黄浦区201年拟化学试卷
（满分150分，考试时间120分钟）
相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Cl—35.5，Br—80，I—127，Mg—24，Al—27，Ca—40,Fe—56，Ag—108，Ba—137，K—39，Na—23
第I卷（共66分）
注意：请将选择题答案涂写在答题卷上
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．人类的生活越来越无法离开有机化合物，下列关于一些有机物的说法正确的是
A．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物
B．石蜡是从石油中获取的油脂
C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质
D．食用酒精可以由乙烯水化法获得
2．下列叙述中正确的是
A．CH4O和C2H6O一定互为同系物
B.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等
D．H2和D2互为同位素
3．
A.的比例模型：B．氢化铵()电子式：
C.氮气电子式D.O—18的原子符号：
4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是
①化合物②能与硝酸反应③④电解质⑤离子化合物⑥氧化物
A．①④⑤B．①②⑥C．①③④D．②⑤⑥
5．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列实验现象与结论相符合的是
A.溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—
B.在铝热剂加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中含Fe2O3
C.某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素
D.如右图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性
7．在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是
Ａ．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)＋Q1kJ2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)＋Q2kJ
B．S(g)+O2(g)→SO2(g)＋Q1kJ???S(s)+O2(g)→SO2(g)＋Q2kJ
C．C(s)+O2(g)→CO2(g)＋Q1kJC(s)+1/2O2(g)→CO(g)＋Q2kJ
D．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)＋Q1kJ1/2H2(g)+1/2Cl2(g)→HCl(g)＋Q2kJ
8．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是
9．下列实验操作正确的是
A.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B.滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗2～3次，即可注入待装液进行滴定
C.氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，硝酸会把Cl—氧化，再加入AgNO3溶液不会产生白色沉淀
D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NA
B．标准状况下，2．24LD2O中含有的电子数为NA
C．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为NA
11．下列化学方程式与反应过程不一定匹配的是
A．含1molFeBr2的溶液中通入1molCl22Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
B．盐酸除去水垢（水垢成分：碳酸钙和氢氧化镁）
CaCO3＋Mg(OH)2＋4HCl→CaCl2＋MgCl2＋CO2↑＋3H2O
C．在热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜2Cu＋O2＋2H2SO4→2CuSO4＋2H2O
D．工业上将硫酸工业尾气二氧化硫持续通入氨水SO2＋NH3+H2O→NH4HSO3
12．化学在生产和日常生活中起着重要的用。下列叙述错误的是
A．铁表面镀锡成为马口铁，破损后，锡被腐蚀
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．铜锌原电池中的电子是从锌流向铜
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
13．有机物的结构可用“键线式”表示如CH3—CH＝CH—CH3可简写为：
某有机物X的键线式为：关于有机物X的说法正确的是
A．分子式为C9H18O5NB．一定条件下，可以发生水解反应，产物中含有氨基酸
C．一定条件下，不能被氧气氧化D．一定条件下，可以发生酯化、消去、加成反应
14．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
15．下列有关物质结构的叙述正确的是
A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D．原子晶体中只存在非极性共价键
16．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+905kJ
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)+1268kJ
有关物质产率与温度的关系如下图。下列说法正确的是
A．加压可提高NH3生成NO的转化率
B．工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在780℃以下C．达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2molO2反应①的平衡常数K保持不变
D．N2氧化为NO的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g)-363kJ
17．25℃，下列叙述正确的是A.pH=a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b
B.0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
C.某物质的溶液pH﹤7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D.0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，则NaA溶液存在A－+H2OHA+OH－
三、选择题（共20分，每小题4分，1至2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18．可用右侧示意图象表示的是
反应 纵坐标 甲 乙 A 等质量钾、钠分别与水反应 H2质量 钾 钠 B 1︰3N2与H2在相同容器中：N3H22NH3 氮气的
转化率 400℃ 00℃ C 气体体积比1︰3的N2H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2＋3H2 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2molSO2与1molO2，
在下：
2SO2＋O22SO3 SO3
物质的量 10atm 2atm
19．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 A B C D E 原子半径／nm 0.16 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．C2＋与B3＋的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率A＜B
C．最高价氧化物对应水化物碱性A＜CD．氢化物的稳定性H2D＜H2E
20．温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中
A．c(CH3COO—)=c(Na+)时该溶液一定呈中性
B．c(CH3COO—)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C．c(CH3COO—)>c(Na+)>cH+)>c(OH—)时，一定是醋酸过量
D．c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
21．有一瓶澄清溶液，含有
NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、NO3―、Cl―、I―中的四种离子。取3份等体积的上述溶液进行以下实验：
(1)第一份用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性，加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后CCl4层呈紫红色。
(2)第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g。
(3)第份逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成。
(3)得到的,向其中加Na2CO3溶液,有.97g白色沉淀生成。
将(3)得到的碱性溶液加热,有0.0mol气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:
A．Mg2＋可能存在B．Fe3＋肯定不存在
C．Cl―肯定存在D．NO3―可能存在
22．agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1LHCl溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入C2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是
A．B．C1=C2V2/V1
C．铝为(24b-a)/9mol D．与金属反应后剩余盐酸为mol第II卷（共84分）
注意：请将答案填写在答题卷上。
四、（本题共24分）
23．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A与D同主族、C与E同主族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍。按要求回答下列问题：
(1)B原子的轨道表示式为_____________。D离子的电子排布式为__________________。
(2)由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示）、。(3)A、B、D分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是__________。
(4)乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同。若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸。试写出有关离子方程式：
①乙、丙形成的溶液相混合；
②刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中。
24．在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体，再加入硝酸加热，产生无色气体在试管口变为红棕色，溶液由浅绿色变为棕黄色。
（1）红棕色气体为______，溶液显棕黄色的离子是______。被氧化元素是_______。
（2）写出反应的离子方程式：____________________________________。
（3）若反应使用的Fe2＋、H2SO4、HNO3的物质的量分别为0.4mol，0.2mol，0.1mol，则反应中转移电子____mol。
25．已知某气体反应的平衡常数可表示为K＝c(CH3OCH3)c(H2O)／[c(CH3OH)]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。
请回答下列问题：
⑴写出上述反应的化学方程式________________________。
⑵该反应正反应是___________反应（填“放热”或者“吸热”），
⑶已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 浓度/（mol·L－1） 0.54 0.68 0.68 ①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若以为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图像的位置是图中______点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率B___D（填“>”、“<”或“＝”)。理由是_______________________。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_________
a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物
五、（本题共24分）
26．现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下两种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：
第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
读数次数 质量/g 第1次 196.30 第2次 196.15 锥形瓶十水十试样 第3次 196.05 第4次 196.00 第5次 196.00 （1）写出碳化钙和水发生反应的化学方程式：________________________________
（2）测量数据不断减小的原因是______________________________________。不必作第6次读数的理由是________________________________。
（3）利用以上数据计算CaC2试样的纯度_______________（请保留3位有效数字）
第二种方案：称取一定质量的试样ag，操作流程如下：
（4）在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的原因是_______________________。
（5）操作Ⅰ的名称是_____。操作Ⅰ的主要仪器(夹持仪器和加热仪器除外)____________。操作Ⅰ后应将样品放在_______中冷却后进行称量。最后冷却称量的物质成分是_________。
（6）在转移溶液时，你认为保证溶液转移完全_____________________________________。
27．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑2H2O2→2H2O+O2↑
为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。（1）Q内发生反应生成的气体为。在样品中加入少量二氧化锰的目的是________________________________。导管a作用是_____________________。
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_______(填K1、K2或K3，下同)。打开______。
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是___________________b中装的是__________________为何要缓缓打开K1_____________________________。（4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________Na2CO4—122，Na2CO3—106）。（5）某同学实验测得过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．没有扣除滴加的硫酸的体积
六、（本题共20分）
28．醋嗡存在于乳品和某些水果中，是一种应用广泛的食用香料，我国GB2760-86规定其允许食用。其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。已知醋嗡中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。已知醋嗡有关的反应如下：
已知：②A的结构中仅有一种类型氢原子；B分子含有碳碳双键。
请按要求回答下列问题：
（1）醋嗡的分子式为__________，其分子中除碳氧双键外还含有的官能团为______________。
（2）写出①、③的反应类型：①___________，③___________。
（3）G的名称__________，____类物质，检验官能团的试剂是____________。
（4）写出反应的化学方程式：__________________________________________________；
（5）X是醋嗡的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，
请写出其中任意两种的结构简式：____________________、____________________。
29．已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
有机物A在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已省略）。其中相关物质的结构和性质为：A不含甲基，能与金属钠反应生成氢气；B只含有一种官能团；C能发生银镜反应；1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可产生二氧化碳2mol。
请结合图中其它信息回答下列问题：
（1）写出下列物质所具有的官能团：C___________，D___________
（2）①~⑤反应中，属于取代反应的是________________（填序号）。
（3）写出A、E、G的结构简式：A___________，E___________、G_________________
（4）写出②、反应的化学方程式：②________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________。
七、（本题共16分）
30．现有密度为1.47g/mL57硫酸溶液，加入的浓硝酸，混合成27％硫酸30％硝酸的混合酸。
计算（1）原硫酸的物质的量浓度为多少？
（2）形成混合酸所需原硫酸加入的硝酸的质量比为多少？
31．碳铵和消石灰200℃共热时可发生如下反应NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑+2H2O↑;NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。现取碳铵和消石灰的混合物，其中碳酸氢铵的物质的量与混合物总物质的量的比值为x。在密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出多余的气体，冷却称量，剩余固体质量为yg。
（1）若碳铵和消石灰的混合物的总量为mol，x=0.5时，剩余固体是质量是以x为横坐标，y为纵坐标，画变化图像。
（）若碳铵和消石灰的混合物的总量为amol，当x取不同值时，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）
产率
Br－
高浓度Br2
⑥
Cl2
⑤
④
Cl2
③
②
①
无水MgCl2
SO2水溶液
MgCl2·6H2O
低浓度Br2
浓缩
精盐
氯碱工业
母液
Mg(OH)2
NaBr
粗盐（含杂质
Mg2+、CO32－、SO42－
海水
H
H
100%
NO
N2
780
840
800T/℃
过量稀盐酸
样品
溶解
溶液转移
操作Ⅰ
称量
冷却
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△
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