上海市松江二中2009届高三化学第一学期期中考试试题
相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Ba—137K—39
Mg—24Zn—65Ag—108Cl—35.5
第I卷(共66分)
一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1
A、矿泉水B、白酒C、米醋D、干冰
2．下列电子式中错误的是
3．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是
A．H2OB．CS2C．CCl4D．苯
4．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
A．三种物质质子数之比为1:2:3 B．三种物质中子数之比为1:1:1
C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 D．三种物质的化学性质不相同
5．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化
二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项
6．下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是
A．硫酸B．碳酸钙C．氢氧化钠D．氧化镁
7．下列有关实验操作错误的是A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂
9．设C+CO22CO-Q1，反应速率为V1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A.同时增大 B.同时减少
C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大
10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个
B．1molO22—中的电子数为14NA
C．任何气体单质在标况下体积若为22.4L，则含有2NA个原子
D．在1L1mol/LNa2S溶液中，含有NA个S2—
11．含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）－28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）－57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+57.4kJ/mol
12．离子检验的常用方法有三种
检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是
A．NH4+—气体法B．Fe3+—气体法C．Cl——沉淀法D．OH——显色法
13．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z 例 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 A 氧化物 化合物 纯净物 B C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 Na2O后仍能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、HCO3－、NO3－
15．下列有关铜的电化学叙述中正确的是
A．铜锌原电池工作时，铜被氧化
B．铜锌原电池工作时，电子从铜经导线流向锌
C．用石墨为电极电解滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，阴极区溶液变红
D．用石墨为电极电解氯化铜溶液时，阳极析出铜
16．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化
③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
A．①③④B．③④C．②③④D．全部
17．今有一混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验以下推测正确的是
AK＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－
CCl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分
18．下列各组中，前者加入后者，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是
A．盐酸，碳酸钠溶液B．Cu，FeCl3溶液
C．CO2，苯酚钠溶液D．浓氨水，AgNO3溶液
19．6.5g锌与足量2.0moL/L的硫酸溶液反应，如果想要减慢反应的速率，但又不影响生成H2的量。以下措施不可行的是
A．加KNO3溶液B．加醋酸钠晶体
C．加氯化钠溶液D．加胆矾晶体
20．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe3+→2Fe2++S↓+2H+
B．足量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3—→3Fe2++4H2O+2NO↑
C．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32—+H2O→2HCO3-
D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH—+HSO4—→BaSO4↓+H2O
21．0.1moL/L的NaA溶液和0.1moL/L的HA溶液等体积混合，以下关于各离子浓度关系可能正确的是
A．c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B．c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．2c(Na+)=c(A-)=0.2moL/L
22．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中被还原的硝酸可能为
第II卷 （共84分）
考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、学号、班级等填写清楚。
2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四．（本题共24分）
（1）氧离子的结构示意图为，硫原子的最外层电子排布式为。
（2）碲的主要化合价可能有。
（3）氧元素比硫元素非金属性（填强或弱）。请用化学方程式证明该结论：
。
（4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：
。
24．某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）请将5种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________________＋________＋被还原的元素是_________请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中___________＋__________25．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g?)+QQ>0。
反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_____。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=_____。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a.0.20mol/Lb.0.12mol/L c.0.10mol/Ld.0.08mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L）请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。五、（本题共24分）
HA和盐酸做导电性实验，发现用盐酸做的实验中灯泡比用HA做的亮，由此他认为HA是弱酸。如果甲的结论是正确的，请写出HA的电离方程式：。
但乙同学认为他的结论不可靠，理由是。
请你再设计一个合理而比较容易进行的方案证明HA是弱酸(药品可任取，不可用上述方法)，作简明扼要表述。
（2）在一定温度下，乙同学做冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化的实验，绘图如下。请回答：
①“O”点导电能力为0的理由是__________________；
②a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序为____________；
③a、b、c三点中电离度最大的是__________________；
④若使c点溶液中c（Ac－）增大，溶液pH也增大，可采取的措施有____________
（要求类别不同，至少写2种）。
27．磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上
采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是（）
A、玻璃棒B、烧杯C、漏斗D、250mL容量瓶
E、500mL容量瓶F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是（填化学式），A中溶质是；
此溶液中各离子的浓度比较大小为：。
（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是。
（4）检验滤液中含有NH4+的方法是
。
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
。
六、（本题共20分）
（已知：结构相似的醇不能被氧化为醛或酸，A能使溴水褪色。）
根据上述过程回答下列问题：
（1）A的名称：；写出PMAA的结构简式：。
（2）写出上述过程中的反应类型：②④。
（3）写出③的化学方程式。
（4）任写一个F属于酯的同分异构体的结构简式：。
29．乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。（已知—OH，—COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂）请回答相关问题：
（1）推断C、F的结构简式。C：；F：。
（2）B中所含的官能团有；反应③的反应类型是。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是。
七、（本题共16分）在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境一般在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒的装置它的用途是再生氧气试解答下列问题:
宇航员每天呼吸需O2约为60升（折算成标准状况）要在飞船内生活7天,需带Na2O2约_________kg???????????
（２）如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2能达到同样的目的计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应,生成等量的氧气所需Na2O2和KO2的质量比为1:___（精确至小数点后一位??（已知：KO2与CO2反应生成碳酸盐与氧气。）?
（3）火箭的主要燃料“偏二甲肼”已知该化合物的相对分子量为60其中含C40%，含H13.33%，其余是N????
31．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是溶液，乙是溶液。
（2）写出实验2中所发生反应的离子方程式。
（3）求甲、乙溶液的物质的量浓度。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D C A C A C C D A A D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B C B C C A BC AD AB AC C
23．（8分）（1）略（2分，各1分）（2）-2、+4、+6（1分）
（3）强（1分）；把氧气通入硫化钠溶液中，看到溶液变浑浊，有淡黄色沉淀产生，即可证明。（2分，合理即给分）
（4）Cl2+H2O2→2HCl+O2（2分）
24．（8分）（1）略，见后面（1分）；
（2）H2O2；H2CrO4中的Cr元素或+6价的Cr元素（2分，各1分）
（3）（3分，配平2分，电子转移的方向和数目1分）（4）3.36L（2分）
25．（8分）（1）0.025mol/L·min（1分单位不写或写错扣0.5分a、c2分答对一个给1分；答错分（4）向正反应方向不变1）HA≒H++A+（1分）；两者浓度不知（1分）；要证明某酸是弱酸的方法还有很多。如；配制NaA的盐溶液，再测量溶液的pH，pH>7，说明HA是弱酸。（2分，合理即给分）
（2）①在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以导电能力为0（2分）②b
④加入NaOH固体；加入Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属；加入NaAc固体等（2分）
27．（12分）（1）ABEF（2分，对2个给1分，有错不给分）
（2）FeSO4·7H2O（1分），(NH4)2SO4（1分）；c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)（2分）
（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。（2分）
（5）FeSO4+2NH4HCO3→FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O（2分）
28．（10分）（1）甲基丙烯（4分，各2分）
（2）①加成反应④消去反应（2分，各1分）
（3）（2分）
（4）CH2=CHCOOCH3（2分，合理即给分）
29．（10分）（1）CH2═CHCOOCH3；HO—CH2CH2—OH（4分）；酯化反应（1分）
（2）碳碳双键、羧基（2分）
（3）（2分）
（4）（1分）高聚物G中含有的—OH，使该物质具有亲水性，而H则不具有。
30．（8分）（１）?2.925kg（2分）（２）1.6（2分）
（３）分子式：C2H8N2（2分）结构简式为：（2分）
31．（8分）（1）甲：稀盐酸（1分）；乙：碳酸钠（1分）
（2）CO32—+H+→HCO3—（1分）；HCO3—+H+→CO2↑+H2O（1分）
（3）0.8mol/L（2分）；1.0mol/L（2分）
X
Y
Z
2,4,6
CH3—CH—COOH
乳酸
OH
A
①一定条件
B
C
(C4H6O2)
一定条件
⑦
CH3OH浓H2SO4
③
②
浓H2SO4
B
E
G
F
浓H2SO4
④
F
浓H2SO4
⑤
D
(C8H10O4)
浓H2SO4
⑥
一定条件
⑧
H
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