2005年闵行区普通高级中学结业考试
化学试题
（考试时间90分钟，满分100分）
题号 一 二 三 四 五 总分 得分 相对原子质量：H-1O-16C-12S-32Cl-35.5Na-23Ba-127
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）
1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）
A含磷洗衣粉B含汞电池CD．酒精
D．氢的同素异形体
3．下列各项表达正确的是………………………………………………()
A．H2O的分子模型示意图：B．F的结构示意图：
C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D．O2的电子式：
4．金属具有的共性是………………………………………………………（）
有银白色光泽 B．熔、沸点都比较高
C．常温下，呈固态 D．有延展性、导电性和导热性
5．常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是………………………（）
A．H2SB．NH3C．HCl D．O2
6．下列气体不能用浓硫酸干燥的是………………………………………（）
A．O2 B．Cl2C．H2SD．SO2
7．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因之一，为解决这一问题，我国已经开始实施“智力工程”，下列最经济可行的措施是（）
A饮用水加碘 B．大量食用海带 C．注射含碘药剂 D．食盐加碘
8．下列物质对有色物质均有一定的作用，其中过程属于物理变化的是（）
A．活性炭 B．SO2气体 C．H2O2 D．氯水A．“可燃冰”将成为新能源
B．“可燃冰”使用方便，清洁卫生
C．“可燃冰”实质是水变成的固态油
D．在海底和冻土层可能存在“可燃冰
10．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验能在“厨房化学”中完成的是…………()
A．检验自来水中是否含有Cl- B．检验鸡蛋壳是否可溶于酸
C．检验食盐中是否含有碘元素 D．检验白酒中是否含有甲醇
11．在同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最小的是…………（）
A．H2 B．CO2 C．HCl D．Cl2
12．在一定条件下，下列各平衡体系中，降低温度或减小压强都能使平衡向正方向移动的是……………………………………………………（）
A．2NO2 N2O4+Q B．4NH3+5O24NO+6H2O(g)+Q
C．N2+O22NO-Q D．C+H2OCO+H2-Q
13．工业生产对反应2SO2+O22SO3+Q，使用催化剂的目的是……（）
A．扩大反应物的接触面积B．使平衡朝正反应方向移动
C．缩短达到平衡的时间D．提高SO2的转化率
14．下列气体能用同一种气体发生装置制取的是………………………（）
A．CO2和NH3 B．Cl2和HCl
C．CH4和SO2 D．O2和H2S
15．要除去乙酸乙酯中的少量乙酸，下列试剂中最适合被选用的是……（）
A．饱和碳酸氢钠溶液 B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液
16．下列化肥的水溶液呈碱性的是………………………………………（）
A．K2CO3 B．KNO3C．NH4NO3D．(NH4)2SO4
17．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是………………………（）
A．大于15mLB．小于15mLC．等于15mLD．无法确定
18．下列离子方程式书写正确的是………………………………………（）
A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+→H2O+CO2↑
B．铁片溶于盐酸中：Fe+2HCl→Fe2++H2↑
C．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+→H2O
D．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓
19．已知某溶液能与金属铝反应放出H2，该溶液中能大量存在的离子组是………………………………………………………………………（）
A．Na+、Al3+、Cl-、SO42- B．HCO3-、Na+、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、SO42-、Cl-
20．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度
A．c（NH3）＞
B．c（NO2）＜
C．c（NH3）=c（NO2）
D．不能确定
W、X、Y、ZA ⅤA ⅥA W X Y Z （1）W元素可以组成几种不同的单质，其中_________（填写物质名称）是迄今为止人们认识到的自然界天然物质中硬度最大的。
（2）Y元素有一种质量数为18的放射性同位素，常用于研究化学反应机理，这种同位素原子的中子数与质子数之差是__________。
（3）W、Y可以组成一种常见的气体，这种气体在固态时被称为_______，属于_____晶体，可用于人工降雨。
（4）在W、X、Y、Z四种元素中，原子半径最小的是（用化学符号表示），四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是（写化学式）。
23．城市自来水厂供给居民使用的生活用水可用氯气和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]进行处理。
（1）消毒自来水的物质是，有关反应的化学方程式
，其中具有强氧化性、能杀菌消毒的物质是。
（2）作为净水剂的物质是，因为它能发生水解生成胶体，具有净水作用。
24．“除锈灵”是一种铁锈的除净剂，能除去织物上沾着的铁锈污迹。“除锈灵”中含有的一种成分是由最活泼的非金属元素A和组成气体密度最小的元素B组成，分子内共有10个电子。根据上述条件，推导：
（1）A、B两元素组成化合物的化学式是，举例该化合物的水溶液在工业上的一种用途。
（2）A元素的单质与水反应的化学方程式是，该反应中水作剂。
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，“除锈灵”是因为它与Fe2O3反应生成一种新的化合物，推断该化合物在水中的溶解情况：（填“易溶”或“不溶”）。
三、有机题（每空1分，化学方程式2分，共14分）
25．有机物A~I的相互转化关系如下图：
已知A与等物质的量H2反应生成B，与等物质的量HCl反应生成H，C与E在浓硫酸作用下反应生成F，F是具有果香味的液体，I是高分子化合物，可以生产塑料。请写出：
（1）下列物质的结构简式：
A，C，G。
（2）下列物质的名称：
F物质，I物质。
（3）下列转化的化学方程式：
①A→H：；
②C+E→F：；
③C→B：。
（4）指出反应类型：
①B→G属反应；②C+E→F属反应；
③H→I属反应。
四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共14分）
26．右图为氨气的喷泉实验装置。烧杯中是滴有无色酚酞试液的蒸馏水。
（1）请写出装置中A、B、C三仪器的名称：
A_____________；B___________；C___________。
（2）当打开弹簧夹，并挤压预先盛水的胶头滴管后，可以看到
_____________________________________。
（3）产生上述现象的原因是_____________________________
_________________________________________________。
27．指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
（1）石蕊试纸（检验气体）：_________________________________________；（2）容量瓶：______________________________________________________；
（3）滴定管：______________________________________________________；
（4）托盘天平____________________________________________________。
28．按右图进行实验：烧瓶里放入碘晶体和锌粉的混合物，当水滴入混合物时，观察到瓶里有紫红色的气体产生，根据现象进行推断：
（1）紫红色的气体是；
（2）反应中能量的变化；
（填“吸热”或“放热”）
（3）反应中水的作用是；
（4）写出该反应的化学方程式。
五、计算题（共10分）
29．将0.2mol某烃充分燃烧，产物（温度高于100℃）先通过浓硫酸，浓硫酸增重18.0g。再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，洗气瓶增重35.2g。
（1）通过计算，写出该烃的化学式；
（2）写出该烃所有可能的结构简式，并命名。
30．某亚硫酸钠试剂由于久置，一部分亚硫酸钠被空气中的氧气氧化成硫酸钠：2Na2SO3+O2→2Na2SO4
取该试剂10g，加入35ml1mol/L硫酸，完全反应后，再加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀13.98g。计算试剂中亚硫酸钠的纯度。
闵行区2005年高二年级结业考化学试题参考答案
一、选择题（每题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A D B C D A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C B A A A B C C
二、填充题（每空1分，化学方程式2分，共22分）
21．167，4137（2分）K2Cr2O72
22．（1）金刚石（2）2（3）干冰，分子（4）O，H2O
23．（1）Cl2，Cl2+H2OHCl+HClO，HClO（2）明矾，Al(OH)3
24．（1）HF，雕刻玻璃（2）2F2+2H2O→4HF+O2，还原剂（3）易溶
三、有机题（每空1分，化学方程式2分，共14分）
25．（1）A：CH≡CHB：CH3CH2OHG：CH3CH2Cl
（2）F：乙酸乙酯J：聚氯乙烯
（3）①CH≡CH+HCl→CH2＝CHCl
②CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
③CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O
（4）①加成②酯化③聚合(或加聚)
四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共14分）
26．（1）A：铁架台B：圆底烧瓶C：烧杯
（2）圆底烧瓶内形成红色喷泉
（3）氨气极易溶于水，生成氨水具有碱性，且使烧瓶内外形成较大的压强差。
27．（1）碘蒸气（2）放热（3）催化剂（4）Zn+I2→ZnI2
28．（1）先用蒸馏水湿润试纸（2）先检验是否漏水
（3）用待装液润洗2次（4）先调节天平平衡
五、计算题（共10分）
29．解：0.2mol烃燃烧：n（H2O）=18/18=1mol
n（CO2）=35.2/44=0.8mol
∴分子式：C4H10 （1分）
CH3CH2CH2CH3（1分）丁烷 （1分）
CH3CHCH3（1分）2—甲基丙烷（或异丁烷）（1分）
30．解：n[BaSO4]=13.98/233=0.06mol （1分）
n[H2SO4]=0.035×1=0.035mol （1分）
n[Na2SO4]=0.06-0.035=0.025mol （1分）
m[Na2SO4]=0.025×142=3.55g （1分）
∴Na2SO3%=（10-3.55）/10×100%=64.5% （1分）
第8页共6页
氧化
氧化
H2O
浓硫酸
D
△
A
…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………
学校_______________________班级__________学号_________姓名______________
H
H
H2
H2O
F
H
E
G
HCl
HCl
H2
I
锌粉与碘粉
的混合物
水
O
密封线内不准答题
B
C
电石
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
C
B
A
170℃
浓硫酸
H2O
CH3
|
|
