知识点16：元素周期律
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【默写内容】
①氢氧化亚铁在空气中变质的方程式：_____________________________________________________
②氢氧化铝和烧碱反应的方程式：_________________________________________________________
③碳酸氢钠受热分解的方程式：___________________________________________________________
④工业上制漂白粉的方程式：_____________________________________________________________
⑤铜和浓硝酸反应的方程式：_____________________________________________________________
【知识要点】
⑴周期序数＝元素原子的电子层数主族序数＝元素原子的最外层电子数＝元素最高正价
最高正价＋最低负价的绝对值＝8
⑵在元素周期表中从左到右金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；从上到下金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。
⑶金属性强弱的判断方法：①单质与水或酸反应难易程度②单质的还原性③M（OH）n的碱性强弱④置换反应
⑷非金属性强弱的判断方法：①单质与氢气生成气态氢化物难易程度②单质的氧化性③HnROm的酸性强弱④置换反应
【课堂练习】
1．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）
A、HXB、H2XC、XH3D、XH4
2．下列的氢氧化物中，碱性最强的是()
A、Ca(OH)2B、NaOHC、RbOHD、Al(OH)3
3．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C、氯气能与水反应而硫不能
D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
4．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是()
A、MgCl2B、CaF2C、SiO2D、CS2
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()
A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性
B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
6．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）
A?X2YZ4B?XY2Z3C?X3YZ4D?X3YZ3
7．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A?X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B?X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C?X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D?Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
8．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（）
A、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C、元素的单质与碱反应置换出氢的难易
D、元素的单质与氧气生成化合物的难易
9．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）
A．Be（OH）2B．Al(OH)3C．Ca(OH)2D．RbOH
10．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
11．下列递变规律不正确的是（）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
12．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()
A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱
13．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
【阅读资料】
⑴核外10个电子的常见粒子：①分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋③阴离子N3－、O2－、F－、OH－
⑵粒子半径大小的比较规律：①电子层数越多的半径越大，如：F
②电子层结构相同离子，核电荷数越多的半径越小，如：O2－>F－>Na＋>Mg2＋
③同种元素的各种粒子，核外电子数越多的半径越大，如：Cl－>Cl；Fe>Fe2＋>Fe3＋
【课外练习】
1．下列所画原子结构示意图正确的是
A、B、C、D、
2．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
A.SB.CC.SiD.Cl
3．核外电子层结构相同的一组粒子是
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
4．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族
5．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是
A．109B．118C．136D．137
6．将6.2g钾钠合金投入足量水中，反应后用2mol/L的硫酸溶液50mL恰好中和所生成的碱，则合金中K和Na物质的量比为
A、1:1B、1:2C、2:1D、3:1
7．某合金含铷和另一种碱金属，取8.8g该合金与足量的盐酸反应，放出4.48LH2（标准状况下）则此合金的另一种碱金属可能是
A、铯B、钾C、钠D、锂
8．据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为
A．32B.67C.99D.166
9．1molD2O和1molH2O不相同的是
A．含氧原子的数目 B．质量
C．含有质子的数目 D．含有电子的数目
10．阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是
A．mol B．mol
C．mol D．mol
11．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是
A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA
12．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A?原子核内含有4个质子B?原子核内含有3个中子
C?和互为同位素D?的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
13．aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是
A．原子半径X
C．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX
14．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是
A．元素的非金属性按X、Y、Z顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
C．元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
15．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．18O31P119Sn B．27Al19F12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
16．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X
17．某金属元素的氧化物相对分子质量为a，相同价态硫酸盐的相对质量为b，则该元素的化合价数值是
A.B.C.D.
18．下列说法中正确的是
A.除最外层外，原子中各电子层上电子数均已达到2n2个
B.最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成稀有气体元素原子的电子层结构
C.金属与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物
D.同一主族元素中(稀有气体元素除外)，一般是原子半径越大的金属性越强
19．具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
A、氢态氢化物的稳定性：HX
C、原子半径：X>Y>ZD、原子最外层上的电子数关系：Y=(X+Z)/2
20．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的
A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9
C．A和M原子的最外层电子数之差为7D、A和M原子的电子总数之和可能为11
21．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C
22．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A、Z是酸性氧化物B、Z的水化物是碱
C、Z的化学式为X2YD、Z的水化物的酸性强于硫酸
23．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中错误的是
A、是银白色质软的金属B、形成＋3价的化合物
C、T1(OH)3是两性氢氧化物D、单质铊的还原性比单质铝强
24．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是
A．HAt很稳定B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有机溶剂D．砹是白色固体
25．下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是
A．构成矿物和岩石的主要元素B．空气中含量最多的元素
C．单质在常温下是液态的元素D．地壳中含量最多的元素
26．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60
27．A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B、A、B、C、D只能形成5种单质
C、X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
28．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋下列推断正确的是
A、Tl＋的最外电子层有1个电子B、Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
C、Tl能形成＋3价和＋1价的化合物D、Tl＋的还原性比Ag强
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案
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