高二化学学业水平考试综合练习五
（考试时间90分钟，满分100分）08
班级_____________姓名_____________得分______________
相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、S－32、Cl－35.5、Br－80。
一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）
1．下列物质属于纯净物的是（）
A．铝热剂B．生铁 C．干冰D．氯水
2．下列变化属于物理变化的是（）
A．石油分馏B．石油裂化 C．煤干馏D．石碱风化
3．25℃时，下列液体的pH大于7的是”左上角的数字“35”表示（）
A．质子数B．中子数 C．电子数D．质量数
5．配制0.1mol/L碳酸钠溶液100mL，不需要用到的仪器是（）
A．100mL量筒B．电子天平 C．100mL容量瓶D．胶头滴管
6．用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（）
A．不易生锈B．导电性好 C．密度小D．强度高
7．下列物质中含有氯离子的是（）
A．氯气B．氯化钠 C．氯化氢D．液氯
8．常温下，A．浓盐酸B．浓硫酸 C．硫酸铜溶液D．稀盐酸
9．结构简式为CH3CH2OH的物质不能归属于（）
A．有机物B．烃的衍生物 C．醇类D．氧化物
10．实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是（）
A．氯气B．氢气 C．氢氧化钠D．氯化氢
11．关于有机物的叙述错误的是（）
A．分子式为C6H8OB．含有羟基 C．含有甲基D．含有苯环结构
12．在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A．K+、Al3+、SO42－、OH－ B．Ca2+、Na+、Cl－、NO3－
C．Na+、NH4+、NO3－、OH－ D．Na+、H+、CO32－、Cl－
13．下列物质不能与乙醛发生反应的是（）
A．氢气B．银氨溶液 C．新制氢氧化铜D．铜
14．下列固体混合物能用加热升华的方法分离是
A．I2和NaClB．Fe和C C．KCl和KNO3D．NH4Cl和I2
15．下列离子方程式中正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H+→Fe3+＋H2↑
B．氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋Cl－＋C(s)＋H2O(g)→CO(g)＋H2(g)－131.3kJ的叙述正确的是
A．通过该反应，每生成1mol放出131.3kJ热量
B．通过该反应，每生成1mol131.3kJ热量
C．通过该反应，每生成1放出131.3kJ热量D．通过该反应，每生成1131.3kJ热量
关于漂粉精的叙述错误的是可用于水的消毒杀菌有效成分是次氯酸钙是溶于水的固体由氯气反应制得
A．蒸馏B．萃取 C．蒸发D．分液
19．铜锌原电池中关于锌电极的叙述正确的是
A．锌电极电子B．锌电极C．电子流入锌电极D．锌为极互为同分异构体的是（） B．
C． D．
21．下列是几位同学在学习化学反应速率和化学平衡原理后，联系化工生产实际所发表的看法，的是A．化学反应速率理论可指导如何
B．化学反应速率理论可指导如何在一定时间内快出产品
C．化学平衡理论可指导如何原料D．化学反应速率和化学平衡理论可以指导化工生产提高经济效益
22．关于HO2说法正确的是代表阿伏加德罗常数）A．摩尔质量为34g/mol B．每个分子含2N个氧原子
C．2molH2O2含2g氢元素D．H2O2分子中H、O原子个数比为1:16
A和B的混合气体，在一定条件下发生反应并达到平衡：
A(g)＋3B(g)2C(g)＋Q（Q＞0）
在其它条件不变的情况下，改变一个条件，下列判断正确的是（）
A．升高温度，C的浓度增大B．充入A气体，B的浓度减小
C．加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率
D．增大压强，平衡向逆反应方向移动
24．工业合成氨的流程：
通过循环Ⅰ可利用的气态物质是（）
A．催化剂B．只有N2 C．只有H2D．N2和H2
25．下列有关化学实验的叙述正确的是 （）
A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好
B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的
C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差
D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录
二．填空题（共40分）
26．请根据元素周期表的相关知识，回答下列问题：
（1）锂元素位于第_________周期、第_________族。
（2）写出钠的最高价氧化物的水化物和氯的最高价氧化物的水化物（HClO4）相互反应的化学方程式：________________________________________________________
（3）写出氟元素的气态氢化物的电子式________________，该气态氢化物中存在的化学键属_______________键，其热稳定性__________（填“强”或“弱”）于同周期ⅤA族元素的气态氢化物。
（4）阅读下表：
元素性质 元素 ① ② ③ ④ 原子半径（nm） 0.152 0.099 0.186 0.064 最高正价 ＋1 ＋7 ＋1 最低负价 －1 －1 请分析锂、氟、钠、氯四种短周期元素与表中编号①②③④之间的对应关系，推断②是__________元素，画出元素③的原子结构示意图________________________。
27．请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）现有下列6种物质：①氯化氢、②苯、③冰醋酸、④葡萄糖、⑤氯化钾、⑥氯气，其中属于非电解质的是____________（填编号）；熔融状态能导电的是___________（填编号），它的电离方程式是：_________________________________________。
（2）25℃时，0.01mol/L盐酸的pH为____________，向其中滴加几滴甲基橙试液后，溶液显____________色。0.01mol/L醋酸溶液中c(H＋)_______0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”），写出醋酸的电离方程式：_______________________________________。
（3）室温下，物质的量浓度分别为c1、c2的硫酸、盐酸溶液，若两种溶液中氢离子浓度相同，则c1_________c2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
28．某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气。
（1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______________________________________________，其中氧化剂是____________。
（2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在下列_____（填“A”、“B”或“C”）中进行反应。
ABC
（3）将上述反应装置和下列检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a→______→______→______。
（4）酸雨是指pH小于____________的降水。由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是______________，这种酸雨形成过程中的氧化剂是_________（填化学式）。
29．一些与人们生活密切相关的有机物的转换关系如下图所示：
其中C是食醋的主要成分。请结合相关有机化学知识，回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称是____________，A的结构简式为_____________________，工业上生产A所需的矿物资源是_______________。
（2）早在4000年前，我们的祖先就用粮食____________的方法获得了含B的饮料。碘溶于B形成的溶液在日常生活中可用于_____________________________________。
（3）上图中反应①的反应类型是____________________________；写出反应②的化学方程式：_________________________________________________________________
（4）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答：
试管①中加入沸石的目的是_____________________。为便于控制加热温度并使试管①受热均匀，实验采用_________________加热方式。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管②中加入_________________溶液。实验结束后，发现试管②中的液体分两层，乙酸乙酯在______层（填“上”或“下”），请设计实验证明该层是乙酸乙酯：_________________________________________________________________________
三．计算题（共10分）
30．已知，6.5g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L。
（1）求该烃的摩尔质量。
（2）写出该烃的结构简式。
（3）若6.5g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗的Br2是多少克？
31．某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表：
实验序号 待测盐酸溶液体积（mL） 滴定管读数 消耗标准NaOH溶液的体积（mL） 初读数 末读数 1 20.00 0.00 19.90 19.90 2 20.00 0.05 （1）请根据右图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格。
（2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）。
（3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积，他先量取20.00mL3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL。请计算该玻璃容器的容积。
参考答案及评分标准
一．选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A C D A B B B D D A B D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A C B C C D C A A B D C 二．填空题（共40分）
题号 答案 分值 26 （1） 二（或2） 1分 IA 1分 （2） NaOH＋HClO4→NaClO4＋H2O 2分 （3） 1分 共价 1分 强 1分 （4） 氯 1分 1分 27 （1） ②④ 2分 ⑤ 1分 KCl→K＋＋Cl－ 1分 （2） 2 1分 红 1分 ＜ 1分 CH3COOHCH3COO－＋H+ 1分 （3） ＜ 1分 28 （1） 3分（化学方程式2分、电子转移1分） 浓H2SO4 1分 （2） C 1分 （3） b、c、d 2分 （4） 5.6 1分 H2SO4 1分 O2 1分 29 （1） 羧基 1分 CH2＝CH2 1分 石油 1分 （2） 发酵 1分 伤口消毒（合理即可） 1分 （3） 加聚反应 1分 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O 1分 （4） 防止暴沸 1分 水浴 1分 饱和碳酸钠 1分 上 1分 反应后，往试管②中滴入少量饱和碳酸钠溶液，若发现饱和碳酸钠溶液穿过上层液体，溶入下层液体，则证明乙酸乙酯在上层。 1分
（合理即可） 三．计算题（共10分）
题号 答案 分值 30 （1） 1分 （2） 设该烃的分子式为CxHy。
12x＋y＝26，经讨论得合理解。
结构简式为：CH≡CH。 1分 （3） CH≡CH＋2Br2→CHBr2－CHBr2
设反应中消耗的Br2是xg。
，x＝80（g） 2分 31 （1） 19.90 1分 19.85 1分 （2） 2分 （3） H2SO4＋2NaOH→Na2SO4＋2H2O
设该玻璃容器的体积为VmL
V＝1562（mL）＝1.562（L） 2分
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