2.2化学平衡同步练习题一、选择题1．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反
应B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响C．当反应达到平衡后，升高温度，A的转化率增大D．改变压强与加催化剂，都不会使平衡发生移动
2．下列有关平衡常数的说法中，正确的是A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B．反应：2NO2(g)?N2O4(g)
ΔH<0，升高温度该反应的平衡常数增大C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数为K=的反应，化学
方程式为CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)3．可逆反应达到化学平衡的标志是A．正逆反应的速率均为零B．正逆反应的速
率相等C．反应混合物中各组分的浓度相等D．正逆反应都还在继续进行4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成NH3反应，为
提高NH3的产率，采取较高的温度B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．CO(g)+NO2(g
) CO2(g)+NO(g)达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深D．使用FeCl3可以加快H2O2的分解5．在一个密闭容器中发生反应
：，反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是A．B．C
．D．6．一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示；已知1 mol N2与3
mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ。反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是A．10 minB．20 minC．
30 minD．40 min7．丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为：。反应的Arrhenius经验公式的
实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是A．该反应的C为105
.4B．工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率C．在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡D．在恒容密闭容器中，增
加物质的量平衡正向移动，的体积分数减小8．影响化学反应速率但不影响化学平衡移动的因素是A．升高温度B．减小反应物浓度C．增大固体颗
粒的表面积D．降低生成物温度二、非选择题9．由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O在298K下，羟
基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：2150801001201602200.0240
.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措
施是___________。10．温度对化学平衡移动的影响规律(1)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，升高温度，吸热反
应的平衡常数___________，平衡向___________的方向移动。降低温度，放热反应的平衡常数___________，平
衡向___________的方向移动。(2)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，升高温度，放热反应的平衡常数______
_____，平衡向___________的方向移动。降低温度，吸热反应的平衡常数___________，平衡向__________
_的方向移动。11．在保温杯式量热计中(如图)，将、溶液与、溶液混合，温度从升高到。(已知：低浓度溶液比热容，溶液的密度为)(1)
有关中和热测定，下列说法正确的是_______。A．测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次B．表示中和热的离子方程
式为： C．若改用盐酸跟的溶液进行反应，所放出热量相等D．用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失(2)实
验中溶液过量的目的是_______。(3)通过计算，写出中和反应热方程式_______。(4)化学反应速率、化学平衡理论通过大量化
学实验进行验证，在重铬酸钾溶液中存在(橙色)与(黄色)之间的平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，则该平衡体系的离
子方程式为_______。(5)向稀盐酸中加入氯化钴溶液发生反应： ，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是_______。A．加热
溶液会逐渐变成蓝色B．向溶液中加，如果生成白色沉淀说明该反应存在限度C．加入少量水，平衡会逆向移动D．加入固体，平衡右移，但平衡常
数不变12．常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备。已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，
且易见光分解。方法一：利用热分解(绿色)制备，并进行相关探究。(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：a→→→→→→d______a
．检查装置的气密性后加入药品 b．点燃酒精灯加热至，反应一段时间c．调整酒精灯温度，反应一段时间 d．停
止通入e．停止通入，然后通入干燥 f．在“气体入口”处通入干燥g．熄灭酒精灯(2)当观察到___________时，反应达到终点，
停止加热。方法二：以(含少量)粗品为原料制取，设计的合成路线如下：查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：②在
溶液中存在：。(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式___________。(4)下列叙述正确的是___________(填
字母)。A．原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C．上
述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光D．该流程中温度越高越有利于将转化为(5)向混合液中加入去
氧水的目的是___________。(6)现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶
液滴定，平均消耗。①按该实验方案计算产品的纯度为___________%。②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度___
________(填“偏高”或“偏低”)【参考答案】一、选择题1．D解析：A．由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为
放热反应，故A错误；B．催化剂只能改变反应速率，不会影响反应热，故B错误；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率
减小，故C错误；D．催化剂只能影响反应速率，不变影响平衡，该反应反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，因此改变压强与加催化剂
，都不会使平衡发生移动，故D正确；答案选D。2．D解析：A．改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平衡常数不变，A项错误；B
．正反应是放热反应，温度升高，反应逆向进行，K变小，B项错误；C．对于给定的可逆反应，温度一定时，因K正·K逆＝1，只有平衡常数等
于1时，其正、逆反应的平衡常数才相等，C项错误。D．化学平衡常数，是指在一定温度下,可逆反应达平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的
乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以若平衡常数为K=，则化学方程式为CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+
NO(g)，D正确。答案选D。3．B解析：A．可逆反应的化学平衡状态为动态平衡，反应并没有停止，正逆反应速率相等，但是不为零，故A
错误；B．达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，是可逆反应达到化学平衡的标志，故B正确；C．达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，反应
混合物中各组分的浓度不变，不一定相等，故C错误；D．无论是否达到平衡状态，正逆反应都在进行，不是可逆反应达到化学平衡的标志，故D错
误；故选B。4．B【分析】勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种
改变的方向移动。解析：A．合成氨的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的产率降低，不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B
．使用过量的氧气，平衡正向移动，提高了二氧化硫的转化率，能够用勒夏特列原理解释，故B符合题意；C．CO(g)+NO2(g) CO2
(g)+NO(g) 为气体体积不变的反应，压强不影响平衡，即缩小容器体积平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．氯
化铁在双氧水的分解反应中作催化剂，催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故答案选B。5．
D解析：A．若N2O3和O2完全反应，N2O5的浓度为0.3mol/L，而该反应为可逆反应，不可能完全转化，c(N2O5)应小于0
.3mol/L，A项不选；B．反应物和生成物的浓度不可能同时增大，B项不选；C．若N2O5完全逆向转化，c(O2)=0.3mol/
L，可逆反应不可能完全转化，c(O2)应小于0.3mol/L，C项不选；D．若N2O5完全逆向转化，c(N2O3)=0.4mol/
L，可逆反应不可能完全转化，c(N2O3)应小于0.4mol/L，c(N2O3)=0.3mol/L可能，D项选；答案选D。6．C解
析：氮气与氢气反应生成氨气的浓度逐渐增大，当氨气的浓度不变时可逆反应处于平衡状态，有图可知，反应到30min后氨气的浓度不在发生变
化，故选：C。7．B解析：A.由图可得两个等式：和，解得，带入其中计算得，A不正确；B.使用催化剂可以加快反应速率，能提高丙烯单位
时间内的产率，B正确；C.在恒容密闭容器中，气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡，C不正确；D.增加的物质量平衡正向移动，的体
积分数是增大的，D不正确；故选B。8．C解析：A．升高温度，化学反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，故A不符合题意；B．减小反应
物浓度，化学反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动，故B不符合题意；C．增大固体颗粒的表面积，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，故C
符合题意；D．降低生成物温度，化学反应速率减慢，平衡向放热反应方向移动，故D不符合题意；故选C。二、非选择题9．将丁内酯移走解析：
为提高羟基丁酸的平衡转化率，使化学平衡正向移动，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是及时分离出丁内酯，故答案为将丁内酯移走。10
．(1) 增大 吸热 增大 放热(2) 减小 吸热 减小 放热解析：略11．(1
)AD(2)确保醋酸完全被中和(3) (4)(5)B【分析】、溶液中的物质的量为，、溶液中的物质的量为，NaOH过量，则生成的物质
的量为0.05mol，生成H2O的物质的量为0.05mol，反应过程中，温度从升高到，则生成0.05mol H2O放出的热量为1g
/cm3200cm3(301.2K-298.2K)=2.52kJ。解析：（1）A．测定中和热的实验中，为保证实验数据的准确性，至少
需要测定并记录温度3次，A项正确；B．酸碱中和是放热反应，表示中和热的离子方程式为： ，B项错误；C．醋酸是弱酸，在水溶液中电离吸
收热量，若改用盐酸跟的溶液进行反应，二者所放出热量不同，C项错误；D．用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量
损失，减少实验误差，D项正确；答案选AD；（2）实验中溶液过量是为了确保醋酸完全被中和；（3）有分析可知，醋酸和氢氧化钠反应生成0
.05mol H2O放出的热量为2.52kJ，则生成1mol H2O放出的热量为=50.4kJ，故中和反应热方程式为 ；（4）向体
系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，说明加入硫酸，促进转化为，则反应的离子方程式为；（5）A．该反应为吸热反应，加热平衡正向移动
，溶液变蓝，A项正确；B．向稀盐酸中加入氯化钴溶液，盐酸过量，加入生成白色沉淀，不能说明该反应存在限度，B项错误；C．加入少量水，
生成物浓度增大，平衡逆向移动，C项正确；D．加入固体，Cl-浓度增大，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，D项正确；答案选B。1
2．(1)fbecg(2)玻璃管中固体全部变为白色(3)(4)AC(5)稀释使平衡逆向移动，促进析出(6) 偏高【分析】以(含少
量)粗品为原料制取。粗品用盐酸、双氧水溶解，双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，用萃取剂萃取除去Fe3+，分液，水相中通入二氧化硫，把
Cu2+还原为，加水稀释，使稀释使平衡逆向移动，促进析出，抽滤、洗涤、干燥得CuCl；解析：（1）利用热分解(绿色)制备。a．检查
装置的气密性后加入药品；f．在“气体入口”处通入干燥，排出装置中的空气；b．点燃酒精灯加热至，反应一段时间，失去结晶水生成无水；e
．停止通入，然后通入干燥；c．调整酒精灯温度，反应一段时间，分解为和氯气；g．熄灭酒精灯；d．停止通入；所以实验操作顺序为：a→f
→b→e→c→g→d；（2）是白色晶体，当玻璃管中固体全部变为白色，说明反应达到终点，停止加热。（3）在溶液中存在平衡，通入混合液
中，Cu2+被还原为Cu+，在氯离子浓度较大时生成，发生的反应的离子方程式为；（4）A．在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮，原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去，故A正确；B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗下端管口向上倾斜，用力振摇，故B错误；C．悬浊液中含有CuCl固体，经抽滤、洗涤、干燥得CuCl，CuCl露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解，所以干燥时应注意密封、避光，故C正确；D．温度升高，H2O2分解速率加快，温度升高不利于将转化为，故D错误；选AC。（5）向混合液中加入去氧水，稀释使平衡逆向移动，促进析出；（6）①根据得失电子守恒得反应关系式，5CuCl~~~5Fe2+~~~KMnO4，则的物质的量为，产品的纯度为%。②氯离子能被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的体积偏大，所以该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度偏高 |
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