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24 届广东省普通高中学科综合素养评价 9 月南粤名校联考 化 学本试卷共12页，20小题，满分：100分。考试时间：75分钟注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡指定位置。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 Ga70 Ni59一、选择题：本题共 16 个小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对文物和历史的研究，能够让我们领略到文化的传承。下列广东工艺品主要由有机高分子材料制成的是（ ）选项 A B C D
工艺品 名称 光彩烧瓷 广州玉雕 佛山丝绸“香云纱” 青铜器2.科技的进步是祖国实力增强的具体表现。下列有关说法错误的是（ ）A.北京冬奥会颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，其化学性质与石墨相似B.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe 气，Xe 是O 族元素
C.“嫦娥五号” 返回器带回的月壤中含有 32He，它与地球上 42He的化学性质不同D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体3.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“ 白色污染”B.高纯硅用于计算机芯片的材料，是由于硅晶体在自然界中能稳定存在C.可用浸泡过 KMnO4溶液的硅藻土来保鲜水果，因为 KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯D.积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染4.利用下列装置( 夹持装置略) 进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．分离乙醇和乙酸 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制备并收集氨气 D．测量 O2体积5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A.镁可以和CO 2反应，可用于制造信号弹和焰火B.纳米Fe 3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料D.无水CoCl 2呈蓝色，吸水后为粉红色[ 2 2CoCl 6H O? ]，可用于制造变色硅胶( 干燥剂)6．下列图示或化学用语错误的是（ ）
A． OH－ 的电子式： B． Mn2+的价电子的轨道表示式：C． 3BF 分子空间构型为平面三角形 D． P4中的共价键类型：非极性键
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7．化学知识无处不在，下列家务劳动不能 ．． 用对应的化学知识解释的是（ ）选项 家务劳动 化学知识A 钢铁工件抛光第一步工艺流程除油用温热的纯碱溶液清洗 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解B 白醋除去水垢中的 CaCO3 醋酸酸性强于碳酸C “84消毒液 ”稀释后拖地 利用与酒精相同的消毒原理杀菌消毒D 烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味8.《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是（ ）A.分子式为 C
18H15NO2B.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.难溶于水，也不能发生消去反应D.苯环上的一氯代物有5种9．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是（ ）A．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg 2++2OH-===Mg(OH)2↓B．向稀FeSO
4溶液中滴加稀硝酸： 2 33 23Fe NO 4H 3Fe NO 2H O? ? ? ?? ? ? ? ??C．向AlCl 3溶液中加入过量氨水： 3 3 2 2 4 2Al 4NH H O AlO 4NH 2H O? ? ?? ? ? ? ?D．浓硫化钠溶液具有臭味：S 2－ ＋2H 2O===H2S↑＋2OH －10．用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在CO 2和 SO2等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法错误的是（ ）A．品红溶液 a可检验 SO
2的漂白性B．澄清石灰水变浑浊可证明混合气体中有 CO2杂质C． SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性D．溴水可以与乙烯和 SO2都发生反应11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH 4? 离子的数目为0.2N A
B. 6.4gSO2含有的电子数目为3.2 NAC.1molHC≡CH分子中所含σ 键数为3N AD.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为某元素及其部分化合物的价态- 类别图。其中正盐g与NaOH 反应可生成f ， d的相对分子质量比c大16。下列说法正确的是（ ）A.f可经催化氧化生成dB.c为红棕色，可转化为dC.b的溶液与Cu 反应可生成d或cD. 实验室制备f 时，是将e 与H
2在一定条件下反应进行制取的13.已知元素M 、 X、 Y、 Z均为短周期元素， M、 Y与Z同周期， M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X 的 3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是（ ）A.第一电离能：Z＞Y ＞X B.简单离子半径：X ＞Y ＞ZC.简单气态氢化物的稳定性：Z ＞X D .X最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应14.陈述Ⅰ 和Ⅱ 均正确并具有因果关系的是（ ）选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Na2CO3溶液中混有少量NaHCO 3杂质，可加入适量NaOH 除去 NaHCO3可与NaOH 反应生成Na 2CO3B 装有NO 2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N 2O4的反应吸热C 二氧化硅可用于制备光导纤维 二氧化硅是良好的半导体材料D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性
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15.利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H +和OH -，并实现其定向通过。下列说法正确的是（ ）A.光电池装置是将化学能转化为光能B.当电路中通过 2mol 电子时，双极性膜中水的质量减少18gC.阳极区发生的电极反应为： -- 2 24OH -4e =2H O+O ?D.再生池中发生的反应为： 3+ 2+ +
22V +H =2V +2H16.常温下，将 10.1mol L NaOH?? 溶液滴加到20mL 10.1mol L?? 二元弱酸H 2A溶液中，混合溶液的pH 随NaOH 溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A. ? ? 3a1 2K H A 10??B.b点时溶液中存在：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)C.c点时溶液中存在：c(Na
+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.溶液中水的电离程度： c＞ b＞ a二、非选择题：本题共 4 个小题，共 56 分。17.（ 14分）科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：I． FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3。经查阅资料得知：无水 FeCl
3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe 粉和Cl 2为原料制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图如下：
(1)仪器F 的名称是 。(2)装置 A中设计 g管的作用是 。(3)装置A 中发生反应的离子方程式为__________________________________________。II.利用惰性电极电解0.1mol?L -1FeCl2溶液，探究外界条件对电极反应( 离子放电顺序)的影响。(4)实验数据如表所示：实验编
号 电压 /V pH 阳极现象 阴极现象1 1.5 1.00 无气泡，滴加KSCN 显红色 较多气泡，极少量金属析出2 1.5 5.52 无气泡，滴加KSCN 显红色 无气泡，银白色金属析出3 3.0 5.52 少量气泡，滴加KSCN 显红色 无气泡，银白色金属析出4 4.5 5.52 大量气泡，滴加KSCN 显红色 较多气泡，极少量金属析出①由实验1、2现象可以得出结论：增大pH ，________优先于________放电；②若由实验2、 3、 4现象可以得出结论： 。
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Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：实验编号 c(NH4Cl)/mol·L-1 温度 /℃ 待测物理量X 实验目的5 0.5 30 a ——6 1.5 i b 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响7 1.5 35 c ii
8 2.0 40 d 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH 传感器、烧杯、0.1mol ．L -1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH 4Cl溶液。①实验中，“ 待测物理量X” 是________________；②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验 作对照实验；③实验目的ii 是 ；④上述表格中，b____d( 填“>” 、“<” 或“=”) 。
⑤氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用： 。18.（14分）氮化镓(GaN) 具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[ 主要含铁酸镓? ?2 2 4 3Ga Fe O 、铁酸锌 2 4ZnFe O 、 2SiO ]制备GaN 的工艺流程如下：
已知：①Ga 与Al 同主族，化学性质相似。②常温下， ? ? 16.6sp 2Zn OH 10K ?? ? ?? ? ， ? ? 35.1sp 3Ga OH 10K ?? ? ?? ? ，? ? 38.5sp 3Fe OH 10K ?? ? ?? ? 。③ 3Ga ? 、 3Fe ? 在该工艺条件下的反萃取率( 进入水相中金属离子的百分数) 与盐酸浓度的关系见下表。回答下列问题：(1))“酸浸” 时能提高反应速率的措施有________________________(答1条即可) ，“ 酸浸” 时? ?
2 2 4 3Ga Fe O 发生反应的离子方程式为 。 “酸溶” 所得滤渣的主要成分是(填化学式) 。(2)“酸浸” 所得浸出液中 3Ga ? 、 2Zn ? 浓度分别为0.21 1g L?? 、 65 1g L?? 。常温下，为尽可能多地提取 3Ga ? 并确保不混入 ? ?2Zn OH ，用CaO“ 调pH” 时须不能大于_________( 假设调pH 时溶液体积不变) 。(3)“脱铁” 和“ 反萃取” 时，所用盐酸的浓度a ＝_____， b＝______( 选填上表中盐酸的浓度) 。(4)“沉镓” 时，若加入NaOH 的量过多，会导致 3Ga ? 的沉淀率降低，原因是 (用离子方程式表示) 。
(5)利用CVD( 化学气相沉积) 技术，将热分解得到的 2 3Ga O 与 3NH 在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为 。
盐酸浓度/mol．L -1 反萃取率 /%Ga3+ Fe3+2 86.9 9.44 69.1 52.16 17.5 71.3
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(6)①GaN 的熔点为1700℃ ， 3GaCl 的熔点为77.9℃ ，推测它们的晶体类型依次为_________、_________。②基态Ga 原子的价层电子排布图为 。GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶胞边长为 anm，GaN的式量为 Mr，则该晶体密度为_____________g/cm 3。( 列出计算式，N A为阿伏加德罗常数的值)19.（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I．以CO
2和NH 3为原料合成尿素的反应为： 2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)，该反应为放热反应。(1)上述反应中，有利于加快NH 3反应速率的措施是 (填序号) ，有利于提高CO 2平衡转化率的措施是_______( 填序号) 。A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：第一步：2NH 3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)ΔH1=－159.5kJ·mol -1第二步：H
2NCOONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=＋72.5kJ·mol -1则合成尿素总反应的热化学方程式为 。II．以CO 2和CH 4催化重整制备合成气：CO 2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)(3)在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol 的CH 4和CO 2在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)， CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反 应到达平衡状态的是_______( 填序号) 。A．反应速率：2v
正 (CO2)=v逆 (H2)B．同时断裂2molC-H 键和1molH-H 键C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变②由图可知，Y 点速率v 正 _______v逆 (填“>”“<” 或“=” ，下同) ；容器内压强P 1_______P2。③已知气体分压= 气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X 点对应温度下的Kp= (用含P 2的代数式表示) 。III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO 2气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：(4)该装置中，当电路中通过2mol 电子时，产生标况下O
2的体积为 L；阴极的电极反应式为 。20.（14分）乙肝新药的中间体化合物J 的一种合成路线如下：
已知： 2 230%H ORCOOH????? ，回答下列问题：
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(1)A的化学名称为 ， D中含氧官能团的名称为 ；E的化学式为 。(2)M的结构简式为 。①M 中电负性最强的元素是 ，碳原子的杂化类型为 。②M 与 相比，M 的水溶性更_______( 填“ 大” 或“ 小”) 。③ SH— 与 OH— 性质相似，写出M 与NaOH 溶液反应的化学方程式为
。(3)由G 生成J 的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是 。(4)化合物Q 是A 的同系物，相对分子质量比A 的多14；Q 的同分异构体中，同时满足下列条件( 不考虑立体异构) ：a．能与 3FeCl 溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 2:2:1:1:1的结构简式为__________。
(5)以 和 为原料，利用上述第一步A →B 反应及酰胺键的形成原理，通过三步设计合成 的路线，回答下列问题：①合成路线中的反应类型为 ；②从苯出发，第一步的化学方程式为（注明反应条件）。
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