中考化学总复习《综合应用题》专项练习题（带答案)1．某化学兴趣小组的同学为探究金属锈蚀的条件和相关性质实验展开科学探究。【知识回顾】为探究铁
制品锈蚀的条件，实验如下图所示：(1)实验发现试管②的铁钉最快锈蚀了，通过试管①和试管②实验说明： 。(2)通过试管①、试管③和试
管④的实验，你对铁制品锈蚀的条件得出的结论是 。(3)试管③中蒸馏水煮沸和植物油的作用是 。【实验探究】向试管中（含生锈铁钉）加入
过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。(4)推测试管中溶液由黄色
变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。序号实验I实验II实
验III实验内容现象溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀溶液逐渐由黄色变浅绿色设计实验I的目的是 。综合分析上述3个实验，试管中溶液由
黄色变为浅绿色的原因是 。【拓展延伸】探究铜生锈。查阅资料：铜锈蚀物的主要成分为Cu2（OH）2CO3。(5)空气中的氧气是否参加
了铜锈蚀的反应，兴趣小组的同学设计了如下一系列实验：必须要做的实验是 （填实验编号）。检验二氧化碳是否充满试管的操作方法是 。加热
时间0t1t2t3B中固体质量4.443.603.203.20(6)装置如上图所示加热碱式碳酸铜制备氧化铜，先连接A和B，打开活塞
，通入空气一会儿，然后关闭活塞，连上C和D，开始加热B，记录在B中固体质量变化，在t3停止加热。①A装置的作用是 。②加热前测得D
装置的质量为554.12g，t3停止加热后D装置质量为 g。2．下图是制备气体的部分发生装置和收集装置：(1)①请写出用A装置加热
混合物制取氧气的化学方程式 ；若在A装置的试管内添加棉花，也可以用 (填药品名)来制取氧气。②如果用B装置制取二氧化碳，写出反应的
化学方程式 。C装置与B装置比较，优点是 。③B、C装置不仅可以用于制取二氧化碳，还可以用于制取氢气。若制取氢气用排空气法收集，用
D装置收集时从a进入，请把D图补充完整 。(2)用下图所示实验研究金属的化学性质：上述实验操作中无现象的是 (填序号)，上述实验组
合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 (填序号)。A．①④?B．③④?C． ①②④(3)某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿(主要
成分是Fe2O3)冶炼生铁，求1000吨这种矿石可炼出含杂质10%的生铁多少吨？(要求利用化学方程式进行计算，计算结果保留一位小数
即可)3．（2023春·广东广州·九年级统考开学考试）Ⅰ、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。(1)充分燃烧1kg天然气和煤所产生的
和的质量如图所示。下列说法正确的是______（填字母）。A．天然气和煤均是不可再生能源B．对比天然气、煤，等量的煤燃烧对环境影响
较小C．煤燃烧时排放出的和容易造成酸雨D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强(2)埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是
。(3)天然气的主要成分为甲烷（CH4）。① 请写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。② 甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时将化学能转
化为 能。③下列物质与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是 （填字母）。A．甲烷?B．大理石粉?C．煤粉?D．面粉Ⅱ、用氯酸钾和二
氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，停止加热，试管内固体混合物的质量变化如图所示。根据图像分析：(4)该反应开始的时间为 （填
“t1”或“t2”）(5)该反应结束时可收集到的氧气质量为 g。(6)P点处固体成分是 （填化学式）。(7)参加反应的氯酸钾的质量
为 g。（相对分子质量：KClO3--122.5）4．（2023·山东济南·模拟预测）人工智能（ArtificialIntelli
gence，缩写为AI），是计算机科学的一个分支，它是研究、开发用于模拟、延伸和扩展人的智能的理论、方法、技术及应用系统的一门新的
技术科学。(1)芯片是电脑、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅
烷（HSiCl3）法，请完成该反应的化学方程式：HSiCl3+H2Si+ 。(2)中国科学技术大学10级少年班校友、美国麻省理工学
院“95后”博士生曹原，曾因发现让石墨烯实现超导的方法而被誉为“石墨烯的驾驭者”。石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张A4纸厚度
的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到
光速的，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能；一定条件下，将氢气加入到石墨烯中可得到突破性的高分子新材料
石墨烷【（CH）n】。①下列说法中，正确的是 （选填字母编号）。A．石墨烯是一种绝缘材料B．石墨烷属于高分子化合物C．石墨烷中的n
可以是1D．石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是CO2②石墨烯、足球烯（C60）和金刚石中碳元素的化合价均为 ，足球烯的化学式量为 。(
3)海水晒盐留下的“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质，请根据如图3所示的溶解度曲线回答下列问题：①t1
℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量 （选填“大于”、“小于”或“等于”之一）氯化钠的质量。②t2℃时，向50g水中加入5
0g硫酸镁，所得溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”之一），溶液的质量是 g。③要除去其中少量的氯化钠杂质，得到较纯净的硫酸镁，
可采用的方法是 （选填字母编号）。A．过滤?B．蒸干水分?C．将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤5．能源可划分为一级能源
和二级能源。自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的能源，自然
界的氢大量存在于水中，因此，“氢能”被称为未来最理想的新能源。(1)下列叙述正确的是 。A．电能是二级能源B．太阳能是一级能源C．
氢能是一级能源D．天然气是二级能源(2)某化学家设计了下列循环反应步骤制备：① ②③④你认为该方法的主要缺点是 。(3)利用核能把
水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程：根据流程图回答下列问题：①请写出反应Ⅰ的化学方程式： ；②请写出反应Ⅱ的
化学方程式： ；③请写出反应Ⅲ的化学方程式： ；④该核能分解水制取氢气法可循环使用的物质有： 。6．我国制碱工业采用联合制碱法生产
纯碱，其反应原理如下： NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【资料阅读】①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空
气。②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。（一）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3
，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止
通入CO2。Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回
答下列问题。(1)写出A装置中反应的化学方程式 。(2)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。(3)写出D装置中发生的化合反应的化学
方程式 。(4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目
的是 。(5)关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是 。(6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 。（
二）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法研究纯碱样品中碳酸氢钠的含量。他们把纯碱和碳酸氢钠混合。(7)甲组同学取10克样品加热到固体
质量不再减少，用电子天平称量剩余物，发现固体减少0.31克。则样品中碳酸氢钠的质量分数 。(8)乙组同学设计下列药品与上述样品反应
，根据生成沉淀或气体的质量进行计算，下列可行的足量药品 。（填序号）A．氯化钙B．氢氧化钙C．浓盐酸D．稀硫酸7．某化学兴趣小组决
定以“碱的性质”开展项目式学习．【任务一】认识碱溶液(1)该小组同学向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为 色，说明氢氧化
钠溶液显碱性．【任务二】探究碱的化学性质?(2)该小组同学分别向盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳气体，发现其中一
支试管中出现了较为明显的实验现象，请写出此试管中发生反应的化学方程式 ．(3)该小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
气体，发现溶液仍为红色，原因是 ．可另一小组的同学按下图装置进行实验时，却发现试管中溶液的红色褪去了，请你帮助他们分析原因： ．【
任务三】归纳碱的性质(4)不同的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等，之所以有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都可以解离出相同的 （填符
号）．【任务四】运用碱的性质该兴趣小组在相同条件下，将下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化
如下表．时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠浓溶液氯化钙溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5
.765.946.6912.558.4710.33(5)某同学取的氢氧化钠溶液，敞口放置一段时间后部分变质，得到溶液，由此能否计算
所得溶液中溶质组成？ ．若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围
．（不要求写出计算过程） 8．人类文明进步与金属材料利用关系十分密切。钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一
。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。(1)钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结
果。(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下
列说法不正确的是______（填字母序号）。A．该材料很轻，所以硬度很小B．该材料对电磁波有屏蔽作用C．该材料可有效的降低卫星发射
时的噪音(3)盐酸可以除去铁制品表面的锈迹，追梦化学兴趣小组将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）放入盛有100g溶质质量分数为7.
3%的稀盐酸的密闭容器中，并用压强传感器测定容器内气体压强和反应时间的变化曲线，测定结果如下图，请据图回答：?查阅资料：已知，当和
同时存在于溶液中时，优先与发生反应。①段压强 （选填“增大”“减小”或“不变”），请写出段一定会发生的化学反应方程式： 。②反应停
止后，取出铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.8g，原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 。9．（2023·江苏苏州·统考二模）对工业废气与
废水的处理是化学学科研究的重要课题。(1)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，
然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。?①为了快速充分脱硫，可采用如图1所示的喷淋吸收塔装置，请在图1中标出烟气和海水
的加入位置 。②写出曝气池中释放的化学方程式 。(2)向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。?①由此可知溶液呈
（填“酸性”或“碱性”）。②M点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。③溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中与发生反应的化学方程式
为 。(3)某烟气中含、和等气体，以催化处理其中的，部分流程如图-1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉
。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示：?已知：“脱硫”时发生的主要反应有①计算脱除
的同时会生成的质量 （要求过程）。②“脱硫”一段时间后，溶液的浓度会升高。原因是 。③温度大于时脱硫率下降，可能的原因是 。10
．（2023·江苏扬州·校考三模）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。?(1)降低“碳排
放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 （填字母）。a. 禁止化石燃料的使用?b. 植树造林，增大植被面积 c. 采用节能技术
?d. 利用太阳能、风能(2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式： 。
(3)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流
程如图2所示。①此方法中采用“喷雾”的优点是 。②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。③该流程虽然简单，
但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。(4)“碳”的转化与利用【转化Ⅰ】以CO2为碳源
，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和
水，原理如图3所示：?① B的化学式是 。②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。③理论上讲，当原料气中碳、氢元
素质量比为 ，最终产物是A。【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一
定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式 ，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。?1
1．（2023·广东佛山·校考三模）氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的
化合物)为原料制备的工艺流程如图所示。?已知：“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在
于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。(1)固体Ｄ的主要成分是 。(2)溶液Ｂ中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？
并说明理由 。(3)实验室称取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为
4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。(写出计算过程)(4)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下
表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。条件温度/℃盐酸的浓度/%30557510152025钡离子的
浸出率/%74.3169.6068.4259.2174.3174.1555.32分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 ；温
度与钡离子浸出率的关系为 。12．（2023·广东广州·统考二模）工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、
食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。?(1)侯氏制碱法中的“碱”是指 (填化学式)，NH4Cl在农业上的用途是 。
(2)步骤Ⅰ中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为 。实验室模拟步骤Ⅲ从混合气
体H2、N2、CO2中分离出CO2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是 和 稀硫酸。?(3)将步骤Ⅱ、Ⅲ产生的NH3、C
O2通入饱和食盐水中会发生两个反应：反应1：；反应2：已知：NH4HCO3在40℃时受热易分解。①反应2中四种物质的溶解度曲线如图
，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是 (填标号)。?②为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：实验序号反应温度/℃反应时
间/minNaHCO3产率/%a306086.8b3012092.1c356089.4d3512092.5e406085.3f40
12085.6为了分析反应时间对NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验 (填一组实验序号即可)。若控制33℃时，反应120min
，则NaHCO3产率(%)的合理范围是 。反应相同时间，40℃时NaHCO3产率比35℃时低的原因是 。(4)除去纯碱中少量碳酸氢
钠杂质的方法是 。13．（2023·四川成都·模拟预测）请回答下列问题(1)化学兴趣小组同学从氯酸钾制取氧气后的固体中回收了氯化钾
，回答下列问题：①写出氯酸钾制取氧气的化学方程式 。②氯化钾在农业上可用作 。(2)A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中
A是通常状况下密度最小的气体：C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产，俗称苏打：E属于氧化物。它们之间的关系如图所示（“－”表示
相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。?①C的化学式是
。②B－C的化学方程式 。③B→E的基本反应类型是 。14．（2023·河南商丘·统考模拟预测）金属和金属材料在人类的生产、生活
和社会发展中有着广泛的应用。(1)下列有关金属的说法正确的是 ﹔a．合金的熔点通常比各成分金属的熔点低?b．金属铝因性质稳定而具有
抗腐蚀性能c．金属在自然界全部以化合物的形式存在?d．用钨丝制灯丝主要由其延展性决定的(2)钒（V）是一种重要的合金元素，含钒钢具
有强度高，韧性大等优良特性。工业上可以用铝与五氧化二钒在高温下发生置换反应制取钒，写出该反应的化学方程式。(3)向一定质量的混合溶
液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。①写出一定发生反应的化学方程式 ②若滤渣中只有一种金属，请分析滤液中一定含
有的溶质成分 ③若滤液呈无色，向滤渣中滴加稀盐酸 （“能”或“不能”）看到有气泡产生。(4)现有已部分锈蚀的铁粉（成分为铁、氧化铁
），化学兴趣小组欲测定该铁粉中氧化铁的质量分数，设计了如下探究过程（实验装置气密性良好，试剂均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体
混合物）。?①实验前先通一会儿氢气，再点燃酒精灯的目的是什么? ②若没有D装置，实验结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。③取
5克该铁粉样品进行实验，实验结束后，C装置的质量增加了0.27克，计算该铁粉样品中氧化铁的质量分数。 15．（2023·黑龙江绥化
·统考模拟预测）农业生产的可持续发展是国家重点战略之一．某校化学小组决定围绕秸秆综合利用开展一次主题实践活动．【查阅资料】目前世界
主流的秸秆综合利用方式有：①粉碎、压缩膨化后作饲料；②粉碎直接还田作肥料；③粉碎、压缩成颗粒后焚烧发电、灰烬作钾肥．【定性研究】(
1)秸秆粉碎后再燃烧的目的是 ．(2)小组同学还围绕草木灰（主要成分为碳酸钾和不溶性杂质，其他成分不影响实验，忽略不计），进行如下
实验：①取浸出液少许、测得其pH约为11，溶液是 （填“酸性”或“碱性”）．②为验证存在，小组同学另取草木灰浸出液适量，低温浓缩后
，部分同学向其中入足量的盐酸，你观察到的现象是 ．③另一部分同学观察到的现象是有白色沉淀生成，他们向浸出液中滴加的试剂可能是 （填
字母序号，名选）．A．溶液?B．稀硫酸?C．溶液?D．溶液【定量研究】草木灰可作优质钾肥，为进一步分析草木灰中钾元素质量分数，实验
小组同学称取草木灰100g，加水充分溶解，经过滤、稀释，制得草木灰浸出液100g，进行定量研究．(3)小组同学设计了如图装置进行探
究（部分夹持装置省略，药品均足量）．?①装置E的作用是 ．②反应结束后，打开弹簧夹，向装置中缓慢通入一会儿氮气，目的是 ．【数据处
理】(4)打开A装置中分液漏斗活塞，向烧瓶中缓慢滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至溶液中不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g
，同时测得D装置溶液增重4.84g．①小明同学根据所用盐酸质量计算出草木灰中钾元素的质量分数为 ．②小亮同学认为也可根据溶液增重来
计算草木灰中钾元素质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由 ．【实践拓展】(5)草木灰做肥料 （填“适宜”或“不适宜”）与铵态氮肥混
合施用．16．（2023·天津和平·统考三模）金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)生活中，铜质插头是利用了金属铜的 性（填“导电
”或“导热”）。铝耐腐蚀的原因是铝能和空气中的氧气反应，生成一层 。(2)现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的
反应，该反应的化学方程式为 。现有1500t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以制得含铁96%的生铁 t。(3)将一定质量的镁粉放入
到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的金属是 。（填化学式
）②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。（填化学式）(4)现有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物共50克，与足
量的一氧化碳充分反应生成二氧化碳的质量为33克。则原混合物中铁单质的质量可能为______。A．6.5gB．7.5gC．10gD．
38g17．（2023·福建福州·校考模拟预测）建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。(1)北斗三号卫星上采用
了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下图。?铷的化学性质与钠
的化学性质相似，判断依据是 。(2)“嫦娥四号”在月球土壤中发现了丰富的He—3，图为He—3发生的一种核聚变示意图。?①②③④⑤
中共有 种元素，相对原子质量最大的是 (填序号)。(3)科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为
“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是_______。A．不显电性B．失去一个中子后显＋1 价C．质量
相当于一个氦(He)原子的质量D．在现有的周期表中不可能有它的位置(4)经检验，NaHSO4在水中解离出两种阳离子和一种阴离子，微
观示意图如下图。a.请在图中圆圈处补充硫酸氢钠溶液中带电的微粒符号 ；b.在溶液中滴加 (写化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生
成沉淀。?(5)如下图，硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图，实际参加反应的D，E的分子个数比为 。?18．（2023·辽宁沈阳·校考模
拟预测）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。正确认识物质：人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：K
?Ca?Na?Mg?Al?____?Fe?Sn?Pb（H）Cu?Hg?Ag?Pt?Au(1)请在表中 填写对应的元素符号。(2)A
l、Fe、Cu、Au四种金属，能与稀硫酸发生置换反应的金属有 种。写出其中一个化学方程式 。(3)Cu放入AgNO3、Fe(NO3
)2溶液中，发生反应的化学方程式是： ，反应后的溶液中一定有的溶质是 （填物质的名称）合理利用资源：①工业上用含氧化铁80%的赤铁
矿200t为原料炼铁，能得到铁 t。②化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。【铁钉处理】实验过程实验现象实验原理a．向盛有生锈铁钉的
烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式： ，b．取出铁钉，洗涤、干燥铁钉呈现银白色，若不洗涤铁钉
直接干燥，铁钉表面一定附有的物质是 （填化学式）参考答案：1．(1)食盐水会加快铁的锈蚀(2)铁生锈是铁与水和氧气的共同作用(3)
除去水中的氧气和隔绝氧气(4) 探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁 酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁(5
) AF 将燃着的木条放在瓶口，看是否熄灭(6) 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 5552．(1)
高锰酸钾 能控制反应的发生和停止(2) ② BC(3)解：设可炼出含杂质10%的生铁的质量为。答：可炼出含杂质10
%的生铁622.2吨。3．(1)AD(2)可燃冰(3) 电 B(4)t1(5)0.96(6)KClO3、KCl、MnO2(
7)2.454．(1)3HCl(2) BD 0 720(3) 等于 饱和 80
C5．(1)AB(2)高耗能，且使用重金属汞会产生污染(3) SO2和I26．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H
2O+CO2↑(2)吸收二氧化碳中的氯化氢气体(3)CaO+H2O=Ca(OH)2(4) 平衡气压 吸收氨气，避免
氨气污染空气(5)尽可能吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率(6)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(7)
解：设碳酸氢钠的质量为x = x=0.84克样品中碳酸氢钠的质量分数=×100%=8.4% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4%
。(8)A7．(1)蓝(2)(3) 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性 所用盐酸浓度较大
，挥发出的气体进入氢氧化钠溶液中，形成盐酸，将氢氧化钠中和掉了，故溶液的红色褪去了(4)(5) 否 方案设计：向部
分变质的溶液中加入足量的稀盐酸，将产生的二氧化碳质量记为a．a的取值范围：或者向部分变质的溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，将产生的沉
淀质量记为a．a的取值范围：8．(1)氧气和水(2)A(3) 增大 94%9．(1)? (2) 酸性 Na
HSO3、Na2SO3 (3) 设每脱除32gSO2产生的硫酸的质量为x。解得：x=49g答：脱除32gSO2产生的硫酸的
质量为49g。 脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，则FeSO4溶液的浓度增大 温度升高，SO2在水中的
溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低10．(1)bcd(2)植树造林(3) 增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分
CaO+H2O＝Ca（OH）2 碳酸钙高温煅烧，耗能较多/碳酸钙高温煅烧又释放出了二氧化碳（合理即可）(4) C
6H6 ? 化学性质 24：13（仅写催化剂也可） 反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行11．(1)
Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)不可以，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，影响产率(合理即可)(3)解：设5g样品中Ba
Cl2的质量为x，则解得x=4.16g答：5g样品中BaCl2的质量为4.16g。(4) 15% 其他条件相同时，
温度越低，钡离子的浸出率越高(合理即可)12．(1) Na2CO3 作氮肥(2) CO+H2OCO2+H2 氢氧化
钠溶液 稀硫酸(3) C ab或cd或ef 92.1%～92.5% 温度达到40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少(4)加热至质量不再减少13．(1) 钾肥(2) 复分解反应14．(1)a(2)(3) （或硫酸镁，硫酸锌，硫酸亚铁） 能(4) 排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸 偏大 解：设该铁粉样品中氧化铁的质量为x 解得：该铁粉样品中氧化铁的质量分数为： 答：该铁粉样品中氧化铁的质量分数为16%。15．(1)增大可燃物与氧气的接触面积，加快燃烧速率(2) 碱性 产生气泡 AC(3) 吸收空气中的二氧化碳 使生成的二氧化碳完全被装置D中的氢氧化钠溶液吸收(4) 解：参加反应的HCl的质量=100g×7.3%=7.3g设草木灰中碳酸钾的质量为x = x=13.8g碳酸钾中钾元素的质量=13.8g××100%=7.8g草木灰中钾元素的质量分数=×100%=13.8%答：草木灰中钾元素的质量分数为13.8%。 不同意，装置B中的饱和碳酸氢钠吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体生成二氧化碳，被装置E中的氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳的质量偏大，测得的钾元素质量分数偏大(5)不适宜16．(1) 导电 致密氧化铝薄膜(2) 875(3) Ag (4)B17．(1)铷和钠最外层电子数相同(2) 二 ③(3)ACD(4)? Ba（OH）2(5)2:318．(1)Zn(2) 2(3) 硝酸铜和硝酸铁 112 黄色 FeCl2第 2 页 共 25 页第 1 页 共 25 页zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
|
