2009学年第一学期南洋模范中学高二期中
化学学科考试试卷
第I卷（共
相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg：24K:39Al:27Fe:56Cu:64
一．选择题（本题共44分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．
2．下列关于铁的叙述正确的是
A．纯铁比生铁更容易生锈B．生铁和钢都是合金
C．纯铁和盐酸反应比生铁要快D．人体中含有单质铁
3．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
4．近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是 A．铝矿资源比较丰富B．铝燃烧时热值高
C．铝质轻，有利于运输和贮存D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础关于铝的性质，错误的说法是
A．铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀
B．铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝
C．铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气D．铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝
下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是
A．Al(OH)3既是酸又是碱
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸，氢硫酸
A．钠和冷水反应：Na+2H2O→Na++2OH—+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH—→AlO2—+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+→2Al3++3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑
8．要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，应选用的试剂是
A．NH4SCN溶液B．KI溶液C．氨水D．Fe粉
9．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2离子型化合物的是
A．6和8B．11和8C．12和17D．14和8
10．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是高考资源网
A．Ba(OH)2 B．H2SC．NaOHD．AgNO3
11．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
A．FeCl3B．稀硝酸C．NaOH溶液D．浓HNO3
12．把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时气体产生，则滤液中A．一定含有Fe(NO3)2B．一定含有Fe(NO3)3
C．一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D．一定含Fe(NO3)2和Fe(NO3)3
13．含有铁锈的铁块溶于下列溶液中，再加入硫氰化钾溶液，呈血红色的是
A．.盐酸溶液B．稀硫酸C．稀硝酸D．浓盐酸
14．已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I－→2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是
A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④
15．向含有NH4+、Mg2+、Al3+和Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，上述离子中大量减少的是
A．NH4+、Al3+B．NH4+、Fe2+C．NH4+、Mg2+D．Al3+、Fe2+
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2 下列叙述正确的是
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
B．M与T形成的化合物有两性
C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
14．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸至过量，先产生白色沉淀后溶解。对原固体的判断正确的是A．肯定不存在②B．至少存在③和④
C无法确定是否有③D．至少存在②③④
．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度3∶2。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
有FeSO、CuSO混合溶液300mL，其中[SO2-]=0.2mol/L，投入一些Zn粉，反应完全后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含Cu、Fe，不含Zn，溶液中还有0.01molFe。据此可知投入的Zn粉为
A6.5gB．2.6gC．3.25gD．1.3g
21．有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL4mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为高考资源网
A．1500mLmLB．1000mLC．500mLD．100
22．甲、乙两烧杯中各盛有100mLmol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=:3，则加入铝粉的质量为
A5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g
第II卷（共A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 C E G H J 3 B D F I (1)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。
(2)H离子的结构示意图是B和H按1∶1化合而形成的化合物的电子式是
(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是；
（5）A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（6）C的性质和D相似，写出C最高价氧化物的水化物和B最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式。
24．（共7分）将一定量的氧化亚铁溶于100毫升稀硝酸中，生成一种无色气体，在溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈血红色。写出反应的方程式，标出电子转移方向和数目
Fe+HNO3→+NO+
（1）氧化产物是
（2）若有2mol电子发生转移，则溶液中Fe3+的浓度为高考资源网
25．（共13分）某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3?6H2O晶体。主要步骤如下：①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3?6H2O晶体。?请回答下列问题：（1）A中的X极应连接电源的极,A中发生化学反应的方程式；B中溶液颜色的变化????，
反应的离子方程式是???????????。（2）C烧杯中应该盛放的是，其作用是。（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3?6H2O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号）????????????。A．加热浓缩??????B．洗涤?????C．过滤??????D．冷却结晶（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是。
（5）有同学认为整套实验装置不妥之处是。
26．（共10分）某无色透明的溶液可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl—中的几种，进行如下实验：高考资源网
①取出少量，用铂丝蘸取少许溶液，呈色取出少量加入取出少量加入质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？
28．（共10分）已知常温时，反应2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+在水溶液中能发生，将44.8g铜粉与三氧化二铁混合粉末加入到2mol/l的硫酸中进行反应。
（1）铜粉与三氧化二铁的质量各是多少克？高考资源网
（2）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，则V的取值范围为多少?
（3）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L,测得溶液中Fe2+浓度为0.2mol/l，求原混合物中含铜多少克?高考资源网
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