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25.【实验5-1】二氧化硫溶于水  实验原理： 易溶于水，常温下1体积水可溶解约40体积SO2 实验步骤：将充满SO2的试管倒置于水中 实验现象：试管内液面迅速上升 高频考点： ①试管中液面上升后无法完全充满水，因部分H2SO3分解重新生成SO2。 ②不能通过此实验，验证二氧化硫与水反应，可能是物理溶解和化学反应共同作用的结果。 26.【实验5-2】二氧化硫的漂白作用  实验原理： SO2与品红中的有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色化合物。颜色恢复原因：加热时无色化合物分解，重新释放SO2并恢复品红原有颜色。 实验步骤：SO2通入品红溶液 实验现象：品红褪色且加热后恢复红色 高频考点：漂白效果为暂时性，受热可逆；仅作用于有机色素（如品红、织物、草帽、纸张等），对无机颜色（如Fe(SCN)3）无漂白作用，不能漂白酸碱指示剂。 27.【实验5-3】浓硫酸与铜反应  实验原理：  实验步骤：见上装置 实验现象：铜丝表面先变黑后溶解，品红褪色，石蕊溶液变红，反应后溶液冷却稀释呈蓝色。 高频考点： ①使用可抽动的铜丝控制反应进程，避免浪费试剂及减少污染 ②必须加热才能引发反应，反应后冷却才能将溶液倒入水中稀释观察颜色 ③浓硫酸表现氧化性与酸性，具备一定吸水性 28.【习题实验】浓硫酸与木炭反应  实验原理：  实验步骤：见上装置 实验现象：无水硫酸铜粉末变蓝，品红褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 高频考点： ①先检验H2O，再处理SO2，最后检验CO2，避免干扰 ②浓硫酸只表现氧化性，具备一定吸水性 ③SO2依次表现漂白性与还原性 29.【实验5-4】硫酸根离子的检验  实验原理：  实验步骤：先用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液 实验现象：产生白色沉淀 高频考点：不能用稀硝酸酸化：酸性条件下，亚硫酸根可能将氧化为硫酸根 30.【实验活动4】用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 实验原理：  实验步骤：溶解→沉淀→过滤→中和→蒸发 实验现象：略 高频考点： ①通过加入过量试剂生成不溶性沉淀，再过滤分离 ②除杂试剂为BaCl2、NaOH、Na2CO3，碳酸盐需在钡盐之后 ③蒸发目的除去多余的HCl，将滤液蒸发至出现较多固体时停止加热，用余热蒸干 31.【实验活动5】不同价态含硫物质的转化   实验原理：硫及其化合物的相互转化 实验步骤：略 实验现象：略 高频考点：选择合适的氧化剂与还原剂 32.【实验5-5】一氧化氮和二氧化氮的相互转化 实验原理：2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 实验步骤：在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。 实验现象：一开始无色气体不溶解，之后无色气体变红棕色，振荡后红棕色褪去。 高频考点：实验需在通风条件下操作，避免吸入有毒气体 33.【实验5-6】喷泉实验 实验原理：氨气极易溶于水（常温下1体积水可溶解约700体积NH3）。当少量水进入烧瓶时，NH3迅速溶解，导致烧瓶内气体压强骤降，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉。 实验步骤：打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，观察喷泉形成。 实验现象：水通过导管迅速上升形成红色喷泉，最终液体几乎充满整个烧瓶 高频考点： ①烧瓶必须干燥（否则残留液体会溶解部分NH3，影响压强差） ②NH3气体需充满烧瓶（避免空气残留导致喷泉不完整） ③HCl、SO2等易溶于水的气体也可形成喷泉，但需注意吸收液选择 34.【实验5-7】铵盐性质 实验原理： 实验步骤：如上 实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝 高频考点：与碱共热 35.实验室制备氨气 实验原理： 实验装置：如上 实验现象：略 高频考点： ①试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管 ②必须用碱石灰干燥，禁用酸性干燥机或无水CaCl2（与NH3络合） ③向下排空气法，收集时导管应伸入试管底部，确保排尽空气 ④试管口塞棉花（减少气体对流），棉花上沾有硫酸，吸收尾气 ⑤氨气的其他方法，如加热浓氨水、浓氨水与生石灰或NaOH接触 36.【实验5-8】硝酸与铜反应 实验原理：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 实验步骤：略 实验现象：浓硝酸：反应剧烈，铜片迅速溶解，产生大量红棕色气体，溶液呈蓝绿色（浓硝酸溶解了部分NO2）；稀硝酸：反应较缓慢，铜片逐渐变细； 产生无色气体，接触空气后变红棕色，反应后溶液呈蓝色。 高频考点： ①浓硝酸逐渐消耗后反应会转为稀硝酸反应，最终生成NO ②若铜过量，向反应后的溶液中滴加酸，铜又能继续溶解 |
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