|
京山中学 京山市三才学校2023—2024学年度上学期期中考试 高二化学试卷 命题人：贾珍贵 审题人：彭红英 试卷说明 1.试卷共两部分，选择题和非选择题。全卷满分100分，考试时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 第一卷（选择题部分，共15小题，每题3分） 1.已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示（E1、E2均为正值），下列说法正确的是（ ）
A．该反应吸收的能量为（E1﹣E2） B．该反应只有在加热条件下才能进行 C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 【答案】A 2.下列热化学方程式中的△H表示可燃物的燃烧热的是（ ） A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ/mol C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ/mol D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.3kJ/mol 【答案】C 3.将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2＝50mL）．下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可以转化为电能 C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】C 4．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ·mol﹣1．下列酸和碱反应测得的中和热（△H）偏高的是（ ） A．稀HClO4溶液和稀KOH溶液 B．稀氨水和稀醋酸 C．浓硫酸与稀NaOH溶液 D．稀硫酸和Ba（OH）2稀溶液 【答案】B 5．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式： ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ·mol﹣1； ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ·mol﹣1； 则NO（g）+CO（g）═CO2（g）+N2（g）△H＝xkJ·mol﹣1，x为（ ） A．﹣744 B．+744 C．﹣372 D．+372 【答案】C 6．常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）。 A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H= —92.3kJ B．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H= +92.3kJ/mol C．H2+Cl2=2HCl；△H= —184.6kJ/mol D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H= +184.6kJ/mol [答案] D。 7 .在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g） ===(可逆号) zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断错误的是（ ） A.x+y<z B.平衡向逆反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小 [答案] A。 8.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示。已知：2υ（B）=3υ（A），3υ（C）=2υ（B），则此反应可表示为（ ） A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 答A 9.一定条件下在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下反应并建立平衡： A（g） 2B（g）；2B（g） C（g）+2D（g）。测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L。求最初向容器中加入A的物质的量为（ ） A．0.8mol B．0.5mol C．0.9mol D．1.2mol 答C 10.水凝结成冰的过程中其焓变和熵变正确的是（ ） A.△H>0，△S<0 B.△H<0，△S<0 C.△H<0，△S>0 D△H>0，△S>0 答B 11.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（ ） A.增大化学反应速率 B.提高氮气和氢气的利用率 C.提高平衡混合物中氨的含量 D.降低氨的沸点 答B 12.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ） A.Na与水反应时，增大水的用量 B.Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 D.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 答C 13.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）== 2SO3（g）。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不再变化 B.气体的压强不再变化 C.SO2的体积分数不再变化 D.各物质的浓度不再变化 答A 14.下列说法错误的是（ ） A.反应热等于反应物键能总和减生成物键能总和 B.反应热等于生成物的焓减反应物的焓 C.反应热等于反应物总能量减生成物总能量 D.反应热等于正反应活化能减逆反应活化能 答C 15.其他条件不变时，下列说法正确的是（ ） A.升高温度，吸热反应和放热反应速率均增大，且放热反应比吸热反应速率增大的更多，平衡常数一定增大 B.使用催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，不能提高转化率，不改变平衡常数，能缩短平衡到达的时间，提高产量 C.对于合成氨反应，减小氨的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.对于合成氨反应，N2（g）+3H2（g） == 2NH3（g），增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都提高，平衡常数增大 答B 第二卷（非选择题部分） 本大题共5个小题，55分 16.（12分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ___________ （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ； （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。 16.【答案】（1）3X+Y==2Z （可逆号） （2）0.05 mol/(L·min)，0.04 mol/(L·min) （3）相等。每空3分 17.（12分）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2（g） CO （g）+H2O（g），其平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示。
请填写下列空白。 （1）该反应的平衡常数表达式为 ，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）在830℃时，向容器中充入2molCO，4molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）若800℃时，在某时刻混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、5mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为 （填正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）。 答（1）略、吸热（2）等于（3）不移动。每空3分 18.（15分）在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余cmolN2。 （1）达到平衡时，生成NH3的物质的量为 。 （2）达到平衡时，H2的转化率为 。 （3）若把容器的容积减小到原来的1/2，则正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应 速率 ，N2的转化率 。 答：2（a—c）mol；（3a—3c）/b×100％；增大、增大、增大。每空3分 19.（8分）合成氨工业中，原料气(N2，H2及少量的CO，NH3的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应为： [Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 ==[Cu(NH3)3]Ac·CO；△H<0 (1)必须除去原料气中CO的原因是 。 (2)吸收CO的生产适宜条件是 。 (3)吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件 。 答(1)（2分）防止催化剂中毒；(2)（3分）低温、高压；(3)（3分）高温、低压。 20.（9分）已知：丙烷的燃烧热△H=—2220kJ·mol—1，已知1molH2燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ，现有6mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是 364 9kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的物质的量比为多少？ [解法一]由题意，每摩混合气燃烧放出的热量为3649kJ/6mol=608.2kJ·mol—1 十字交叉关系为 n（H2） 285.8 2220—608.2=1611.8 608.2 n（C3H8） 2220 608.2—285.8=322.4 n（H2）/n（C3H8）=1611.8/322.4=5/1 该混合气体中氢气和丙烷的体积比为5:1。 【解法二】设氢气和丙烷的物质的量分别为x、y，则 ①X+y=6 ②285.8X+2220y=3649 联立①②解得x=5，y=1 n（H2）/n（C3H8）=5/1 该混合气体中氢气和丙烷的体积比为5:1。 |
|
|
