高中化学铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+CuNaCl+H2O+NH3↑NH4++OH-NH3↑+H2O
★Cl-离子的检验：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3Ag++Cl-==AgCl↓
★SO42-离子的检验：(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4ClBa2++SO42-==BaSO4↓
专题二从海水中获得的化学物质
工业制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Na++2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
★实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
★铁与氯气的反应：2Fe+3Cl22FeCl3
铜与氯气的反应：Cu+Cl2CuCl2
钠与氯气的反应：2Na+Cl22NaCl
氢气与氯气的反应：H2+Cl22HCl或H2+Cl22HCl
★氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
★漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
★漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO
氯气溶于水：Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH++Cl-+HClO
★次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑
氯、溴、碘之间的置换反应：Cl2+2KBr==Br2+2KClCl2+2Br-==Br2+2Cl–
Cl2+2KI==I2+2KClCl2+2I-==I2+2Cl–
Br2+2KI==I2+2KBrBr2+2I-==I2+2Br–
氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO3==AgBr↓(淡黄)+NaNO3Ag++Br-==AgBr↓
(硝酸银和稀硝酸)NaI+AgNO3==AgI↓(黄)+NaNO3Ag++I-==AgI↓
钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na+O2==2Na2O（氧化钠，白色固体）
钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体）
钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
钠与四氯化钛的反应：TiCl4+4NaTi+4NaCl
★钠的工业制法：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32-==CaCO3↓
碳酸钠与氯化钡的反应：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClBa2++CO32-==BaCO3↓
碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
CO32-+CO2+H2O==2HCO3–
NaHCO3与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O
★碳酸钠与不足的盐酸反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClCO32-+H+==HCO3-
碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
★碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+
一水合氨的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-
从海水中提取镁：CaCO3CaO+CO2↑（煅烧贝壳制得生石灰）
CaO+H2O==Ca(OH)2（生石灰溶于水制成石灰乳）
Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2（得到氢氧化镁沉淀）
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O（得到无水氯化镁）
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（电解熔融的氯化镁）
镁与水的反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
镁与氮气的反应：3Mg+N2Mg3N2
镁与二氧化碳的反应：2Mg+CO22MgO+C
专题三从矿物到基础材料
氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O
偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3–
★三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O-
氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O
氢氧化铝与NaOH的反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
明矾溶于水的电离方程式:：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式：Al3++H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
铝与盐酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
★铝与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
★铝与氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
★CO还原铁矿石：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（高炉炼铁）
还原剂的生成：C+O2CO2CO2+C2CO
除脉石的反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
铜与硝酸银溶液的反应：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
★Fe3+离子的检验：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（血红色）
氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl–
铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+
铜与三氯化铁溶液反应：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
Cu（OH）2CuO+H2O
Fe2+与碱反应的离子方程式：Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀）
Fe3+与碱反应的离子方程式：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
★氢氧化亚铁在空气中的氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
★铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
二氧化硅与氧化钙的反应：SiO2+CaOCaSiO3
二氧化硅溶与强碱：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑
粗硅的提纯：Si+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2Si+4HCl
硅酸钠与盐酸的反应：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3
专题四硫、氮和可持续发展
二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO3
亚硫酸在空气中被氧化：2H2SO3+O2==2H2SO4
二氧化硫通入澄清石灰石：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
CaSO3在空气中氧化：2CaSO3+O2==2CaSO4
氨水法脱硫的原理：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3
SO2+NH3+H2O==NH4HSO3
2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO4
接触法制硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO2
2SO2+O22SO3
SO3+H2O==H2SO4
★铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸与碳的反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
汞与硫磺的反应：Hg+S==HgS
实验室制备少量SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
SO32-+2H+==SO2↑+H2O
★亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO4
实验室制备少量的H2S：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2H+==Fe2++H2S↑
硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2==S↓+2HCl
氢气与硫单质的反应：H2+SH2S
SO2与氢氧化钠溶液的反应：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+2OH-==SO32-+H2O
硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O
硫化氢与不足的氧气反应：2H2S+O2(不足)2S+2H2O
硫化氢与二氧化硫的反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O
★二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-
氮气与氧气在放电条件下的反应：N2+O22NO
NO与氧气的反应：2NO+O2==2NO2
★NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO
工业上合成氨：N2+3H22NH3
氨气与水的反应：NH3+H2ONH3·H2O
一水合氨电离：NH3·H2ONH4++OH–
★氨气与盐酸的反应：NH3+HCl==NH4Cl产生白烟
氨气与硫酸的反应：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3不能用浓硫酸干燥
氨水与盐酸的反应：NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl
★碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
★实验室制取氨气：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
★硝酸见光分解：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
★铜与稀硝酸的反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O
碳与浓硝酸的反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
★氨氧法制硝酸：4NH3+5O24NO+6H2O
高一化学必修1化学方程式汇总
钠与氧气（常温）：4Na+O2=2Na2O
（加热）2Na+O2△Na2O2
钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离方：
2、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2
3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离方：
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5、Na2CO3溶液加入盐酸：Na2CO3H2O
离方：
NaHCO3和盐酸反应：NaCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
离方：
NaHCO3和NaOH反应：NaCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
离方：
NaOH溶液通入CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+HCO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
离方：
总：NaOH+CO2=NaHCO3
离方：
NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
离方：
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
离方：
7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH)2SO4
离方：
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
离方：
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离方：
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
离方：
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
离方：
9、Fe(OH)3的制备：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe(OH)2的制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(现象：）
氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：2FeCl3+Fe=3FeCl2
Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：2FeCl2+Cl2=2FeCl3SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
离方：
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑
12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
离方：
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
离方：
硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2+H2O
13、粗硅的制取：SiO2+2C高温Si+2CO↑
14、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=NaSiO3↓+2H2↑
15、氯气与金属反应：2Na+Cl2点燃2NaCl2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2
氯气与非金属H2反应：H2+Cl2点燃2HCl
氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
离方：
HClO光照下分解：2HClO光照2HCl+O2↑
制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
离方：
制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2+2Ca(OH)2（石灰乳）=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO光2HCl+O2↑
16、硫与非金属：S+O2点燃SO2H2+S△H2S
硫与金属：Fe+S△FeS2Cu+S△Cu2S
17、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3
二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3
二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
离方：
二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）
离方：
二氧化硫被O2氧化：2SO2+O22SO3
18、三氧化硫：SO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O
19、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电或高温2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
20、NH3在水中的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—
NH3·H2O受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O
氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
21、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2ONH4+的方法：
离方：
22、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O
工业合成氨：N2+3H22NH3
23、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
24、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离方：
浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O
中学化学中常见的电子式大全（高考对电子式的书写要求有所降低）
原子
离子
单质分子
共价化合物
离子化合物
形成过程（一般小高考不考只作了解）
苏教版化学必修2方程式复习
1、甲烷的燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
★2、甲烷和氯气的光照取代反应
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
3、烷烃的催化裂化（石油的裂化反应）
C16H34C8H18+C8H16C8H18C4H10+C4H8
C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H
★4、乙烯与溴的加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br─CH2Br
5、乙烯与水的加成反应
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
6、乙炔的加成反应
①CHCH+Br2CHBr=CHBr
②CHBr=CHBr+Br2CHBr2-CHBr
③CHCH+HClCH2=CHCl
7、苯
苯与氢气的加成反应
★
苯与氯气的取代反应
苯与浓硝酸在浓硫酸的催化下的取代反应
★
苯与液溴的取代反应
★
苯与浓硫酸的取代反应
乙醇与金属钠的反应2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑
乙醇的消去反应C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
★乙醇的催化氧化3.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O（铜作催化
乙酸与碳酸钠的反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
★乙酸与乙醇的酯化反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
硬脂酸甘油酯的水解反应（皂化反应）
淀粉水解反应
葡萄糖氧化反应
葡萄糖酒化酶催化成乙醇
合成塑料
（有机玻璃）
合成纤维1、聚酰胺（了解）
合成橡胶
（一定条件下）
（一定条件下）
（一定条件下）
江苏省涟水中学陈至
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通电
通电
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光
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光
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700～800℃
通电
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通电
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通电
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高温
高温
高温
高温
高温
高温
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高温
催化剂
△
点燃
点燃
放电
光照
△
催化剂
解释“雷雨发庄稼”
催化剂
高温高压
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