上海市虹口区2011届高三第二学期高三年级教学质量监控测试化学
请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Zn-65S-32K-39Fe-56Cu-64
第I卷(共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
1.只需一滴，清水就能变高汤——一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香”，在媒体广受关注。下列观点正确的是
A.食品添加剂，通常应提倡多加
B.食品添加剂有害人体健康，应该禁止使用
C.食品添加剂用得恰当,对人体不造成伤害
D.化学融入烹饪学,是人类文明的退步
2.下列有关化学正确的是
A．B．次氯酸的电子式C．核内有8个中子的碳原子：CD．乙的比例模型
D．Na2CO3溶液用容量瓶长期存放
4．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是
A．混合物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂
B．电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡
C．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾
D．能用启普发生器或其简易装置制取的有
5．下列判断正确的是
A．离子键被破坏的变化一定是化学变化。
B．晶体中一定存在化学键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．共价键越强，分子性质越不活泼。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
6.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是
A．Na2O2固体加入MgCl2溶液中
B．Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热
C．电石跟苏打水
D．三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液
7.下列结论正确的是
A．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
B．酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4
C．氧化性：Cl2>S>Se>Te
D．微粒半径：S2->Cl>S>F
8.化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是
A、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
B．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-
C．200mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
D．常温下，1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA
10.下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是
A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀
B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连
C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法
D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极
11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－
12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+
C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有SO42-
D．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
13.脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是
A．该分子含有一个肽键，属于二肽
B．其分子式为C13H16N2O
C．该物质不能与溴水反应
D．其官能团和营养成分与葡萄糖相同
14．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)-Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是
A．恒容通入氮气B．恒压通入氮气C．加催化剂D．增加CO的浓度
15.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
16.某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是
A．①②④B．①③C．②③D．③⑤
17.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断
搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应
关系，完全正确的是
A．a：Cl-b：K+c：CO32-d：HCO3-
B．a：K+b：CO32-c：Cl-d：HCO3-
C．a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl-
D．a：K+b：HCO3-c：Cl-d：CO32-
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18.下列反应的离子方程式正确的是
A．向100mL0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2，充分反应
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2→2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-→3I2+2NO↑+4H2O
C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中
CO2+SO2+4OH-→SO32-+CO32-+2H2O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
19.以下反应中，Q1＞Q2的是A．S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋Q1kJ；S(g)＋O2(g)→SO2(g)＋Q2kJB．2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋Q1kJ；2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋Q2kJC．NaOH(aq)＋HCl(aq)→NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1kJNaOH(aq)＋CH3COOH(aq)→CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2kJD．H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)＋Q1kJ，H2(g)＋F2(g)→2HF(g)＋Q2kJ
20.经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合
D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
21．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图
B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量
22.把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。若充分反应后气体的体积缩小为15mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为
A．1:2B．2:1C．1:1D．2:3
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径 1.86 1.52 0.66[来源:学科网] 0.77[来源:学#科#网Z#X#X#K] 0.99 2.31 0.70 0.64 最高价态 +1 +1 —— +3 +4 +5 +7 +1 +5 —— 最低价态[来源:学。科。网] —— －2 —— －４ －3 －1 —— －3 －1 试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)[来源:学#科#网]m，该元素在周期表中的位置是
（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为
24（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。
(3)由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3SnCl4,还原性强弱的关系是：
SnCl2FeSO4(填＞，﹤或=)
25．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：§SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）+98kJ
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）
v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO2转化的百分率为。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入0.2molO2
B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4molSO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。
[来源:学§科§网]
序号 实验操作 现象 结论 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气
泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？________________。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：
________________________________________________________________________.
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：
________________________________________________________________________.
(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：____________________________________，
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为______________________________________
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是________________[来源:学科网]10分）等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知：
①6M(甲)＝3M(乙)＝3M(丙)＝3M(丁)＝2M(戊)＝M(己)＝180；
②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
③戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3∶1∶1∶1；
④甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。
请回答下列问题：[来源:Zxxk.Com]
1）甲的结构简式为；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式。
（2）乙、丙、丁三者之间的关系是；丁的结构简式为。
（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式。
29．（10分）下图中D经氧化可以得到C，烃G分子中有2个甲基。[来源:Zxxk.Com]
（1）B的分子式是_________________。③的反应类型是。
（2）F的结构简式，反应①的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）：
。
（3）试写出3种C的同分异构体，要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。
七、计算(本题共16分)
30.（6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：
1)相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式。
2)如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值。
31.（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式
__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO2):n(K2O2)=____________
⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
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