2006年上海市高中结业文化考试
化学试卷
（考试时间90分钟，满分100分）
相对原子质量：B.异丁烷的结构简式：
C.氯化氢的电子式：D.偏铝酸钠的化学式：NaAlO2
4. 下列物质属纯净物的是…………………………………………………………… （ ）
A.碱石灰B.生铁C.胆矾D.聚氯乙烯塑料
5. 可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。下列关于的叙述中正确的是…… （ ）
A.的原子核中含有15个中子B.的原子序数为32
C.原子的质量数是17D.原子中含有的电子数和质子数都是15
6. 下列氧化物中，既溶于氢氧化钠溶液又溶于盐酸的是………………………… （ ）
A.SiO2B.Al2O3C.Fe2O3D.CuO
7. 下列含氧酸中，酸性最强的是…………………………………………………… （ ）
A.H2SO4B.H3PO4C.HClO4D.H2CO3
8. 五彩缤纷的礼花颜色是由金属元素的焰色反应产生的，钠元素焰色反应的颜色是
……………………………………………………………………………………… （ ）
A.蓝色B.紫色C.黄色D.红色
9. 电解氯化铜溶液时，在阳极产生的物质是……………………………………… （ ）
A.氯气B.氢气C.氧气D.铜
10. 往蔗糖中加入浓硫酸后并搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有……… （ ）
A.吸水性B.脱水性C.强酸性D.强氧化性
11. 下列物质的水溶液显酸性的是…………………………………………………… （ ）
A.NaOHB.Na2CO3C.NH4ClD.Na2SO4
12. 分子中不含有的基团是……………………………… （ ）
A.甲基B.羟基C.羧基D.醛基
13. 下列物质及用途组合错误的是…………………………………………………… （ ）
A.乙醇──清洁燃料B.漂粉精──杀菌消毒
C.明矾──净水剂D.电石──制甲烷的原料
14. 许多深海中都存在可燃冰（CH4·nH2O固体）。
已知：CH4·nH2O(s)CH4(g)＋nH2O(l)－Q（Q>0）
深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的……………………… （ ）
A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压
15. 若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是…………………………… （ ）
A.标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子
B.1mol甲烷含有NA个CH4分子
C.2.4g金刚石含有0.1NA个碳原子
D.1L1mol/L的稀硫酸中含有NA个H＋离子
16. 下列叙述错误的是………………………………………………………………… （ ）
A.常温下，铁制容器可以用来贮存浓硫酸
B.铁粉与硫粉混合加热后，可生成黑色的Fe2S3
C.碘酒是I2的酒精溶液
D.Cl2与H2O反应可以生成两种酸
17. 下列离子组合中，能大量共存的是………………………………………………（ ）
A.Ba2＋、H＋、Cl－、HCO3－B.H＋、Fe2＋、Cl－、ClO－
C.Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－D.Na＋、Mg2＋、OH－、SO42－
18. 下列离子方程式正确的是………………………………………………………… （ ）
A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O
B.氯气与溴化钠溶液反应：Cl2＋Br－→Cl－＋Br2
C.铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋→2Fe3＋＋3H2↑
D.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋→H2O
19. 莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式为：
下列关于莽草酸的叙述错误的是…………………………………………………（ ）
A.分子式为C7H10O5B.能与氢气发生加成反应
C.能与氢氧化钠发生中和反应D.具有强氧化性
20. 下列离子检验中，结论可靠的是………………………………………………… （ ）
A.往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3＋
B.往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32－
C.往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－
D.往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
21. 下列除杂方法错误的是（括号中的物质为杂质）……………………………… （ ）
A.CO2（CO）：通过灼热的CuOB.乙烷（乙烯）：催化加氢
C.NaCl（NH4Cl）：加热分解D.NH3（H2O）：通过碱石灰
22. 下列实验装置错误的是…………………………………………………………… （ ）
A.乙炔的制取B.苯的硝化反应C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取
23. 下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是………………… （ ）
A.反应Mg＋2HCl→MgCl2＋H2↑＋Q（Q>0）分别在20℃和50℃进行
B.颗粒大小相同的铁和镁分别与0.1mol/L的硫酸反应
C.同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反应
D.其它条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧
24. 齐齐哈尔第二制药厂用二甘醇代替价格更高的丙二醇生产假药，已造成严重的后果。合成二甘醇的原理为：＋HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH，下列叙述正确的是………………………………………………………………………… （ ）
A.二甘醇能与氢气发生加成反应
B.二甘醇是乙醇的同系物
C.二甘醇是丙二醇（C3H8O2）的同分异构体
D.二甘醇能通过脱水产生碳碳双键
25. 硫铁矿在沸腾炉中煅烧，化学方程式为：4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)，已知煅烧时通入沸腾炉的气体原料是空气，若空气中N2的体积分数以0.8计，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为………………………………………………… （ ）
A.0.16B.0.14C.0.12D.0.10
得分 评卷人 二、填空题（共24分）
26. 煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：
①SO2＋H2OH2SO3；②2H2SO3＋O2→2H2SO4。
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是___________（填反应序号）。
（2）该氧化还原反应中被氧化的元素是__________________，氧化剂是。
（3）在上述相应的氧化还原反应方程式上标出电子转移的方向和数目。
27. A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素。族
周期 ⅠA ⅡA ⅢⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 B 3 C D E F （1）原子半径最大的元素是（填元素符号），非金属最强的元素是（填元素符号），这两种元素形成的化合物含有的化学键是。
（2）G元素的原子M层有4个电子，在上述周期表的相应位置填写该元素的名称。
（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是（用式表示）。
（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间化学反应的离子方程式
（1）工业上大量的A主要来源于______________（填“煤”、“石油”或“天然气”），A在一定条件下可以合成聚合物C，写出C的结构简式_______________________________。（2）写出反应①②的化学方程式，并指出反应类型。
①________________________________________________，反应类型_____________。
②________________________________________________，反应类型_____________。
（3）B是一种难溶于水、比水______（填“重”或“轻”）、有______________味的液体。
29. 2005年法国的伊夫·肖万、美国的罗伯特·格拉布和理查德·施罗克三位科学家因在研究烯烃复分解反应方面的卓越成就而荣获诺贝尔化学奖。
烯烃复分解反应可以理解为原烯烃双键断裂，重新组合生成链状或环状烯烃。例如：
＋CH3CH＝CHCH3＋CH2＝CH2
（1）上述反应中的产物CH2＝CH2具有的性质有____________（填序号）。
a.易溶于水b.使溴水褪色c.使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）上述反应中金属卡宾的作用是___________________。
（3）请根据烯烃复分解反应的原理完成下列化学方程式：
CH2＝CHCH2CH2CH2CH2CH＝CH2CH2＝CH2＋_______________________
（一种环状物）
得分 评卷人 三、实验题（共16分）
30. 实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。下列是实验室提供的有关装置：
气体发生装置
a
b
c 气体收集装置
①
②
③ （1）请从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置____________（填序号）、气体收集装置____________（填序号）。
（2）某学生用100mL注射器收集了50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内_____________（填“有”或“无”）气体剩余，其中的液体呈_______________色，请用电离方程式解释液体颜色变化的原因：__________________________________________。
（3）氨具有广泛的用途，它可用于______________________________（举出一种即可）。
工业上合成氨的化学方程式是：________________________________________________。
31. 粉笔由白垩（碳酸钙）制成，为了增加硬度，还掺入了适量的硫酸钙，某实验小组的同学为了测定粉笔中碳酸钙的质量分数，设计了下列实验：
将粉笔研细，称取三份质量均为0.210g的样品，各加入25.00mL0.200mol/L的盐酸，充分溶解后，各加两滴酚酞试液，并用0.100mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，实验过程中装有NaOH溶液的滴定管读数记录于下表：
实验次数 初读数（mL） 末读数（mL） 第一次 0.00 17.50 第二次 0.00 15.02 第三次 3.00 17.98 （1）写出实验涉及的两个反应的化学方程式：
①碳酸钙溶于盐酸：_______________________________________________________。
②氢氧化钠中和盐酸：_____________________________________________________。
（2）该实验需要用到下列仪器中的__________________（填写序号）。
a.电子天平b.托盘天平c.量筒d.锥形瓶
（3）该小组同学将三次实验数据作比较后认为第一次滴定有较大的误差，数据不宜采用，他们采用第二次、第三次实验数据，计算出消耗氢氧化钠溶液体积的平均值为___________mL，据此计算该粉笔中碳酸钙的质量分数为___________%（保留两位小数）。
得分 评卷人 四、计算题（共10分）
32. 标准状况下某气态烃A的密度为1.964g/L，A分子中碳、氢元素的质量比为9:2。求：
（1）A的相对分子质量。
（2）A的分子式和结构简式。
33. 磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca5(PO4)xF、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分 CaO P2O5 SO3 CO2 质量分数（%） 47.30 28.40 3.50 6.10 （1）在化学式Ca5(PO4)xF中，x的值是_________。
（2）磷灰石中，磷元素与碳元素的物质的量之比是_________:1（保留两位小数）。
（3）磷灰石中，CaSO4的质量分数为___________%（保留两位小数）。
（4）取50.00g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4_________________g（保留两位小数）。
2006年上海市高中结业文化考试
化学试卷
（1分）；O2（1分）。
（3）（2分，方向和数目各1分）
27. （1）Na（1分）；Cl（1分）；离子键（1分）。
（2）（1分）
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 B 3 C D 硅 E F （3）HCl（1分）。
（4）Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O（2分）。
28. （1）石油（1分）；（1分）。
（2）①CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O（1分）；消去反应（1分）；
②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（1分）；
酯化反应（或取代反应）（1分）。
（3）轻（1分）；果香（1分）。
29. （1）b、c（2分，漏选或错选一个扣1分）。
（2）催化作用（1分）。
（3）（或）（1分）。
三、实验题（共16分）
30. （1）b（1分）；①（1分）。
（2）无（1分）；红（1分）；NH3·H2ONH4＋＋OH－（2分，不写可逆号扣1分）。
（3）制硝酸，化肥，工业制冷……（1分，合理均可）；
N2＋3H22NH3（2分，反应条件、可逆符号等每有一处错扣1分）。
31. （1）CaCO3＋2HCl→CaCl2＋CO2↑＋H2O（1分）；
NaOH＋HCl→NaCl＋H2O（1分）。
（2）a、d（2分，漏选或错选一个扣1分）。
（3）15.00（1分）；83.33（2分）。
四、计算题（共10分）
32. （1）44（1分）。
（2）C3H8（2分）；CH3CH2CH3（1分）。
33. （1）3（1分）。
（2）2.89（1分）。
（3）5.95（2分）。
（4）57.44（2分）。
上海市教委教研室保留版权高中结业文化考试（2006）化学试卷第2页（共6页）
高中结业文化考试（2006）化学试卷第3页（共6页）（反面还有试题）
上海市教委教研室保留版权高中结业文化考试（2006）化学试卷第6页（共8页）
|
|
