水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性
，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。那么，盐呢？选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸
碱性。可供选择的药品、仪器：1组：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。2组：Al2
(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。3组：(NH4)2SO4溶液、NaHCO
3溶液、KNO3溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。4组：NH3NO3溶液、Na3PO4溶液、KCl溶液。pH试纸、石蕊试
液、酚酞试液。（1）在农业中大量施用铵肥会导致土壤酸化，为什么？（2）Na2CO3在工业上更多被称作纯碱，为什么？
盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？
选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。第二小组以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？选择一名中心发言人宣
读讨论结果。其他组员补充。第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、第三小组的讨论结果。附：交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2
）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）相关的电离方程式、化学方程式？（1）_______________
____________________叫做盐类的水解。（2）NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为________，溶液
显_____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________，溶液显_____性。可总结为：谁____谁水解，
谁____显谁性。（3）盐类水解的实质为盐中的__________与水中的_______发生了_________反应。1、试判
断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因：（1）NaHS：_________；_______________________
____________（2）FeCl3：_________；_________________________________
__（3）Na2CO3：_________；___________________________________（4）Al2
(SO4)3：_________；___________________________________2、泡沫灭火器内装有Na
HCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是____________________；灭火器内另一容器中装有Al2(
SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因______________________。当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使
药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延，其相关的化学方程式为__________________________
____________。问题●思考探索●研究交流研讨中性碱性酸性溶液的酸碱性强酸强碱盐强碱弱酸盐
强酸弱碱盐盐的类型结论实践◆应用交流◎研讨练习◇拓展练习◇拓展 |
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