 《氧化还原反应》教学反思： 【核心素养】 宏观辨识与微观探析：能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应。认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂。 变化观念与平衡思想：知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。能利用氧化性、还原性的强弱判断物质发生反应的先后及发生反应的可能性。 证据推理与模型认知：学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。能根据价态规律预测物质的性质及产物。掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤和常用技巧。利用电子守恒规律进行简单的计算。 科学探究与创新意识：能从元素化合价角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 科学态度与社会责任：观察与探索生活中的氧化还原反应，并能分析其原理。利用氧化还原反应原理解决实际生活和生产中的问题。 【注意问题】 1、基础薄弱学生标化合价问题。 2、H、C、N、S、Cl等常见元素的化合物价态分析。 3、一般方法：根据题干信息确定反应物和产物，根据三大守恒原理进行配平，分析电子转移数目和方向，氧化/还原剂、氧化/还原产物比例。 4、配平注意：歧化反应（氯气与碱反应），氧还与非氧还反应的结合（硝酸与金属），H2O2产物判断，H2O2、Cr2O72-等粒子化合价升降总数。 5、避免学生光听不练的现象。 文字：小猪晨 编辑：小猪晨 微信号｜舌尖上的化学 |
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