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78.【实验1-1】钠与水、乙醇反应  实验原理：乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱。基团之间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质性质。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa＋H2↑ 实验步骤：向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠（约绿豆大），观察现象。 实验现象：钠与水反应熔成小球，浮于水面，反应剧烈，快速产生气泡，可能伴随燃烧或爆炸；钠与乙醇反应，未熔化，沉于液体底部，反应缓和，放出气泡。 高频考点： ①水分子中羟基的氢原子比乙醇更易电离（水的酸性强于乙醇），因此钠与水反应更剧烈。 ②钠的密度介于水和乙醇之间。 ③乙醇钠为强碱性物质，能使酚酞变红。 79.重结晶法提纯苯甲酸  实验原理：重结晶是提纯固体有机化合物常用的方法，是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。 实验步骤：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤洗涤→干燥称重 实验现象：滤液静置冷却，苯甲酸因溶解度降低逐渐析出晶体 高频考点： ①加热溶解的作用：增大苯甲酸的溶解度，减少原料损失 ②趁热过滤的目的：防止苯甲酸在过滤过程中冷却结晶，降低纯度 ③玻璃棒的作用：溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流液体防止溅洒；转移晶体时协助倾倒 ④检验氯化钠是否除净的方法：取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若未产生白色沉淀，说明NaCl已除尽 80.萃取与蒸馏实验   实验原理：蒸馏是分离和提纯液态有机化合物的常用方法。当液态有机化合物含有少量杂质，而且该有机化合物热稳定性较高，其沸点与杂质的沸点相差较大时，可用蒸馏法提纯。液-液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 实验步骤：略 实验装置：铁架台、分液漏斗、烧杯、直形冷凝管、圆底烧瓶、温度计、陶土网、牛角管、锥形瓶等 高频考点： ①萃取实验，振荡后需放气，分液时上层液体从上口倒出 ②萃取实验，分液漏斗需要查漏 ③蒸馏实验，温度计位置、沸石、冷凝水方向、需垫陶土网加热、先通冷凝水后加热、结束时先停止加热后停冷凝水、蒸馏烧瓶内液体体积不超过2/3，不低于1/3 81.乙炔的化学性质  实验原理：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 实验步骤：在圆底烧瓶中放入几小块电石。打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。最后换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象。 实验现象：电石表面出现大量气泡，硫酸铜溶液中产生黑色沉淀，酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 高频考点： ①用饱和食盐水代替纯水，分液漏斗控制滴加速度，减缓反应速率 ②气体先通过硫酸铜溶液（吸收H2S、PH3等还原性杂质） H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 ③可用排水法收集乙炔（因乙炔微溶于水） 82.【实验2-1】苯的化学性质  实验原理：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与溴水反应 实验步骤：向两支各盛有2 mL苯的试管中分别加入酸性高锰酸钾溶液和溴水，用力振荡，观察现象 实验现象：酸性高锰酸钾溶液与溴水均不褪色 高频考点：溴在苯中的溶解度比在水中的大，苯能萃取溴水中的溴单质。 83. 苯的溴代与硝化反应   实验原理：   实验步骤：略 实验现象：烧瓶内液体剧烈翻腾，红棕色蒸气充满烧瓶，导管口有白雾， 反应后混合液分层，下层为褐色油状液体（溶解Br2）；硝基苯制备实验，反应后混合液分层，下层为黄色油状液体（溶解了NO2） 高频考点： ①溴苯制备：先加铁粉至三颈烧瓶，再依次加入苯和液溴；液溴需缓慢滴加；反应放热，无需额外加热 ②溴苯制备：长导管或冷凝管用于冷凝回流苯和溴蒸气，减少挥发 ③溴苯制备：验证苯与液溴发生取代反应（需HBr生成证据） ④溴苯制备：洗涤提纯过程：水洗除去FeBr3、HBr等可溶物；碱洗除去未反应的Br2；无水CaCl2干燥后蒸馏，分离苯和溴苯 ⑤硝基苯制备：混酸配制顺序：先向容器中加入浓硝酸，再缓慢沿器壁加入浓硫酸，边加边搅拌并及时冷却 ⑥硝基苯制备：使用长玻璃导管（兼具导气和冷凝回流作用，减少苯的挥发） ⑦硝基苯制备：温度控制50～60℃水浴加热（温度计插入水浴中监测，避免温度过高生成副产物间二硝基苯） ⑧硝基苯制备：洗涤提纯过程：水洗除去残留的硝酸、硫酸；碱洗除去中和未反应的酸及分解生成的NO2；干燥与蒸馏：无水CaCl2干燥后蒸馏（混有苯），得到纯硝基苯 ⑨硝基苯制备：浓硫酸作用：催化剂与吸水剂 84.【实验2-2】苯与甲苯的化学性质对比  实验原理：甲苯分子中含有苯环和甲基，因此其化学性质与苯和甲烷有相似之处。同时，由于甲基与苯环之间存在相互作用，甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，而苯环也使甲基活化，因此甲苯的化学性质又有不同于苯和甲烷之处。 实验步骤：略 实验现象：溴水中分层但不褪色→苯或甲苯；加入酸性高锰酸钾后褪色→甲苯，不褪色→苯 高频考点： ①可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与一些苯的同系物 ②注意苯的同系物发生取代反应的位置及条件：光照下侧链取代，环上取代Fe催化 85.【实验3-1】1-溴丁烷的水解反应 实验原理： 实验步骤：取一支试管，滴入10~15滴溴乙烷，再加入1 mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，用胶头滴管小心吸取少量上层水溶液，移入另一支盛有1mL稀硝酸的试管中，然后加入2滴AgNO3溶液观察实验现象。 实验现象：试管中有浅黄色沉淀生成 高频考点： ①反应条件：NaOH水溶液加热 ②卤离子检验：先用硝酸酸化，防止AgOH或Ag2O（深色沉淀），掩盖AgBr的浅黄色沉淀 86.1-溴丁烷的消去反应 实验原理： 实验步骤：向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH和15 mL无水乙醇，搅拌。再向其中加入5 mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛水的试管后，再用酸性高锰酸钾溶液进行检验。 实验现象：反应过程中有气泡生成，酸性KMnO4溶液紫色褪去 高频考点： ①反应条件：NaOH醇溶液加热 ②水洗的目的：乙醇蒸气可能使酸性KMnO4溶液褪色 ③若改用溴水检测烯烃，可直接通入，无需水洗 87.【实验3-2】乙醇的消去反应 实验原理： 实验步骤：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1∶3）的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。 实验现象： 高频考点： ①浓硫酸作用：催化剂与吸水剂 ②严格控温 170℃（温度过低生成乙醚，过高导致碳化），温度计需浸入液面下测量反应液温度 ③碱洗的目的：吸收SO2、CO2等杂质 88.【实验3-3】乙醇被酸性重铬酸钾氧化 实验原理：乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液直接氧化未乙酸 实验步骤：在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。 实验现象：酸性重铬酸钾溶液（橙红色）→ 灰绿色或蓝绿色 高频考点： ①乙醇分子中与羟基相连的碳上有H原子才能被氧化 ②检测酒驾：通过酸性重铬酸钾颜色变化判断是否含乙醇 ③若乙醇过量且反应未完全，可能闻到中间产物乙醛的刺激性气味 |
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