知识点13：硫酸、硝酸和氨
班级：____________姓名：____________
【课前记忆】
⑴浓硫酸和浓硝酸除了有酸的通性外，还有_____________性，浓硫酸还有_________性、________性。蔗糖变黑，说明了浓硫酸具有__________性。浓硫酸常作干燥剂，说明了浓硫酸具有________性。在O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有__________________；浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________；常温下，浓硫酸和浓硝酸都可以使铁、铝发生__________，从而可以用铁制或铝制容器来存放浓硫酸和浓硝酸，这事实说明了浓硫酸和浓硝酸的___________性。
⑵写出下列化学方程式：
①铜和浓硫酸在加热的条件下反应_________________________________________________________②木炭和浓硫酸在加热的条件下反应________________________________________________________③铜和浓硝酸在常温下反应_______________________________________________________________④铜和稀硝酸在常温下反应_______________________________________________________________
⑶王水是____________和____________的混合物（体积比为________）。
⑷硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是____________________里必备的重要试剂。在工业上可用于制_________、________、__________、________、________等。硫酸还用于______________、___________
的酸洗及制取各种___________等。
⑸氨是无_____、有__________________的气体，密度比空气_____，_______溶于水，可用水形成喷泉，氨的水溶液叫_________。它有弱_____性，能使酚酞溶液_________或使湿润的红色石蕊试纸_________。氨水的成分有_______________________________________________________________
⑹写出下列化学方程式：
①氨水不稳定，易分解___________________________________________________________________②氨水显碱性的原因_____________________________________________________________________③氨气与盐酸反应_______________________________________________________________________
⑺铵盐都是_____色晶体，______溶于水，受热都______分解。写出下列化学方程式：
①氯化铵分解___________________________________________________________________
②碳酸氢铵分解__________________________________________________________________
③硝酸铵分解_______________________________________________________________________
④实验室制氨气的原理_________________________________________________________________
【课外练习】
1、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是
A、浓硫酸遇明火爆炸B、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C、浓硫酸遇水发热爆炸D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
2、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是
A、加酚酞试液B、与铜片作用
C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
3、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性
A、赤热的碳B、氢硫酸C、氢氧化钠D、铜（加热）
4、常温下，下列溶液中能溶解铁的是
A、氢氧化钠溶液B、浓硝酸C、浓盐酸D、浓硫酸
5、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
A、测定密度B、放入硝酸中C、放入盐酸中D、观察外观
6、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是
A、浓硫酸B、稀硫酸C、浓硝酸D、稀硝酸
7、6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为
A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)mol
8、关于氨水的叙述中，错误的是
A、氨水中含三种分子和三种离子B、氨水可使酚酞指示剂变红
C、氨水呈酸性D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
9、只能用排空气法收集的气体有
A、NOB、NO2C、H2D、CO
10、可用来干燥氨气的有
A、浓硫酸B、碱石灰C、氯化钙D、五氧化二磷
11、下列属于氮的固定的是
A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C、将空气中的氮气转变为氮的化合物D、硝酸和氨气反应生成氮肥
12、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是
A、H2、Cl2、H2SB、NH3、NO、CO2?C、NH3、O2、NO?D、HCl、NO2、CO2
13、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是
A、100mLH2和50mLO2B、100mLHCl和100mLNH3
C、100mLNO和100mLO2D、100mLN2和200mLH2
14、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是
A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B、N2+H2→NH3，用烧碱干燥
C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
15、g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是
A．molB．molC．gD．g
16、在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为
A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％
17、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是
A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4
18、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
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