第二章 化学键 化学反应与能量第1节 化学键与化学反应第2课时 化学键与物质类别课前回顾1、化学键的定义及分类2、化学反应的实质3、共价
键、离子键的定义，成键微粒，成键实质共价键与离子键的比较非金属元素间活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电
子对静电作用思考有下列三组物质（1）NO、CO2、HCl、CCl4 （
2）MgO、Na2O、NaCl、K2S （3）KOH、NaNO3、NH4C
l、Na2O2分析回答下列问题：（1）上述三组物质共同的类别是 ；（2）分别指出三组物质中的化学键类
型：a、 b、 c、（3）由以上分析可知，化合物按构成微粒之间的化学键进行分类
，分为 与 一、离子化合物和共价化合物常见的离子化合物有： a.活泼非金属元素与活泼金属元
素形成的化合物，如NaCl、CaO、MgBr2等 b.大多数含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等 c.可溶性强碱，如NaOH、Ba
(OH)2等 d.铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3 e.金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O21、离子化合物离子化合
物是含有离子键的化合物。1、离子化合物中一定含有离子键；2、含有离子键的化合物一定是离子化合物3、离子化合物中一定有阴阳离子4、离
子化合物中不一定有金属元素5、有金属元素的不一定是离子化合物，如AlCl32、共价化合物共价化合物有：a、非金属元素的氢化物，如H
2S、HCl等b、酸类，如H2SO4、HNO3等c、非金属氧化物，如CO2、SiO2等d、弱碱，如NH3·H2O等e、大多数有机化
合物，如CH4、CH3CH2OH共价化合物是只含有共价键的化合物1、共价化合物中一定只含有共价键2、共价化合物中一定不含离子键3、
含共价键的物质不一定是共价化合物4、只含共价键的物质不一定是共价化合物，有可能是单质。课堂练习1、下列有关化学键的说法正确的是（
） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C、非金属元素的原子不能
形成离子化合物 D、含有离子键的化合物一定是离子化合物D2、下列说法正确的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键B3、下列物质
中，属于共价化合物的是（ ）A、NH4Cl B、HNO3
C、NaCl D、I2B二、物质的电子式及其应用1、电子式 元素符号周围用“·”或
“ ”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式2、电子式的书写（1）原子的电子式（2）共价单质、化合物分子的电子式：Cl2N2
HCl CO2H2O用电子式表示化合物形成过程注意事项：相同原子不能合并在一起；HClH2OF2+→+→练习:用电子式表示 H2O
的形成过程．(3)简单阳离子的电子式 简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na+、Mg2+
等（4）简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样
。 氯离子： 氧离子：（5）离子化合物的电子式 由阴、阳离子的电子式组成，但对相
同离子不能合并AB型：A2B型：AB2型： 离子化合物的形成过程：练习题:O: [:Na:]+
[:S:]-21、下列电子式是否正确::氧原子 钠离子 硫离子 氯化钙 氧化钠2、下列用电子式表示的化合物形成过程正确的是（ ）A |
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