山东省2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一
、单选题1．化学与我们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）A．硅胶、熟石灰可用作食品干燥剂B．为预防碘缺乏症可在食
盐中加入KIO3C．激光打印机的墨粉中含有Fe3O4D．NaHCO3用作食品膨松剂2．《科学》最近报道，我国科学家破解了豆科植物固
氮“氧气悖论”，发现存在如下平衡：豆血红蛋白(粉红色，根瘤菌)+O2蛋白(固氮酶)·O2。下列说法不正确的是（ ）A．豆科植
物固氮属于生物固氮B．上述原理解释了豆科植物根瘤呈粉红色C．温度越高，固氮酶生物活性越高D．固氮酶具有贮存和运输氧的功能3．下列实
验装置和操作方法能达到实验目的的是（ ）选项ABCD实验装置和操作方法实验目的检验装置气密性制取转移溶液制取A．AB．BC．
CD．D4．纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是（ ）A．化合物甲中有一个手性碳原子，所以
甲为手性分子B．化合物甲中最多有8个原子共平面C．化合物乙中无手性碳原子，所以乙不是手性分子D．化合物甲、乙互为同分异构体5．下列
选项中，为完成相应头验，进行的设计或相夹操作(部分夹持装置已略去)合理的是（ ）ABCD证明增加反应物浓度可以加快化学反应速
率证明碳酸钠水解能力比碳酸氢钠强比较和的大小用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A．AB．BC．CD．D6．用化学用语表示 中的相关微粒，
其中不正确的是（ ）A．H2O 的分子结构模型：B．NCl3的电子式：C．HClO 的结构式：H-O-ClD．Cl-的结构示
意图：7．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．0.1 mol 中含有中子的数目为B．2 L 0.5 mol?L?
1亚硫酸溶液中含有的数目为C．1 L 0.1 mol?L?1 溶液中含有的数目为D．密闭容器中2 mol NO与1 mol 充分反
应，产物分子的数目为8．某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A．过程①发生复分解反应B．过程②中发生反应的离子方程
式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+C．过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子D．脱硫过程总反应为2H
2S+O2=2H2O+2S9．如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关说法错误的是（ ）A．该物质含有4种官能团并存在顺反异
构，不存在对映异构B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应C．该物质与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原了
数目为7个D．1mol该物质在一定条件下最多与7molH2反应、3molNaOH反应10．亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，易溶
于水，在碱性溶液中比较稳定，遇酸时放出(易溶于水，在温度过高、浓度过大时易发生分解)。下图是由与、NaOH制备的实验装置(夹持装置
略去)。下列说法错误的是（ ）A．通入空气的目的之一是防止浓度过大发生分解B．装置A中做氧化剂C．装置C的冷水对反应液进行冷
却，并防止温度过高和分解D．装置D中NaOH吸收未反应的，防止污染空气11．关于如图所示装置的叙述中正确的是 （ ）A．铜是
正极B．溶液中的Fe3+向铜棒移动C．电子从铜片经导线流向碳棒D．碳棒上有红色铜生成12．下列指定反应的离子方程式正确的是（
）A．泡沫灭火器作用原理：B．用除去废水中的：C．向溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液：D．溶液呈碱性的原因：二、多选题13．
某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是（ ）①中物质②中物质预期现象A乙醇酸性KMnO4溶液紫色溶液颜色变浅
或退去BH2S溶液Na2SO3溶液溶液变浑浊、产生气泡CH2O2溶液淀粉KI溶液溶液变蓝D浓氨水AlCl3溶液生成白色沉淀后又溶解
A．AB．BC．CD．D14．HBr对CH3CH=CH2亲电加成分两步：HBr首先对CH3CH=CH2质子化形成CH3CH2CH、
(CH3)2CH+两种中间体和Br-，然后中间体分别与Br-结合生成CH3CH2CH2Br、(CH3)2CHBr两种产物。这两种竞
争反应路径的能量(G)变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．两种路径中的第一步质子化均是整个反应的决速步B．加成产物主要以
1-溴丙烷为主，这是动力学与热力学共同控制的结果C．(CH3)2CH+比CH3CH2CH更稳定，并且相应的质子化的活化能也更低D．
温度升高时，该反应的正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度15．是二元弱酸，常温下向溶液中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸体积的关系
如图所示。已知，下列说法正确的是（ ）A．常温下，溶液中B．常温下，的一级电离常数约为C． 与足量的溶液反应的化学方程式为D
．a点溶液中存在三、结构与性质16．明矾 [是一种净水剂，也可以作为中药，有抗菌、收敛、固脱、利胆的作用。硫酸铁铵常用作分析试剂，
测定卤素时作指示剂。是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。(1)基态硫原子的核外电子排布式为_______，有_______
个未成对电子。(2)NH中_______(填“有”或“无”)配位键，SO的空间构型是_______。(3)氮的同周期元素硼能形成，
其分子中的硼原子杂化方式为_______，前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为，其沸点的高低为，稳定性强弱为，则是____
___(写元素符号)。(4)晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如下图所示，边长为anm，晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置。与
紧邻的的个数为_______。已知阿伏加德罗常数的值为，则的密度为_______(列式表示)。四、工业流程题17．2019年度诺贝
尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一
种以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4·2H2O的流程如下：（1）除铝时发生反应的离
子方程式为______________（2）灼烧的主要目的是___________，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是______
___（3）还原步骤在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为_____________，若用盐酸代替H2SO4和H2O2，
也可以达到目的，但其缺点是___________________（4）沉淀时，证明Co2+已经沉淀完全的实验操作与现象是_____
_____________（5）已知：NH3·H2ONH4++OH－? Kb=1.8×10－5H2C2O4H++HC2O4－? K
a1=5.4×10－2HC2O4－H++C2O42－? Ka2=5.4×10－5则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH___
7（填“＞”或“＜”或“＝”）（6）已知含铝元素微粒的浓度与pH的关系如图所示，设计由滤液X制备纯净的Al2O3的实验方案____
____?（实验中必需使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水） 五、实验题18．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2
试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)
装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是________。(2)装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是__
______。(3)装置D中发生反应的化学方程式是________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积
为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为________。(5)现有7.8Na2O2，试
计算完全与CO2反应转移的电子数目________。六、有机推断题19．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物
Z的部分合成路线如图所示。回答下列问题：(1)X中含氧官能团的名称为_______；Z分子中共平面的原子最多有_______个；鉴
别Y、Z可以选用的试剂为_______。(2)X、Y、Z在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(
填标号)。a.质谱仪?b.红外光谱仪?c.元素分析仪?d.核磁共振仪(3)Y与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。(
4)符合下列条件的X的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。①遇溶液显紫色?②能发生水解反应?③苯环上有2个取代基七、
原理综合题20．是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。回答下列问题：(1)工业上用与反应
合成甲醇(a和b均大于零)：①；②；③。则_______(用含的代数式表示)，_______(用含a、b的代数式表示)。(2)催化
加氢合成乙烯：往某恒容密闭容器中，充入和，发生反应：，当反应达到平衡时，测得的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示：①对于，下列说
法正确的是_______(填标号)。A．该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能B．升高温度，该反应的的值增大C．加入合适的催化剂
，有利于提高的转化率D．当混合气体的相对分子质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡②若反应达到平衡时，a点时容器内气体的总压强为，
则该反应的平衡常数_______(列出计算式即可，用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(3)草酸锌可应用于有机合成、电子工业等
。工业上制取的原理如图所示(电解液不参加反应)：①该电池属于_______(填“电解池”或“原电池”)。②Pt电极上的电极反应式为
_______。③每转移0.2mol电子，此时消耗的体积为_______L(标准状况下)。(4)用途广泛，写出基于其物理性质的一种
用途：_______。参考答案1．A【详解】A. 硅胶多孔，吸水能力很强且无毒，生石灰可与水反应，两者均可用作食品干燥剂，而熟石灰
是氢氧化钙，与水结合力不强，且碱性太强，不能作食品干燥剂，故A错误；B. 食盐中加入KIO3可补充碘元素，可预防碘缺乏症，故B正确
；C. 激光打印机的墨粉具有磁性，其中含有Fe3O4，故C正确；D. NaHCO3受热分解产生二氧化碳，可作食品膨松剂，故D正确；
答案选A。2．C【详解】A．固氮分人工固氮、自然固氮，自然固氮又有雷雨固氮和生物固氮，豆科植物固氮属于生物固氮，故A正确；B．豆血
红蛋白呈粉红色，所以，根瘤菌呈粉红色，故B正确；C．固氮酶属于蛋白质，在高温下固氮酶会失去活性，酶催化活性需要适当的温度，故C错误
；D．缺氧时，平衡向逆反应方向移动，固氮酶释放氧气，富氧条件下，平衡向正反应方向移动，固氮酶贮存氧气，故D正确；故答案为C。3．B
【详解】A．长颈漏斗下端没有液封，因此通过手捂的方式无法检验装置的气密性，A错误；B．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，且放热，所以将浓氨
水滴入生石灰中可以制取少量氨气，B正确；C．向容量瓶中转移溶液时必须用玻璃棒引流，C错误；D．二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气需要加热，
D错误；答案选B。4．B【详解】A．手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有?4?个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连
有?4?个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，故?A?错误；B．由羰基上连有的原子共平面，与氧原子相连的原子共平面，
三点共面的原理可知，与羰基碳原子相连的-CH3和-CH2-可能各有?2?个原子与羰基?2?个原子共面，与氧原子相连的-CH3和-C
H2-上的碳原子可能与氧原子共面，则化合物甲中最多有?8?个原子共平面，故?B?正确；C．手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原
子上要连有?4?个不同的原子或原子团，化合物乙中存在手性碳原子，是手性分子，故C错误；D．化合物甲、乙的分子式不同，不互为同分异构
体，故D错误；故选B。5．C【详解】A．0.01mol/LKMnO4溶液颜色本来就比0.005mol/LKMnO4溶液深，不能通过
观察颜色褪色快慢判断反应速率快慢，故A错误；B．碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，二者的饱和溶液浓度不同，不能用等体积的饱和碳酸钠和碳酸
氢钠溶液来证明碳酸钠水解能力比碳酸氢钠强，故B错误；C．向等浓度的NaCl和NaI的混合溶液中滴加0.1mol/L的AgNO3溶液
，溶解度小的先沉淀，通过生成沉淀的顺序可以比较和的大小，故C正确；D．滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中的颜色变化，故D错误；故选C。6
．A【详解】A．H2O是V形分子，分子结构模型为，A错误；B．NCl3是共价化合物，电子式为，B正确；C．中O为中心原子，结构式为
——，C正确；D．的质子数为17、电子数为18，结构示意图为，D正确； 故选A。7．A【详解】A．0.1 mol 中含有中子的数目
为0.1mol×(11-5)×NAmol-1=，A正确；B．由于H2SO3为弱酸，在水溶液中发生部分电离，故无法计算2 L 0.5
mol?L?1亚硫酸溶液中含有的数目，B错误；C．由于在水溶液中既能发生电离又能发生水解，故无法计算1 L 0.1 mol?L?
1 溶液中含有的数目，C错误；D．已知2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故密闭容器中2 mol NO与1 mol 充分反应
，产物分子的数目小于，D错误；故答案为：A。8．B【详解】A．过程①中CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，属于复分解反应，故
A正确；B．据图可知过程②中CuS被Fe3+氧化得到S单质，CuS为沉淀不能拆，离子方程式为CuS+2Fe3+= S+2Fe2++
Cu2+，故B错误；C．由图可知，该过程中O2中O元素由0价下降到-2价，标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，0.5
molO2参加反应，转移0.5mol×4=2mol电子，故C正确；D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+
= S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，相加可得回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+
2S，故D正确；故选B。9．C【详解】A．该物质含有4种官能团，分别是羧基、酯基、氨基和碳碳双键；碳碳双键连接了四个不同的原子或基
团，则该物质存在顺反异构；该物质不存在手性碳原子，故该物质不存在对映异构体，A正确；B．该物质含有羧基和甲基，可以发生取代反应；该
物质含有碳碳双键，可以发生加成、氧化、还原、加聚反应，B正确；C．该物质与足量H2加成所得有机物分子为 ，其手性碳原子（标有“”
）如图所示，共有4个，C错误；D．1mol该物质含有1mol碳碳双键和2mol苯环，1mol该物质最多可以和7mol H2发生反应
；1mol该物质含有1mol羧基和1mol酚酯基，酚酯基和NaOH反应后生成的酚羟基，继续消耗NaOH，故1mol该物质最多与3m
ol NaOH反应；D正确；故选C。10．B【分析】装置A反应生成二氧化氯，B防止倒吸，与、NaOH在C中反应制备，尾气由D吸收。
【详解】A．浓度过大时易发生分解，通入空气的目的之一是将二氧化氯排入装置C中反应生成亚氯酸钠，防止浓度过大发生分解，A正确；B．装
置A中和氯酸钠反应生成二氧化氯，氯元素化合价降低为氧化剂，过氧化氢中氧元素化合价升高发生氧化反应做还原剂，B错误；C．和受热均易分
解，装置C的冷水对反应液进行冷却，并防止温度过高和分解，C正确；D．装置D中NaOH吸收未反应的，进行尾气处理，防止污染空气，D正
确；故选B。11．C【分析】因为Cu的金属活动性大于C，且Cu能与FeCl3溶液发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl
2，所以Cu作负极，C作正极。【详解】A．由分析可知，铜是负极，A不正确；B．由分析可知，铜棒为负极，碳棒为正极，电池工作时，溶液
中的Fe3+向碳棒移动，B不正确；C．电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即从铜片经导线流向碳棒，C正确；D．碳棒为正极，发生反
应Fe3++e- =Fe2+，则没有红色铜生成，D不正确；故选C。12．C【详解】A．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可
作泡沫灭火剂，是因为铝离子和碳酸氢根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，A错误；B． 用除去废水中的，是因为FeS转化为更难
溶的HgS：，B错误；C． 向溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液，则氢氧化钡少量，钡离子沉淀完全、硫酸根有多余，氢氧根只把部分铝
离子沉淀为氢氧化铝、铵离子未反应，则离子方程式为：，C正确；D． 溶液呈碱性的原因是其水解、且一级水解为主：，D错误；答案选C。1
3．BD【详解】A．乙醇能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，预测现象与实际相符，故A不符合题意；B．硫化氢和亚硫酸钠发生
氧化还原反应生成硫单质沉淀，预测现象与不实际相符，故B符合题意；C．过氧化氢和碘化氢生成能使淀粉变蓝色的碘单质，预测现象与实际相符
，故C不符合题意；D．铝离子和弱碱氨水生成不溶于氨水的氢氧化铝沉淀，预测现象与实际不相符，故D符合题意；故选BD。14．AC【详解
】A．由题干图示信息可知，两种路径中的第一步质子化的活化能均比第二步的大，活化能越大，反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，A
正确；B．由于加成反应生成2-溴丙烷比生成1-溴丙烷更容易，则加成产物主要以2-溴丙烷为主，这是热力学控制的结果，B错误；C．由题
干图示信息可知，(CH3)2CH+具有的总能量比CH3CH2CH低，能量越低越稳定， (CH3)2CH+比CH3CH2CH更稳定，
并且相应的质子化的活化能也更低，C正确；D．由题干图示信息可知，该反应正反应是一个放热反应，则有正反应的活化能比逆反应的低，故温度
升高时，该反应的正反应速率增大程度小于逆反应速率增大程度，D错误；故答案为：AC。15．AD【详解】A．常温下，溶液中发生水解和电
离，因此，故A正确；B．常温下，根据加入盐酸40.00mL时pH=1.7得到的一级电离常数，故B错误；C．是二元弱酸，因此与足量的
溶液反应的化学方程式为，故C错误；D．a点溶液中溶质为、NaCl、且三者物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到，根据物料守恒得到，前者
减去后者得到，故D正确。综上所述，答案为AD。16．(1)???? 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 5(2)
???? 有???? 正四面体形(3)???? sp2杂化???? Se(4)???? 12【解析】（1）硫为16号元素，基态硫原
子核外有16个电子，排布式为1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；Fe3+的价电子排布为3d5，有5个未成对电子。
（2）NH中有一个由N原子提供孤电子对、H+提供空轨道形成的配位键；SO中心S原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以为正四面体
形。（3）BF3中心B原子的价层电子对数为=3，所以为sp2杂化；前四周期的氧族元素分别为O、S、Se，氢化物的沸点：H2O>H2
Se>H2S，稳定性：H2O>H2S>H2Se，所以符合题意的X为S、Y为Se。（4）据图可知与K紧邻的O位于K所在平面的面心，K
位于顶点，被12个面共用，所以与K紧邻的O的个数为12；据图可知晶胞中含有一个O原子，结合化学式可知一个晶胞中含有一个KIO3单元
，则晶胞的质量为g，晶胞边长为a nm=a×10-7cm，则晶胞体积为(a×10-7)3cm3，所以密度为g·cm-3。17．??
?? 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑???? 除去C???? 坩埚???? 2LiCoO2+3 H2SO4+
H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O???? 会产生有毒的氯气???? 静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2
O4溶液，若不出现浑浊，则Co2+已沉淀完全???? ＜???? 向滤液X中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸侧溶液的pH，当pH
介于6—8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得Al2
O3【分析】以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4?2H2O，正极材料(主要含LiCo
O2、Al、C等)加入NaOH溶液，Al被溶解形成NaAlO2溶液，剩余LiCoO2、C在空气中灼烧，C与O2反应生成CO2，剩余
固体LiCoO2与H2SO4、H2O2反应，H2O2被Co3+氧化生成CoSO4溶液与O2，继续加入(NH4)2C2O4溶液，最终
形成CoC2O4?2H2O，据此分析解答。【详解】(1)除铝时的反应为铝和强氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2
OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(2)除铝后仍有C杂质，在空气中灼烧可以除去C；灼烧实验一般要用到坩埚；(3)根据产物中
Co元素的化合价可知还原过程中双氧水将Co3+还原成Co2+，结合电子守恒和元素守恒可得方程式为：2LiCoO2+3H2SO4+
H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O；盐酸被氧化时生成氯气，而氯气有毒；(4)证明Co2+已经沉淀完全的实验操作与
现象为：静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不出现浑浊，则Co2+已沉淀完全；(5)根据题目所给消息可知一水合氨
的电离程度小于草酸氢根的电离程度，则铵根的水解程度大于草酸根的水解程度，铵根水解显酸性，所以(NH4)2C2O4溶液的pH<7；(
6)滤液X中铝元素主要存在形式为AlO2-，要想得到纯净的Al2O3则需要先将铝元素转化为沉淀，据图可知pH为6到8时，主要是Al
(OH)3，过滤洗涤再灼烧沉淀即可得到Al2O3，具体操作为：向滤液X中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸侧溶液的pH，当pH介于
6—8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得Al2O3
。18．(1)生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)???? 干燥二氧化碳气体???? 吸
收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3(4)78%(5)0.
1NA【分析】实验的目的是测定Na2O2试样的纯度，其中杂质为Na2O；根据所给装置，本实验中是要通过测定二氧化碳与Na2O2反应
生成氧气的量来确定样品中过氧化钠的量，所以首先在装置A中利用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HC
l气体，再用浓硫酸进行干燥，然后在装置D中CO2和Na2O2反应生成氧气，用碱石灰吸收未反应的CO2，氧气不易溶于水，可以用排水法
测定生成氧气的体积，进而计算出样品中过氧化钠的量。【详解】（1）装置A的目的是制取二氧化碳，若使用稀硫酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，
反应中生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行，所以一般用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳；（2）浓
硫酸具有吸水性，所以装置C的作用是干燥二氧化碳气体；装置E中的碱石灰用于吸收装置D中反应剩余的CO2，避免对氧气体积的测定产生影响
；（3）装置D中发生的是CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气、和Na2O反应生成碳酸钠，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2N
a2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3；（4）反应结束后测得气体体积(即氧气体积)为250mL，该条件下此气体密度为0.
00128g/mL，则氧气的物质的量为：=0.01mol，根据反应方程式可知样品中Na2O2的物质的量为0.02mol，所以样品的
纯度为：×100%=78%。（5）7.8Na2O2的物质的量为0.1mol，由方程式体现的关系可知，完全与CO2反应转移的电子的物
质的量为0.1mol，则转移电子的数目为0.1NA。19．(1)???? 酚羟基、羰基???? 21???? 紫色石蕊溶液(2)c
(3) +3NaOH→ ++C2H5OH(4)9【分析】物质X为 ， X与 在乙醇钠的条件下反应生成Y为 ，可知此反应为取代反应，
向Y中加入25%H2SO4溶液并加热，反应得到Z为 ，可以推断出此过程发生了水解反应和消去反应，据此分析解答。（1）X中含氧官能团
的名称为酚羟基、羰基；Z分子 中的C原子全部为sp2杂化，故Z分子所有的原子可能共面，即共平面的原子最多有21种； Y分子的官能团
有酚羟基、羰基、酯基，Z分子的官能团有酚羟基、羧基、醚键、羰基，故鉴别Y、Z可以选用的试剂为紫色石蕊溶液，Z变红，Y无明显变化；（
2）X、Y、Z均含有C、H、O三种元素，故在元素分析仪中显示的信号(或数据)完全相同；质谱仪主要用于有机化合物相对分子量、元素组成
及官能团等的测定，红外光谱仪主要用于研究有机物分子中的官能团和化学键，从而测定有机物的结构，核磁共振仪主要用于测定有机化合物分子中
氢原子的种类和数目，从而测定有机物的结构；X、Y、Z在相对分子量、官能团、化学键、原子化学环境等并不完全相同。故选c。（3）Y在足量NaOH溶液发生水解反应，化学方程式为+3NaOH→ ++C2H5OH；（4）X的分子式为C8H8O3， 根据题目分析①遇溶液显紫色，说明含有酚羟基，②能发生水解反应，说明含有酯基，③苯环上有2个取代基，符合以上条件的X0、 、 、 共9种。的同分异构体有 、 、 、 、 、。20．(1) (2)???? AD(3)???? 电解池 44.8(4)制冷剂【详解】（1）由盖斯定律可知③=，则==；=，故答案为：；；（2）①A.由图可知随温度升高，氢气的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，则正向为放热反应，该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，故A正确；B.升高温度，该反应的的值不变，故B错误；C.催化剂对平衡无影响，不会改变转化率，故C错误；D.该反应正向气体分子数减小，反应前后气体的总质量保持不变，则反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的相对分子质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡，故D正确；故答案为：AD；②结合已知条件设二氧化碳的转化量为xmol，列三段式：，=40%，解得：x=，平衡后总气体物质的量为：3.75mol，；=；（3）该装置用于制取，连有电源，为电解池，Zn应做阳极，失电子生成锌离子，再与二氧化碳转化成的结合成草酸锌，因此Pt电极为阴极，其电极反应为：，由电极反应可知每转移0.2mol电子，此时消耗的物质的量为2mol，标况下的体积为44.8L，故答案为：电解池；；44.8；（4）用途广泛，常将其转变成固态干冰做制冷剂，故答案为：制冷剂。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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