第一节元素周期表

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时·周期表结构元素周期表的结构第一章物质结构元素周期律第一节元素
周期表第二课时·碱金属&卤族元素1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中
它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第三课时·核素
质子 中子 电子质量/kg
1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相对质量 1.007
1.008 1/1836近似整数值1 1
忽略不计 1、质量数原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。质
量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、原子组成的表示方法元素：具有相同________的____原子的总称。核
素：具有一定数目的____和一定数目的____的____原子。同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子
，互称同位素。氢元素的三种核素同位素:碳碳－12碳－13碳－14
12C13C14C氧
16O17O18O氯35Cl
37Cl铀234U235U238U【
归纳小结】①质子：决定元素的种类；②中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；③质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子
的质量；④电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；⑤质子和电子：决定粒子的带电性。【同位素小结】两同(
同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)其特点为：⑴同位素在周期表里占据同一位置。⑵同位素
的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)
一般为定值。课堂练习在（1）Li、（2）N、（3Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）
和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）
和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、
Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性Na〉Mg〉Al元素金属性强弱判断依据：1、根
据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性
越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。碱金属的物理性质的比较→P7相似点递
变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白
色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大的趋势（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低Ｃ观察卤族元素的原子结构，归纳
其原子结构的相似性和递变性？2、卤族元素相似性：最外层7个电子递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大易得
一个电子，具有氧化性得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现
的相似性和递变性？卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色
紫黑色状态气体气体液体固体逐渐增大逐渐升高色变规律逐渐
加深逐渐减少溶解性卤素与金属的反应Br2+2Na=2NaBr
3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2光500℃生成氢化物的稳定性F2
暗处 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====
2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2======2HBr
较不稳定I2 高温、持H2+I2======2HI HI很不稳定
续加热 500℃光照卤素与氢气的反应或点燃方程式反应条件名称Br2＋H2O=====HBr＋HBrO
反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO卤素与水的反应
溴和水反应比氯气和水更弱，而碘和水反应只能微弱的进行）[实验1-1]将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaB
r溶液和KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。[实验1-1]将少量溴
水注入盛有KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。卤素单质间的置换反应氯水：黄绿
色溴水：橙色碘水：褐色溴溶于乙醇、四氯化碳中的颜色为橙色碘溶于乙醇，四氯化碳中的颜色为紫色1.Cl2＋
2Br－==2Cl－＋Br22.Cl2＋2I－===2Cl－＋I23.Br2+
２I－==２Br－＋I2结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性
：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与水反应，生成卤
化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力
渐弱与氢气反应，生成卤化氢。1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱；3、元素最
高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；4、置换反应。元素非金属性强弱判断依据：同主族元素性质的相似性和递变规律同主族元素的
相同，决定它们在性质上具有相似性。同主族元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子
核对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去电子的能力逐渐，得到电子的能力逐渐，所以金属性逐渐，
非金属性逐渐。最外层电子数增强减弱增强减弱邵东一中高一化学备课组原子的构成
构成原子的粒子的质量碳—12原子质量的1/12=1.6606×10-27?kgX
AZa——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子所带电荷数；d——代表化合价ab+dXc+-
-各代表什么？da、b、c、【思考与交流】元素、核素、同位素质子数一类质子中子一种质子数
中子数不同氕 氘 氚H D T 氢 重氢 超重氢6668
8817179292921、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U）2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可
以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。
4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从
而能保护环境是其少受污染。…………元素核素核素同位素课堂练习下列化学
式共有几种元素?几种原子?代表几种分子? 1H216O， 2H218O， 1H35Cl， 1H37Cl， 2H35Cl，
12C18O2， 12C16O2， 14C16O2?4种元素，8种不同的原子，8种分子。（1）（5）（2）（6）
（3）（4）邵东一中高一化学备课组一、元素周期表的编排原则根据元素周期律，把已知的一百多种
元素中的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中
的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的
一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行元素周期表长周期（3个）短周期（3个）不完
全周期（1个）0族主族ⅠA－ⅦA副族ⅠB－ⅦB第Ⅷ族三个纵行周期（7个）族（16个）（7个横行）
（18个纵行）二、元素周期表的结构1、周期：周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，形成
一个周期。①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、3），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7）②每一周期元素电
子层数相同，从左到右原子序数递增。③周期序数=电子层数7不完全周期654长周期321短周期稀有气体元素原子
序数包括元素种数周期数类别2881818322621018365486（118）2、族：周期
表中，最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，形成一个族。①18个纵行，16族。其中：七主族，用A表示（Ⅰ
A→ⅦA），七副族，用B表示（ⅠB→ⅦB），一个第Ⅷ族（3个纵行），一个零族②每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层
数增加。③主族族序数=最外层电子数1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的A、最外层电子数和原子量
B、原子量和核外电子数C、次外层电子数和电子层数D、电子层数和最外层电子数D2、下列叙述错误的是A、把最外层电子
数相同的元素按电子层数递增排成8行B、主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数C、元素周期表是元素周期
律的具体表现形式D、把电子层数相同的各元素按原子数递增排成七个横行A3、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发（）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国） D．尚古多（法国）4、不能作为元素周期表中元素排
列顺序的依据的（）A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数C．原子的质子数 D．原子的中子数5
、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_____个横行，也就是有____个周期，短周期指周期，长周期
周期。元素周期表有______个纵行，分为___个族，其中____个主族，___个副族，___个第
Ⅷ族，____个0族，0族即是元素。由短周期和长周期共同构成的。A
D主族和零族七一、二、三四五六七十八十六七七一一稀有气体七6.写出下列元素在周期表中的位置Na
ClFeNa第三周期第ⅠA族Cl第三周期第ⅦA族Fe第四周期第Ⅷ族7、在周期表
中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A8，18，32，32B8，18，18，32C8
，18，18，18D8，8，18，18B8、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是（）A0族
B主族C副族DⅧ族9、现行的元素周期表已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是
，元素种类最多的族是。AB第六周期10、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期
，第几族？第四周期第IA族第五周期第ⅦA族元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主
族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第ⅤA族。11、1989年，IUPAC建议用1—18列代替原主族、副族等。根据
规定，下列说法不正确的是（）A第15列为ⅤA族B第2列中无非金属元素C16、17列都是非金属元素
D第十八列元素的单质都是气体一些族的别称C碱金属：ⅠA族除H元素外碱土金属
：ⅡA族卤族：ⅦA族氧族：ⅥA族稀有气体：0族……12推算原子序数为
6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第
二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34
-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA
族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。第82号元素：82-54=2
8第六周期第ⅣA族。28-14=1413、下列各表为周期表的一部
分（表中为原子序数），其中正确的是（）191143219181110224131211
632311476DA.B.C.D.14、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （）
A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素D15、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原
子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为_______，元素
X在周期表中是第____族。元素Y在周期表中位于第____周期。16.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同
周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？
A是氮元素B是氧元素
C是硫元素7N8O14P16S邵东一中高一化学备课组碱金属元素单质：Rb二、
元素的性质与原子结构查阅元素周期表填写P5表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？①相同点：碱金属元素原子结构的
相同，都为。②递变性：从Li→Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。最外层电子数1
个电子层数元素的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，表现还原性，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
浮、熔、游、响、红与水反应（绿豆大一块）剧烈燃烧，火焰呈色剧烈燃烧，火焰呈
色生成色的固体与氧气反应钾钠钠、钾化学性质比较→P6黄淡黄色紫浮、熔、游、响、红、比钠更加剧
烈根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。其余碱金属的性质又如何？更为复杂K2O、K2O2、KO2
Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度与O2反应单质越来越剧烈碱金属与氧气反应比
较CsKLiRbNa反应程度与水反应单质越来越剧烈碱金属与水反应比较剧烈产生氢气更剧烈产生氢气
轻微爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似①与O2的反应
ΔΔ4Li+O2＝2Li2O2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多最外层电子增强元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈复杂强☆☆☆元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性A〉B〉C1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。☆☆☆元素金属性强弱判断依据：