上海市2023-2024学年高二上学期期中考试模拟练习化学试卷学校:___________姓名：___________班级：________
__一、单选题1．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 （ ）A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三
废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2．下列化学用语表示正确的是（
）A．中子数为8的O原子：B．羟基的电子式：C．乙醇分子的比例模型：D．碳原子核外价电子的轨道式：3．甲烷和氯气在光照条件下发
生反应的反应类型是（ ）A．加成B．取代C．化合D．分解4．下列关于甘油醛(2，3-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是（ ）A
．OHCH2CH(OH)CHOB．HOCH2CH2(OH)CHOC．HOCH2CH(OH)COHD．HOCH2CH(OH)CHO5
．下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是（ ）A．和B．NaOH和NaClC．乙烷和乙烯 D．正戊烷和正己烷6．下列物质不能使溴水溶
液色的是（ ）A．乙烯B．乙炔C．苯D．乙醇7．下列有机物的物理性质比较错误的是（ ）A．沸点：正戊烷>异戊烷B．水溶性：CH
3CH2OH>CH3CH2CH2CH2OHC．沸点：CH3Cl>CH3CH2ClD．沸点：CH3CH2OH 8．下列石油分馏产品中沸点范围最高的是（ ）A．汽油B．柴油C．煤油D．石蜡9．下图所示的有关牛式二烯炔醇的说法正确的是（ ）
A．牛式二烯炔醇的化学式为C29H44OB．牛式二烯炔醇预示着同学们一定会牛气冲天C．由图中可知每个碳原子均连接四个原子D．该物质
燃烧一定生成CO2和H2O10．下列有机物中，是烷烃同系物的是（ ）A．CH3—CH=CH—CH2—CH3B．CH3—CH2—C
H3C．CH≡CHD．11．聚氯乙烯的单体是（ ）A．—CH2—CHCl—B．CH2=CHClC．—CH2=CHCl—D．?12
．用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（ ）A．水、四氯化碳、苯B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr
、NaID．汽油、酒精、NaOH13．烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是（
）A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连B．甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体D．
乙烷与丙烷互为同系物14．按C2H5BrCH2=CH2CH2Cl—CH2ClCH2=CHCl的路线制备聚氯乙烯，不发生的反应类型是
（ ）A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．加聚反应15．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺
贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是（ ）A．青蒿素的摩尔质量为 B．个青蒿素分子的质量约为C．青蒿素的质量为
D．青蒿素中含有个碳原子16．2，2—二甲基丁烷发生一氯代反应时，得到的一氯取代物最多有（ ）A．二种B．三种C．四种D．五种1
7．与CH3CH2OH互为同系物的是（ ）A．CH3CH2CH2OHB．C6H5OHC．HOCH2CH2OHD．CH3OCH31
8．下列关于化学反应中的说法错误的是（ ）?A．如图所示的反应为放热反应B．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C．需要加热的
化学反应不一定是吸热反应D．化学反应中有物质变化也有能量变化19．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和
综合利用溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是（ ）A．废液中和的物质的量之比为1：2B．X是铁粉，Y是盐酸C．Z可以是
氯气或盐酸酸化的双氧水D．Z可以是稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液20．塑料PET的一种合成路线如图所示，其中①和②均为可逆反应。下列说法
不正确的是（ ）A．PET在一定条件下可降解成单体B．依据①推测PET的结构简式为C．①中可通过蒸馏分离出CH3OH提高反应物的
转化率D．该合成路线中乙二醇可循环使用二、有机推断题21．包装材料常用的塑料PVC(Polyvinyl chloride)的主要成
分是聚氯乙烯．以生石灰与焦炭为原料制取PVC与其他产物的流程图如下：(其中D是不饱和烃，可用作植物生长调节剂)(1)A的俗称是 ；
B的电子式为 。(2)写出①②③⑦⑧的化学反应方程式(反应条件自行补齐)① ；② ；③ ；⑦ ；⑧ 。(3)反应③~⑧中，属于聚合
反应的是 (填编号，下同)；属于加成反应的是 ；属于消去反应的是 ；属于氧化反应的是 。(4)实验室进行反应⑦时，温度计水银球的位
置在 (填序号)。A．反应液中?B．水浴中?C．蒸馏烧瓶支管口略下方三、原理综合题22．化学反应的研究视角多种多样，指导着我们的生
产和生活。(1)以和为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I：?反应II：?已知：?请回答
下列问题：写出和为原料生成尿素和液态水的热化学方程式： ，反应II自发进行的条件是： 温。(选填“高”或“低”)(2)如图表示氧族
元素中的氧、硫、硒、碲在生成气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定b代表的氢化物的化学式为： 。可用于合成甲醇，化学方程式为。
(3)图1是不同温度下的转化率随时间变化的曲线。①由图1可知： ；该反应的焓变 0 (均填“>”、“＜”或“=”)。②在温度下，往
体积为的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图2所示，则，用氢气表示的平均反应速率为： ，温度下，反应的平衡常数为 。
③若保持容器体积不变，再充和，此时 (填“>”“＜”或“=”)。(4)若容器容积不变，下列措施可增加转化率的是 (填字母)。a.升
高温度?b.将从体系中分离c.使用合适的催化剂?d.充入，使体系总压强增大e.充入(5)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所
示。实际生产条件控制在250℃、左右，选择此压强的理由是 。四、实验题23．纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳来级Fe粉表面
积大，具有超强的磁性，高效的催化性等优良性质。Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：?(1)生成纳米级Fe粉的化
学方程式为 。Ⅱ.查阅资料得知：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570°C时生成FeO，高于570°
C时生成Fe3O4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并
验证产物。?(2)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 。(3)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实
验：实验步骤实验操作实验现象Ⅰ将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)。取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解
，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生Ⅱ向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应
的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是 (用简要文字描述)。(4)丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一
段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为 (结果
保留三位有效数字)。24．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1
:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号)。a．天平?b．量筒?c．容量瓶?d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中
发生的主要反应的化学方程式 。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。试管A中的物质分为三层(如图所示)
，产物在第 层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈
棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (选填编号)。a．蒸馏?b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取?d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中
的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。
参考答案1．A【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、
废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生
成，涉及化学变化，B不符合题意；C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微
生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧
，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；故选A。
2．A【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的O原子表示为：，A正确；B．已知羟基不带电，故其电子式为：，B错误；
C．由于原子半径C＞O>H，故乙醇分子的比例模型为：，而中O的半径明显大于C的，C错误；D．已知C为6号元素，故碳原子核外价电子的
轨道式：，D错误；故答案为：A。3．B【详解】甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，甲
烷分子中的氢原子被氯原子所代替，故其反应类型是取代反应。答案选B。4．D【详解】甘油醛（2，3-二羟基丙醛），主链为丙醛，编号从距
离官能团醛基最近的一端开始编号（），在2、3号碳原子上各含有一个羟基，该有机物的结构简式为HOCH2CH(OH)CHO，注意最左边
的羟基应该写成HO-，醛基写成（-CHO），故选D。5．D【详解】A．能与溴水发生反应使溴水褪色，与溴水不反应，不能使溴水褪色，A
项可鉴别；B．NaOH能与溴水发生反应使溴水褪色，NaCl与溴水不反应，不能使溴水褪色，B项可鉴别；C．乙烯能与溴水发生加成反应使
溴水褪色，乙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，C项可鉴别；D．烷烃与溴水均不反应，D项不能鉴别；故选D。6．D【详解】A．乙烯中含有
碳碳双键，能够与溴水中溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故A不符合题意；B．乙炔中含有碳碳三键，能够与溴水中溴单质发生加成反应，使溴
水褪色，故B不符合题意；C．苯能萃取溴水中的溴单质使溴水褪色，故C不符合题意；D．乙醇与溴水能够互溶，因此不会使溴水褪色，故D符合
题意；故答案为：D。【点睛】常见能使溴水褪色的物质有：①苯、四氯化碳等有机物（发生萃取而褪色）；②具有碳碳双键或碳碳三键的有机物（
发生加成反应）；③发生氧化还原反应，如H2S溶液等。7．C【详解】A.烷烃的同分异构体沸点的关系：正＞异＞新，所以，沸点高低顺序是
正戊烷＞异戊烷，故A正确；B.醇的水溶性随着烷基数量增大而递减，水溶性CH3CH2OH>CH3CH2CH3CH2OH，故B正确；C
.饱和一卤代烃的熔沸点随着碳原子数的增多而增大，因此熔点大小顺序CH3CH2Cl>CH3Cl，故C错误；D.饱和一元醇的熔沸点随着
碳原子数的增多而增大，故水溶性是CH3CH2OH -220℃之间，A错误；B．轻柴油的沸点为180-370℃，重柴油的沸点为350-410℃，B错误；C．煤油的沸点为110-350
℃，C错误；D．固体石蜡的沸点为300-550℃，D正确；故答案选D。9．A【详解】A．由结构简式可知有机物牛式二烯炔醇的分子式为
C29H44O，A正确；B．牛式二烯炔醇是科学家们一种形象的说法，预示着同学们会牛气冲天也是迷信的说法，毫无科学根据，B错误；C．
虽然碳原子周围形成四个键，但图中并非每个碳原子均连接四个原子，如碳碳双键上的氧原子连有3个原子，而碳碳三键上的碳原子连有2个原子，
C错误；D．由题干有机物结构示意图可知，该物质中只含有C、H、O三种元素，故其燃烧不一定生成CO2和H2O，不完全燃烧时产生CO和
H2O，D正确；故答案为：A。10．B【分析】结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互为同系物。【详解】A．
CH3—CH=CH—CH2—CH3中含有碳碳双键，属于烯烃，与烷烃结构不相似，不是烷烃的同系物，故A不符合题意；B．CH3—CH2
—CH3是烷烃，是烷烃的同系物，故B符合题意；C．CH≡CH中含有碳碳三键，与烷烃结构不相似，不是烷烃的同系物，故C不符合题意；D
．属于环烷烃，与烷烃结构不相似，不属于烷烃的同系物，故D不符合题意；答案选B。11．B【详解】聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应生成的
高分子化合物，结构简式为，因此其单体是CH2＝CHCl。答案选B。【点睛】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产
物，然后根据推断单体的方法作出判断。12．C【分析】溴水具有强氧化性，可与KI等溶液发生氧化还原反应，与NaOH溶液反应生成NaB
r、NaBrO，易溶于有机物溶剂。【详解】A． 水、四氯化碳、苯，四氯化碳、苯都不溶于水，四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小，可鉴
别，故A正确；B． AgNO3、NaOH、KI，溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，溴水
与KI反应可以置换出I2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，可鉴别，故B正确；C． NaCl、NaBr、NaI，溴水与NaC
l、NaBr溶液都不反应，不能鉴别，故C错误；D． 汽油、酒精、NaOH，溴水和汽油混合溶液会分层，和酒精互溶不分层，但溴水不褪色
，溴水和NaOH溶液混合，不分层但溴水会褪色，可鉴别，故D正确；故选C。13．B【详解】A．烷烃又叫饱和烃，烷烃中的碳原子均以共价
单键的形式与碳原子或氢原子相连，A正确；B．甲烷性质稳定不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．甲烷、乙烷及丙烷的分子结构都只有
一种，不存在同分异构体，C正确；D．乙烷与丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“”原子团，互为同系物，D正确； 故选B。14．C【详
解】由流程可知，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与氯气发生加成反应生成CH2Cl-CH2Cl，然后CH2Cl-CH2Cl发生消去反
应生成CH2═CHCl，最后CH2═CHCl发生加聚反应生成高分子，可知该制备流程中涉及加成反应、消去反应、加聚反应，不涉及取代反
应，只有C正确，故选：C。15．B【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，青蒿素的摩尔质量为g/mol，故A错误；?B．个青蒿
素分子的物质的量是1mol，1mol青蒿素的质量约为，故B正确；C．青蒿素的质量为，故C错误；D．青蒿素的物质的量为1mol，含有
×个碳原子，故D错误；选B。16．B【详解】2，2—二甲基丁烷分子中含有3类氢原子，与氯气光照条件下发生一氯代反应时，得到的一氯取
代物最多有3种，故选B。17．A【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。【详解】A．CH3CH
2CH2OH属于醇类，与CH3CH2OH结构相似、分子组成相差1个“CH2”，与CH3CH2OH互为同系物，A符合题意；B．C6H
5OH属于酚类，含有苯环，与CH3CH2OH结构不相似，不与CH3CH2OH互为同系物，B不符合题意；C．HOCH2CH2OH中含
有2个羟基，与CH3CH2OH结构不相似，不与CH3CH2OH互为同系物，C不符合题意；D．CH3OCH3属于醚类，与CH3CH2
OH结构不相似，不与CH3CH2OH互为同系物，D不符合题意；故选A。18．A【详解】A．由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小
于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A错误；B．化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应
中一定伴随着能量变化，故B正确；C．吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；加热条件下能够进行的反应不一定为
吸热反应，反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有必然关系，故C正确；D．有新的物质生成的反应为化学反应，所
以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故D正确；故选：A。19．D【分析】FeCl
3溶液与铜发生反应：，废液中加入过量的铁粉可得到铜单质，滤液1为FeCl2溶液，滤渣1为铜单质和铁粉的混合物，往滤渣1加入过量盐酸
后过滤，得到铜单质和滤液2，滤液2也是FeCl2溶液，往其中通入足量Cl2或盐酸酸化的双氧水，生成FeCl3溶液循环利用。【详解】
A．氯化铁溶液与铜发生反应：，故废液中和的物质的量之比为1：2，A正确；B．据分析，X是铁粉，Y是盐酸，B正确；C．据分析，氯化亚
铁被足量的Z氧化成氯化铁，Z可以是Z可以是氯气或盐酸酸化的双氧水，C正确；D．稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液能氧化Cl-生成Cl2，与分
析中Z的作用不符，且引进杂质，故Z不可以是稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，D错误；故选D。20．B【详解】A．根据题意可知，反应②为可逆
反应，所以PET在一定条件下可降解成单体，A正确；B．参考反应①可知反应②中应是一个单体上的取代基上的-OH脱去氢原子后剩余原子团
取代另一个单体上的取代基上的-OCH2CH2OH得到PET和乙二醇，所以PET的结构简式为，B错误；C．根据B选项分析的反应原理可
知反应①中还有另一产物CH3OH，该反应为可逆反应，及时分离产物可以使平衡正向移动，提高反应物的转化率，C正确；D．根据B选项分析
可知反应②中有产物乙二醇，可以在反应①中重复利用，D正确；综上所述答案为B。21．(1) 电石(2) (3)
④ ③⑤⑥ ⑦ ⑧(4)A【分析】生石灰与焦炭反应，，生成的A，CaC2俗称电石，与水反应生成乙炔B，乙
炔与HCl发生加成，生成一氯乙烯C，发生聚合反应生成PVC，B与H2加成生成D乙烯，乙烯与水发生加成生成E乙醇，乙醇E催化氧化生成
乙醛，以此分析作答；【详解】（1）根据分析，A为CaC2，俗称电石，B为乙炔，结构式为，电子式为 ；故答案为：电石； ；（2）根据
上述分析，①为生石灰在焦炭高温条件下生成电石和一氧化碳；②为制取乙炔；③为加成生成一氯乙烯；⑦为乙醇发生消去生成乙烯；⑧为乙醇的催
化氧化生成乙醛；故答案为：；；；；；（3）根据上述分析，聚合反应的是④；加成反应的是③⑤⑥；消去反应是⑦；氧化反应⑧；故答案为：④
；③⑤⑥；⑦；⑧；（4）应为⑦中温度需要达到170℃，温度计应该放在反应液中；故答案为：A。22．(1) 2NH3(g)+
CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH= —130.98kJ/mol 高(2)H2Se(3) ＜
＜ 0.0375 mol/(L·min) 7.68>(4)bd(5)压强为.3×104kPa左右时，CO
的转化率已经很大【详解】（1）将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，①+②—③可得反应2NH3(g)+CO2(g)= CO(
NH2)2(s)+H2O(l)，则ΔH=ΔH1+ΔH2—ΔH3=(?159.47kJ/mol)+( +72.49kJ/mol)—(
+44.0kJ/mol)= —130.98kJ/mol，则反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s
)+H2O(l)ΔH= —130.98kJ/mol；反应II为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH-TΔS＜0，能自发进行，故答案为
：2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH= —130.98kJ/mol；高；（2）元素的非极性越
强，气态氢化物的稳定性越强，与氢气反应放出的热量越多，反应的焓变越小，由图可知，a、b、c、d的焓变依次减小，则b为硒化氢，故答案
为：H2Se；（3）①由图可知，温度为T2时，反应先达到平衡，则T2大于T1，T2条件下平衡时一氧化碳的转化率小于T1，说明平衡向
逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变小于0，故答案为：＜；＜；②由图可知，10min时，甲醇的物质的量为0.75mol，由
方程式可知，0～10min内氢气的反应速率为=0.0375 mol/(L·min)，平衡时，一氧化碳、氢气和甲醇的浓度分别为0.1
25mol/L、0.625mol/L、0.375mol/L，反应的平衡常数K==7.68，故答案为：0.0375 mol/(L·m
in)；7.68；③若保持容器体积不变，再充0.6mol一氧化碳和0.4mol甲醇，反应的浓度熵Qc=≈3.46＜K，反应向正反应
方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>；（4）a．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳转化率减小，
故不符合题意；b．将甲醇从体系中分离，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故符合题意；c．使用合适的催化剂，化学反应速率增大
，但化学平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，故不符合题意；d．恒容条件下充入氦气，反应体系中各物质浓度不变，化学平衡不移动，一氧化碳
的转化率不变，故不符合题意；e．充入氢气，反应为的浓度增大，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故符合题意；故选bd；（5）
由图可知，压强为3×104kPa左右时，一氧化碳的转化率已经很大，继续增大压强，一氧化碳的转化率变化幅度不大，会逐渐生产成本，所以
实际生产时选择压强为.3×104kPa左右，故答案为：压强为.3×104kPa左右时，CO的转化率已经很大。23．(1)(2)(3
)加入KSCN溶液，溶液没出现红色，也可能是Fe过量，与生成的反应转化为(4)67.4%【详解】（1）纳米级Fe和稀盐酸反应生成和
，离子方程式为;（2）根据已知“纳米级Fe粉和水蒸气反应，温度低于570℃时生成FeO”，甲装置用酒精灯加热，反应温度较低，产物为
FeO，则反应方程式为：；（3）加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明溶液中没有，可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完，将反应后的固体，加入少量的盐酸，也可能发生反应，所以看不到红色；（4）用乙装置反应，反应温度高于570℃，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为，反应后所得固体质量为6.88g，其中氧原子的质量为m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，则n(O)=0.08mol，由关系式，可得，所以固体物质中氧化物的质量分数为。24． 乙醇 b NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 冷却、液封溴乙烷 3 HBr CH3CH2OH d 乙烯 反应会产生Br2，腐蚀橡胶【详解】（1）制备溴乙烷需乙醇和溴化氢反应，故需要加乙醇；配制稀硫酸需要量筒来量所需浓硫酸的体积，故选b；（2）溴化钠和浓硫酸反应先制得溴化氢，溴化氢再和乙醇反应生成溴乙烷；（3）冰水将溴乙烷冷凝；（4）还可能有挥发出来的溴化氢和乙醇；（5）有机物呈棕黄色是因为溶有溴单质，有强氧化性，可以和亚硫酸钠反应而除去；氢氧化钠虽然和溴单质能反应，但和溴乙烷也发生反应，故选d；在浓硫酸做催化剂的作用下乙醇发生消去反应生成乙烯，注意名称应该写汉字；（6）考虑橡胶管换成玻璃管，原因是溴腐蚀橡胶。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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