；B．通入HCl，
电离产生H+，与溶液中OH-反应产生水，导致电离平衡正向移动，一水合氨的电离度增大，但c(OH-)减小，B不符合题意；C．加水稀释
，电离平衡正向移动，导致一水合氨的电离度增大，但溶液中c(OH-)减小，C不符合题意；D．NH3?H2O电离需吸收热量，升高温度，
电离平衡正向移动，导致一水合氨的电离度和c(OH-)都变大，D符合题意；故合理选项是D。12．D【详解】A．向盛有 2mL0.1m
ol?L?1AgNO3溶液的试管中滴加2滴 0.1mol?L?1NaCl 溶液，生成AgCl白色沉淀，Ag+是过量的，再向其中滴加
一定量 0.1mol?L?1KI 溶液，此时I-直接和Ag+生成黄色的AgI沉淀，所以不能比较AgCl和AgI的Ksp的大小，故A
不选；B．由于CH3COOH和NH3?H2O的电离常数几乎相等，所以CH3COO-和的水解程度几乎相同，所以CH3COONH4溶液
显中性。不同浓度的CH3COONH4溶液的pH都为7，但浓度不同的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，故B不选；C．用铂(P
t)电极电解等浓度的足量 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2混合溶液，阴极不可能有红色固体物质即铜析出，因为Fe3+的氧化性比C
u2+强，在阴极一直是足量的Fe3+得到电子转化为Fe2+，实验现象错误；故C不选；D．常温下将 Ba(OH)2?8H2O 晶体与
NH4Cl 晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉说明该反应是吸热反应，若该反应是熵减的反应，则根据ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应能自发进
行，则该反应的ΔG＞0，不能自发进行，既然该反应能进行，则说明该反应正向是熵增的反应，故实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因
果关系，故D选；故选D。13．B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。【详解】A．CO2在水溶液中或熔
融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为
一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离
，为强电解质，D不符合题意；故答案选B。14．D【详解】25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L，说明
水的电离被抑制，酸或者碱抑制水的电离，若溶液呈酸性，则，pH=2；若溶液为碱性，则；溶液有可能呈酸性也有可能呈碱性，无论在酸性环境
还是碱性环境K+、Na+、Cl-、NO均不反应，可以大量，故答案为D；15．C【分析】从图中可以看出，滴加盐酸10mL时，达到第一
个计量点，此时Na2A与HCl刚好完全反应生成NaHA和NaCl，从而得出n(Na2A)=n(HCl)=0.001mol；当滴加盐
酸30mL时，达到第二个计量点，此时NaHA与HCl刚好完全反应生成NaCl和H2A，从而得出原溶液中，n(Na2A)=n(NaH
A)=0.001mol。【详解】A．由分析可知，未滴定时，n(Na2A)=n(NaHA)=0.001mol，依据物料守恒，该混合溶
液中：2c(Na+)=3c(A2?)+3c(HA?)+3c(H2A)，A正确；B．滴定过程中，溶液中的阴、阳离子始终满足电荷守恒，
则有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立，B正确；C．滴加 10mL 盐酸时，
溶液中溶质为NaHA和NaCl，此时混合溶液的pH=8，溶液呈碱性，HA-以水解为主，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＞c(H
A?)＞c(H2A)＞c(A2?)＞c(H+)，C错误；D．滴加 30mL 盐酸时，溶液中的溶质为NaCl和H2A，且2c(Na+
)=3c(H2A)，此时H2A发生部分电离，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)=c(Cl?)＞c(H2A＞c(H+)
＞c(OH?)，D正确；故选C。16．B【详解】A．溶液的导电性与浓度有关，未说明浓度的大小，A错误；B．pH为3说明0.1mol
/L的醋酸溶液未完全电离是弱酸，B正确；C．强酸弱酸加水稀释后溶液的酸性都会减弱，C错误；D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化
碳说明醋酸酸性比碳酸酸性强，不能说明醋酸是弱酸，D错误；故选B。17．(1) 6∶1(2) 1 33.3%(3)【详解】（
1）①CO2是直线形分子，其结构式为；C2H6是乙烷，其结构式为，每个乙烷分子中由1个C-C非极性键，6个C-H极性键，极性键与非
极性键的个数比为6:1，②=生成物的总能量-反应物的总能量=，故答案为：；；+430。（2）①，该反应正反应是一个放热反应，故升高
温度，平衡逆向移动，则H2的体积分数随温度升高而增大，C2H4的体积分数随温度的升高而减小，且起始充入2molCO2 (g)和6m
olH2(g)，反应中CO2和H2的转化量之比为1: 3，故过程中CO2和H2的体积分数之比也为1:3，C2H4和H2O的体积分数
之比为1:4，结合图示可知表示H2和C2H4的体积分数随温度变化的曲线分别为k，n，表示CO2的体积分数随温度变化的曲线是l；②升
高温度平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，A、B、 C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC从大到小的顺序为KB>KA>KC；③C点
温度为357℃，反应达到平衡时：设CO2转化了2xmol，根据三段式： 由图像可知，357℃时反应达平衡后，CO2和H2O的体积分
数相等，2- 2x=4x，解得，故CO2的平衡转化率为 ；容器中气体的总物质的量， 若平衡时总压为p，则p(CO2)=，，，，该反
应的平衡常数。（3）HCOONa溶液中，电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，物料守恒，c(Na+)
=c(HCOOH)+c(HCOO-)，pH=8，c(H+)=，c(OH-)=，c(HCOOH)= c(Na+)- c(HCOO-)= c(OH-)- c(H+)=-=。18．(1)(2)=(3)=(4)＜(5)(6)(7)Ｂ【详解】（1）醋酸是弱酸，点溶液的1。故答案为：；（2）b点pH=7，=，由电荷守恒，+=+，点溶液中，=。故答案为：=；（3）c点是恰好完全反应的点，溶质为醋酸钠，由物料守恒，点溶液中，=。故答案为：=；（4）a点为酸，抑制水电离，c点为醋酸钠是强碱弱酸盐，水解，能促进水电离，比较、两点水的电离程度：＜。故答案为：＜；（5）的电离平衡常数表达式 。故答案为：；（6）由电离平衡常数得酸性：CH3COOH>HClO，水解能力强，碱性强，时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：。故答案为：；（7）A．酸性：CH3COOH>HClO，故A错误；B．酸性：CH3COOH>HClO>HCO，，故B正确；C．酸性：CH3COOH>HClO>HCO，，故C错误；故答案为：B。19．(1)(2)(3)(4)增大【详解】（1），，故溶液中离子浓度大小，；故答案为：；（2）根据物料守恒原理，；故答案为：；（3）、的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积不变；故答案为：a=b=c；（4）在CH3COONa溶液中，，温度升高，平衡正向进行，则c(OH-)浓度增大；故答案为：增大。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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