氯化亚铜晶胞中氯离子的配位数是多少
配位数是4，如图为氯化亚铜的晶胞，按图中的坐标系，4个Cu+分别位于(3/4,1/4,1/4),(1/4,3/4,3/4),(1/4,3/4,1/4),(3/4,3/4,3/4)，可见Cu的配位数为4（每个Cu都位于一个4个Cl形成的四面体空隙中，这个很容易看出来吧）。而由CuCl中Cu和Cl的比例1：1可知Cl的配位数也是4,1:1的情况下配位数肯定是相同的~如果不信可以不妨把晶胞扩大了看看，会发现Cl也恰好位于Cu形成的四面体空隙中。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4Na2CO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)电荷守恒C(Na+)=2×﹛C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)﹜物料守恒
方法一：两式相减得C（H+）+C(HCO3-)+C（H2CO3）=C(OH-)这个式子叫质子守恒NaHCO3溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)电荷守恒C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)物料守恒
方法一：两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)这个式子叫质子守恒Na3PO4溶液
C(Na+)c（H+）=c(HPO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)电荷守恒C(Na+)=3×﹛c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c（H3PO4）c（H+）+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+3c（H3PO4）=c(OH-)质子守恒Na2HPO4溶液C(Na+)+c（H+）=c(HPO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)电荷守恒C(Na+)=2×﹛c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c（H3PO4）c（H+）+c(HPO4-)+2c（H3PO4）=c(OH-)+c(PO43-)质子守恒NaH2PO4溶液C(Na+)+c（H+）=c(HPO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
电荷守恒C(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c（H3PO4）c（H+）+c（H3PO4）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)质子守恒原始物种：H2PO4-，H2O
消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.方法二：由酸碱质子理论
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险
编辑本段快速书写质子守恒的方法：
第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。
如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:
溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。
便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)1.电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的。
比如：Na2CO3溶液中，C（Na+）+C（H+）==C（HCO3）+C（OH-）+2C（CO3-）。
其中HCO3-是由于CO32-的水解产生的。水解方程式：CO32-+H2O==HCO3-+OH-。
2.物料守恒：就是指左右原子个数守恒。
比如说，0.1mol/l的Na2CO3溶液，
C（Na+）=2【C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO32-）】=0.2mol/l，为什么是2倍的关系呢？你看原来的Na2CO3溶液，Na+与CO32-的个数比就是2：1，要守恒，就是这样了。
但是如果他给的是NaHCO3，那就不用中括号前乘以2了，直接：
C（Na+）=C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO32-）=0.1mol/l
3.质子守恒：完整的概念是：
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
比如NaHCO3溶液中，
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）
、这个式子就是质子守恒了，一般是用以下两个式子相减得到的，也就是NaHCO3的电荷守恒，物料守恒两个式子相减。
电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
这样比较好理解些，你自己可以试试看相减的，就会得出那样的结论。
NH4NO3：C(NH4+)+C(H+)=C(NO3-)+C(OH-)电荷守恒
C(NO3-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)物料守恒
C(H+)=C(OH-)+C(NH3·H2O)质子守恒
NaClO:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(ClO-)
C(Na+)=C(HClO)+C(ClO-)
C(OH-)=C(H+)+C(HClO)
NaF:c(Na+)+c(H+)=C(F-)+C(OH-)
C(Na+)=c(F-)+c(HF)
C(OH-)=C(H+)+C(HF)
Fecl3:3C(Fe3+)+c(H+)=C(CL-)+C(OH-)
3C(CL-)=C(Fe3+)+C(Fe(OH)3)
C(H+)=C(OH-)+3C(Fe(OH)3)
CuSO4:2C(Cu2+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)
C(SO42-)=C(Cu2+)+C(Cu(OH)2)
C(H+)=C(OH-)+C(Cu(OH)2)
NaHCO3溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）这个式子叫质子守恒
这个比较难理解，你可以用上两式相减得到
我从原理上说一下，你不懂也不要紧，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH发生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式
含特定元素的微粒（离子或分子）守恒不同元素间形成的特定微粒比守恒特定微粒的来源关系守恒
例1：在0.1mol／LNa3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒有：c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L
根据Na与P形成微粒的关系有：c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］
根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：［OH-］=［HPO42-］+2［H2PO4-］+3［H3PO4］+［H+］
例2：NaHCO3溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)这个式子叫物料守恒
编辑本段
质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)｛电荷守恒｝
C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)｛物料守恒｝方法一：两式相减得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险
NaH2PO4溶液电荷守恒物料守恒质子守恒c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）原始物种：H2PO4-，H2O
消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.碳酸钠的质子守恒问题
这是碳酸钠水解，我电荷数就不打了。一，CO3+H2O=H2CO3+OH。二，HCO3+H2O=H2CO3+OH（也可写成CO3+2H2O=H2CO3+2OH。三，H2O=OH+H。其中一二的H，OH都是水的水解来的。这样H和OH就一样多。其中H和CO3结合，一分H生成一分HCO3，或两分H生成一分H2CO3，所以有n(H)=n(H)+n(HCO3)+2n(H2CO3)=n(OH)
碳酸氢钠溶液中的三大守恒
电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)
水电离守恒
的离子浓度（这个叫质子守恒）：
c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+c(H2CO3)
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