元素及其化合物----金属部分
授课教师---赵井蛟
一.大纲要求：
掌握钠和镁化学性质。
从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
掌握Fe和Al的化学性质。
以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性]、
综合应用有1条[各部分知识的综合应用
（4）常见物质的制备和常见物质(离子)检验。
学习思路
金属→氧化物→氧化物对应的水化物（碱）→相应的盐
知识之间的联系
化合物+化合物=单质+化合物
①Na2O2+H2O
②Na2O2+CO2
单质+化合物=单质+化合物
（）金属置换金属：
如溶液中金属与盐的反应：；
铝热反应：；
（）金属置换非金属：
活泼金属与非氧化性酸的反应：；
钠与水的反应：；
镁在二氧化碳中燃烧：；
锌与硫酸氢钠溶液的反应：；
（）非金属置换金属：
氢气与氧化铜的反应：；
碳与氧化铁反应：。
（1）
（4）．三角转化：
（5）交叉型转化：
、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O2
、：型的反应：
3、先沉淀后澄清的反应：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：
；
AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：
；
NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：；
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
KAl(SO4)2与NaOH溶液：
；
、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液饱和碳酸钠溶液
硅酸钠溶液：；
饱和碳酸钠溶液：；
偏铝酸钠溶液：；
、能生成两种气体的反应：
Cu(NO3)2受热分解：；
AgNO3受热分解：；
、一种物质分解成三种物质：
2KMnO4——
AgNO3——
Cu(NO3)2——
NaHCO3——
Ca(HCO3)2——
HNO3——
NH4HCO3——
(NH4)2CO3——
7、三合一的反应：
4Fe(OH)3＋O2＋2H2O——
CaCO3＋CO2＋H2O——
Na2CO3＋CO2＋H2O——
AlO2－＋Al3+＋H2O——
金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）
Zn＋H2SO4（稀）——
Zn＋H2SO4（浓）——
Cu＋HNO3（浓）——
Ag＋HNO3（稀）——
（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）
能同碱反应的单质
Al＋NaOH＋H2O——
10、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；
NaHCO3＋HCl——
NaHCO3＋NaOH——
Al2O3＋H2SO4——
Al2O3＋NaOH——
Al(OH)3＋NaOH——
Al(OH)3＋H2SO4——
性质（1）物质的颜色：
有色气体单质：F2、Cl2、O3
其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
无色气体单质：N2、O2、H2
有色气体化合物：NO2
黄色固体：S、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO
红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）
绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）
紫黑色固体：KMnO4、碘单质。白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI全部颜色分类
红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
紫色:MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
金色：铯、金。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业）。（2）物质的状态：
常温下为液体的单质：Br2、Hg
、组成特征：
不含金属元素的离子化合物：铵盐
含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
AB2型的化合物：、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等
A2B2型的化合物：Na2O2等
A2B型的化合物：Na2O、Na2S等
AB型的化合物：NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O
、沉淀现象：
溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；
向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；
与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
(5)、变色现象：
Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；
Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应
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