（理科）知识点15：元素周期表
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【高考考点】1、元素周期表的结构2、元素的性质与原子结构的关系
3、碱金属、卤素的原子结构与性质的关系4、核素
【回头看】
写出Ba(OH)2和H2SO4的离子方程式
写出钠与水反应的方程式
写出过氧化钠与二氧化碳的方程式
向FeCl2中加入NaOH溶液写出其中发生的两个化学方程式:
;
【默写内容】
1、原子序数==质子数=；质量数（A）=（Z）+（N）
2、在元素周期表中，把的元素，按的顺序从左到右排列成横行
再把不同横行中相同的元素，按的顺序从上到下排成纵行。
3、碱金属元素原子的最外层都有个电子，随着核电荷数的增加，其电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐。
4、随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为
5、原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出和。
6、质子数而不同的同一元素的不同原子互称为同位数。
7、填写主族元素符号及质量数：（注意族序号）
IA 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ IB ⅡB 不
用
填
写
【课外练习】
1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是
A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6
下列各组粒子中，核外电子总数相等的是
A.K+和Na+B.CO2和NO2C.CO和CO2D.N2和CO
3．根据元素的核电荷数，不能确定的是
A.原子核内质子数B.原子核中子数C.核外的最外层电子数D.原子的电子数
4．关于原子结构的叙述正确的是
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数能超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数不一定都是8
5．下列说法中正确的是
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有23种元素
6．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是
A.77 B.114 C.191 D.268
7.下列原子结构示意图中，正确的是
8．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是
A.SB.MgC.ClD.Be
9．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3
10．H、H、H、H+、H2是
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素
C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子
11．下列说法正确的是
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子层与氖原子相同，所以变成氖原子
12．在与下列原子序数对应的元素的原子中，价电子数(最外层电子数)最多的是
A.7B.13C.6D.20
13．下列属于同位素的一组是
A.O2、O3B.Na2O、Na2O2C.、D.H、D、T
14．A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是
A.S、O、FB.F、O、SC.S、Cl、OD.O、S、Cl
15．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
A. 1 2 B. C. 4 D. 2 11 4 5 6 10 11 12 8 19 12 13 20 16 17 18 16．下列离子的电子层结构相同的一组是
A.O2－、F－、Na+、Mg2+B.Na+、Mg2+、S2－、Cl－
C.F－、Cl－、Br－、I－D.Na+、Mg2+、K+、Ca2+
17．下列对碱金属性质叙述错误的是
A．都可以与水反应产生氢气B．它们的熔点比较低，导热性和导电性很好
C．随核电荷数增加电子层数也增加D．都可以保存在煤油中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 巩固练习
1．下列说法中正确的是
A.同周期元素的电子层数都相同
B.同主族元素的最外层电子数不一定相同
C.最外层电子数相同的元素都在同一族
D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
2．第3、4、5周期中的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差分别是
A.1、1、11 B.11、11、25
C.1、11、25 D.1、11、11
3．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为
A.C、N、Si B.N、P、O
C.N、O、S D.C、Si、S
4.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）
A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数
C.12C与13C具有相同的质量数D.14N与15N具有相同的质子数
5．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左到右接原顺序改为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是
A.第3列元素种类最多
B.第16列元素中没有金属元素
C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
6．36gH2O与80gD2O的物质的量之比是
A．1∶2B．2∶5C．1∶4D．2∶1
放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
7．下面有关14C的叙述正确的是
A.14C与14N含有相同的中子数
B.14C与C60互为同位素
C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同
D.14C与12C互为同位素
8．已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有
A.6种 B.10种
C.11种 D.12种
9．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.发现元素周期律
C.提出分子学说 D.发现氧气
10．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是
11．下列说法正确的是
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素②氢元素是指H③H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子④H和H的化学性质几乎完全相同
A.②③ B.③④
C.①③④ D.②③④
12．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2．4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出H22．24L。D的第三层上有7个电子。问A、B、C、D各是什么元素
A．SNaMgFB．OKCaClC．ONaMgClD．NaSFMg
13．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是
A.a－c＝m－nB.a－b＝n－mC.c－d＝m＋nD.b－d＝n＋m
14．短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如右图所示，则下列说法错误的是
A.X单质最稳定B.Y的氢化物为HY
C.能发生Cl2＋H2Ｚ====Ｚ＋2HCl的反应D.能生成HXO
15．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1:1，则该元素为
A．铍B．镁C．铝D．钠
16．短周期元素A最外层电子数与电子层数相同，其单质与20g的ROH(R为11号元素)完全反应,,所产生的气体体积为
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L
17．铁粉和铝粉的混合物wg，投入到足量的HCl中,然后在加入过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （）
A．30％ B．50％C．70％D．90％
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案
提示：地壳中含量最高的元素是O，地壳中含量最高的金属元素是Al，大气中含量最高的元素是N；最轻的单质是H2，最轻的金属单质是Li；硬度最大的单质是C（金刚石），硬度最大的金属单质是Cr（铬）；熔点最高的单质是C（石墨），熔点最高的金属单质是W（钨）；最活泼的金属元素是Cs（铯）；最活泼的非金属元素是F；形成化合物最多的元素是C；化合物价态最多的元素是N。
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