上海市控江中学高二化学第一学期期末测试卷（2007.1）
姓名 班级 学号 得分
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56
一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分）
1．下列物质中，属于纯净物的是
A．碱石灰B．铝热剂C．赤铁矿D．明矾
2．金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用
A.热分解法、热还原法、电解法B.热还原法、热分解法、电解法
C.电解法、热还原法、热分解法D.电解法、热分解法、热还原法
3．下列性质中，不属于金属共同性质的是
A．导电、导热性B．金属光泽C．熔点较高D．延展性
4．关于炼钢和炼铁的说法中，错误的是A．炼铁是铁矿石的还原过程B．炼钢是生铁的氧化过程
C．炼铁加石灰石是除去脉石D．炼钢加生石灰是除碳等杂质
.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为?A．2Fe-4e→2Fe2+??????????????????????????????????????????????????B．2Fe2++4e→2Fe
C．2H2O+O2+4e→4OH????????????????????????????????????????D．Fe3++e→Fe2+
25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合液中[NH4+]=[Cl－]PH值
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
7.工业上可以用做耐火材料的物质是
A.铝热剂B.氯化镁C.氧化铝D.碳酸镁
8.下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．Fe2O3+HNO3B．FeO+HNO3C．CuO+HNO3D．Fe(OH)3+HNO3
9.下列离子方程式书写正确的是
A．反应：OH―(Fe(OH)3↓
B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH—(Al(OH)3
C．用碳棒作电极电解：2Cl—+Cu2(Cu+Cl2(
D．碳酸钠溶液水解：CO32―+H2OH2CO3+2OH―
1.下列事实：①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交汇处可沉积沙洲⑤静电除尘⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞⑦血液透析。⑧向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀。其中与胶体知识有关的是
A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦
11.在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、MnO4—、S2―B．Cl—、Al3＋、AlO2―、Na+C．Na+、CH3COO—、H＋、K+K+、I—、Na+、Fe3＋12．只用一种试剂,就能把Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是
A.硫酸B.盐酸C.氨水D.氢氧化钠溶液
13．在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是
A．稀盐酸B．氢氧化钠固体C．硫酸铜晶体D．氯化钾晶体
14.形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是
ABCD
15．将等物质的量浓度和等体积的NaOH溶液与醋酸溶液完全反应后溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是
A.[H＋][OH―]＝KB.[Na+]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+][Na+]=[CH3COO－]+[OH－][Na+]+[H+]=[CH3COO－]+[OH－]
aOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是
A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液
C．滴定开始时，用仰视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确
D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液
17．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是
A．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2HCl、NaOH、K2SO4、NaHSO4C．NaAlO2、KCO3、NaCl、HSO4D．NH3·H2O、FeCl3、MgCl2、AlCl319.微型电池中的电极分别为Ag2O和锌，电解质是KOH，电极反应分别为：
Zn+2OH——2e(ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e(2Ag+2OH—，
电池总反应为Ag2O+Zn(2Ag+ZnO，根据上述变化，判断下列说法中正确的是
A．Zn为负极，Ag2O为正极B．工作时，负极附近pH值变大
C．Zn为正极，Ag2O为负极D．工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极
20．用石墨电极电解NaCl溶液时，溶液PH值随时间t变化的关系如下图，曲线合理的是
ABCD
21．Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+等四种离子,在试管中，向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A.Fe2+B.Mg2+C.Al3+D.Cu2+
23.某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe5O7
24．将0.1molAl投入3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是
A．得到混浊液体B．得到澄清透明溶液
C．溶液中无NaAlO2D．溶液pH=7
25．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1molFe3O4，则被还原的硝酸是
A．1/2mol??B.1/3molC.3molD.9mol
二、填空题（共26分）
26.用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸，当加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH=FeCl2（FeCl3）：
FeCl3（FeCl2）：
Fe粉（Al粉）
氧化物A单质B难溶
气体E
D
MnO2单质C沉淀F溶解
（1）A是，B是，D是，E是；
（2）写出下列反应的化学方程式：
MnO2+浓盐酸：
沉淀F+NaOH溶液：
三、实验题（共11分）
29．在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：
A B C D
（1）实验时，各装置接口的连接顺序为 （用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是 ；
（3）D装置的作用是 ；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是： ；
（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，（答：是或否）；说明理由：。
四、计算题（30题4分，31题9分，共13分）
30．含氧化铁80%的赤铁矿100吨，能冶炼出含铁96%的生铁多少吨？写出反应的化学方程式。
31．将一定量镁和铝的混合粉末加入50mL、Cmol/L的硫酸中，搅拌，得到澄清溶液。在此溶液中逐滴滴入8mol/L的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的体积与产生沉淀的量如下图所示，请回答下列问题：
（1）写出OA段的化学方程式；
（2）写出AB段的离子方程式；
（3）计算出Mg、Al混合物中Mg的质量；
（4）计算出Mg、Al混合物中Al的质量；
（5）计算所用硫酸的浓度。
参考答案：
一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D C C C B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C D C D C D A B 题号 21 22 23 24 25 答案 A A C A B
二、填空题（共26分）
26.pH=9.7
27．所加试剂 离子方程式
（1）Fe、2Fe3＋+Fe→3Fe2＋
（2）Cl2、2Fe2＋+Cl2→2Fe3＋+2Cl―
（3）NaOH、2Al+2OH―+2H2O→2AlO2―+3H2↑
28．
（1）A是Al2O3，B是Al，D是AlCl3，E是CO2；
（2）MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O
Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
三、实验题（共11分）
（1）aedbcf （用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是 干燥氯气 ；
（3）D装置的作用是 吸收尾气氯气 ；
（4） 磁铁吸引 ；
（5）否；理由：FeCl3易水解，加热蒸干得到Fe(OH)3。
四、计算题（30题4分，31题9分，共13分）
30．58.3吨
31．（1）OA段的化学方程式2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O；
（2）AB段的离子方程式Mg2＋+2OH―→Mg(OH)2；Al3＋+3OH―→Al(OH)3
（3）Mg的质量是1.2克；（4）Al的质量是2.7克；（5）硫酸的浓度C=6mol/L。
1
HCl溶液
△
浓盐酸
NaHCO3溶液
NaOH溶液
△
电解
熔融
浓H2SO4
浓HCl
a
MnO2
Fe
c
b
f
e
d
稀NaOH
浓H2SO4
B
A
沉淀质量（g）
V（NaOH）mL
2.9
87.5
75
C
O
|
|
