第八单元金属和金属材料导学案
年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁
课题课题1金属材料课型新授课
学习目标
⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
了解物质的性质与用途的关系。
课前预习：
1、根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？
我所知道的金属 ? ? ? ? ? ? ? … 我所见过的金属制品 ? ? ? ? ? ? ? … 2、【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。
课堂探究：
一、【活动与探究】学生分组进行
1、观察它们的颜色和光泽。
2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。
3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。
4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端
（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。
【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】
实验 现象 说明金属具有什么性质 举例说明该性质的用途 实验一 ? ? ? 实验二 ? ? ? 实验三 ? ? ? 实验四 ? ? ? 实验五 ? ? ? 【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。
【实验2和实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，而且不易折断。
【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。
【实验5的结论】金属具有导热性。
【精讲点播】金属的物理性质之共性：
有金属光泽，常温下为固态（汞除外）；密度较大、硬度较高（不同金属的密度、硬度不同）；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。
【交流讨论】
1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？
2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？
3、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
4、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
6、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
【小结】：用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。
二、阅读：课本P4-5《合金》的内容，完成下列内容。
1、合金——（金+金?或金+非金）
2、生铁和钢。（特别注意他们的含碳量的不同）
精讲点播：几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。
课堂练习
习题4、5
【做一做】家庭小实验——淬火与回火
拓展练习
1、以下不属于金属共同性质的是（）
A有金属光泽B有良好的延展性??C易导电??D易传热
2、盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的（）
????A延展性??B导电性????C硬度小????D熔点高
3、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易加工，钛合金与人体有很好的相容性。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是（）
A用来做保险丝??B用于制造航天飞机??C用来制造人造骨D用于制造船舶
4、北京2008年奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料是丙烷。下列有关“祥云”中使用材料的说法错误的是（）
A燃烧丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，体现了绿色奥运的理念B铝合金比纯铝的硬度小
C铝合金质轻且延展性好???????????????D火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料
5、下列有关合金的叙述：合金中至少含有两种金属?合金一定是混合物?合金重金属元素以化合物的形式存在?生铁可以完全溶解在稀盐酸中?其中正确的是（）
A?????B②③④??????C②?????????????D?③
[课后提升]
比较纯金属和合金的主要性能有哪些区别？
教后记：
课题2金属的化学性质导学案
年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁
课题课题1金属材料课型新授课
学习目标：
1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
课前预习学案：
??一、写出下列反应的化学方程式，并写出现象
1、镁在空气中燃烧??????????????????????????????????????????????????????????????
2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜????????????????????????????????????????????????????????
3、铁在氧气中燃烧?????????????????????????????????????????????????????????????????????
4、铜在空气中加热?????????????????????????????????????????????????????????????????????????
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
二、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与（???????????）反应，说明金的（??????????）（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？?????????????????????????????????????????????????????
3、置换反应：。如；
课堂合作探究
一、金属与氧气的反应（学生阅读课本弟9页结合预习学案回答）
老师特别指出：AI可在常温下与O2发生反应，而Cu则在高温下才与其反应。
二、金属与酸的反应
1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）
（1）按照实验过程填写下表
反应物 反应现象 反应化学方程式 镁与稀盐酸 ? ? 锌和稀盐酸 ? ? 铁和稀盐酸 ? ? 铜和稀盐酸 ? ? 镁与稀硫酸 ? ? 锌与稀硫酸 ? ? 铁与稀硫酸 ? ? 铜与稀硫酸 ? ? ?[小结]：1、能与酸发生反应（产生氢气）的金属是??????????????????????????
2、不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是??????????????????????
3、根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？置换反应的概念:???。??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????课堂练习：???????????????????????????????????????
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（???）
A．Fe????????????B．Mg????????????C．Zn????????????D．Cu
2、下列反应不属于置换反应的是（???）???????
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑?????????????B．CO+CuO=Cu+CO2
高温
C．C+2CuO==2Cu+CO2↑???????????????D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气????????????????????????????????
（2）金属镁与盐酸反应???????????????????????????????????????
（3）铁丝在氧气中燃烧???????????????????????????????????????????
（4）铁丝放在硫酸铜溶液中_______________________________
三、金属与化合物(盐)的溶液的反应
学生动手完成课本第11页活动与探究实验。
实验 现象 反应的方程式 反应类型 铝丝浸入硫酸铜溶液 ? ? ? 铜丝浸入硝酸银溶液 ? ? ? 铜丝浸入硫酸铝溶液 ? ? ? ?
拓展提高：
1、为什么要用砂纸打磨铝丝？????????????????????????????
?????2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
????????????????>?????????>????????
教师总结点拨酸的化学性质：a、?????????????????????????????
b???????c????????????????????????????
??3、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。
4、填空
K?Ca?Na?Mg?Al?Zn?Fe(?)?Pb?(H)?Cu(?)Ag?Pt?Au
?????????????金属活动性由（?）到（?）
5、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式
（1）银与稀盐酸?????????????????????????????????????????????????????
（2）锌与硫酸铜溶液??????????????????????????????????????????????????????????
（3）铜与硫酸锌溶液??????????????????????????????????????????????????????????
（4）铝与硝酸银溶液????????????????????????????????????????????????????????????????
6、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（???）
A、Fe和浓H2SO4???B、Ag和HCl??C、Zn和HNO3??D、Al和稀H2SO4
4、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是(???)
A、Fe2(SO4)3??????B、CuCl2??????C、AgNO3??????D、Al2(SO4)3
7、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______
将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是????????；产生氢气最多的是????????；最少的是____
8、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（1）Z+YSO4=ZSO4+Y(2)X+YSO4=XSO4+Y(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应
AZ>X>Y???????B?X>Y>Z??????C?Z>Y>X??????D?X>Z>Y
7、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。
9、下列化学方程式中，正确的是（???）
A、Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2??????B、Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2
C、2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4?????D、2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu
课后巩固学案：
1、下列金属在空气中最不容易失去光泽的是(????)
??????A、铝???????B、铁??????C、铜?????D、银
2、（2007年河北）人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）
A用铁回收含银废液中的银????????B用锌和稀硫酸反应制氢气
C古代的金银制品能保存至今????????D用铝合金制作门窗框架
3、(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(??)
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑??????????B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn??????????D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
4、(2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以选择的方案是(??)
A.或????B.①或????C.②或????D.③或
5、(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为????????????????。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2??I2+Na2S=2NaI+S↓??Br2+2KI=2KBr+I2??由此可判断：
S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是????_____??。下列化学方程式书写错误的是??。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2????(B)I2+2KBr=2KI+Br2??
(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓??(D)C12+K2S==2KCl+S↓
6、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是(???)
A、Fe????????B、Cu??????????C、Ag???????D、Mg
7、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（??）
A、ZnCl2、HCl??B、FeCl2、CuCl2?C、CuCl2、HCl???D、ZnCl2、Fe
8、将过量Zn投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，按反应发生的先后顺序写出反应方程式_____________________________、_____________________________
6、（1）为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象 1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快 2 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快 3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快 ?由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
?因素一____________________________________________________________；
?因素二___________________________________________________________；
?因素三___________________________________________________________。?
我的反思：
课题2金属的性质复习导学案
年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁
课题课题1金属材料课型新授课
学习目标
1．判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
2．判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。?????????????
3．根据金属与酸、盐能否发生反应，判断金属的活动性顺序。
预习导学
1.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ｐt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）
Ａ.Ｃu和Ａg???Ｂ.Fe和Zn???Ｃ.Ｐt和Ｃu????Ｄ.Ag和Cu
2.把银白色的金属钠用小刀轻轻切下一小块，放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，放出热量，本身熔成小圆球，浮于水面上，后测之，反应生成了一种密度最小的气体和一种碱，试写出该化学方程式????????????????????????????。
练一练：
1.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）
Ａ.ＦeCl3????Ｂ.ZnCl2?????Ｃ.CuCl2?????Ｄ.AgCl
2.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A.?MgSO4?B.FeSO4?C.CuSO4?D.Al2(SO4)3
?合作探究
诊断与探究（一）
1.将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮与液面，将足量的铁钉投入烧杯中，充分反应后，观察铁钉表面有（??????）色物质析出，写出有关的化学方程式，若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体的体积跟原来相比（???????????）。（填“变大”、或“变小”或“不变”）
练一练：
下列反应的化学方程式中，正确的是（???）
A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2???B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4??D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
诊断与探究（二）
1.对Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属活动性的实验探究过程如下：１：取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，Ｘ、Ｚ两种金属表面出现红色物质，Ｙ没有现象。２：取大小相等Ｘ、Ｚ两种金属片，分别放入稀盐酸中，Ｘ、Ｚ表面都产生气泡，但Ｘ产生的气泡的速度明显比Ｚ的快，则Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属的活动性顺序是（）
Ａ?X>Y>Z????????Ｂ?Z>Y>X??????????Ｃ??X>Z>Y?????????Ｄ??Z>X>Y
课堂训练
1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（???）
A?甲〉铜〉乙???B?铜>甲>乙??C?乙>铜>甲??D甲>乙>铜
2.某研究性学习小组设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序表的实验方案，所需试剂如下（反应所得的产物可用做试剂进一步反应）不可行的方案是（）
Ａ.锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液Ｂ.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
Ｃ.锌、铜、硫酸亚铁溶液Ｄ.铁、铜、硫酸锌溶液
知识拓展
1.与产生等质量氢气，则消耗Al、Mg、Fe、Zn质量最多的是(????)
(A)Mg???????????(B)??Zn??????????(C)??Fe??????????(D)?Al
2.往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）
Ａ?Ag、Ｆe????????Ｂ?Fe、Zn?????????Ｃ??Ag、Cu??????Ｄ?Ag、Cu、Fe
3.往硫酸亚铁、和硫酸铜的混合物中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物Ａ和滤液，将Ａ中放入少量的稀硫酸，有气体产生，则Ａ中一定含有??????????，可能含有????????，滤液中一定含有的溶质是???????????。
4.根据下列化合物与单质相互转化的关系回答，化合物甲＋单质Ｘ＝单质Ｙ＋化合物乙
（１）若乙的溶液是浅绿色，Ｙ是红色固体，则Ｘ是???????????????
（２）若常温下甲是固体，则乙为无色液体，则Ｘ是???????????????
（３）若单质Ｙ是最轻的气体，则化合物甲的属类可能是????????，（酸、碱、盐）
知识提升：
1.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（?）?
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+?
?B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+?
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+??
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Mg2+
2.置换反应是化学反应的基本反应类型之一，
(１)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属，可把活动性较若的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。
(２)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Ｃl2+2NaBr=2NaCl+Br2??????I2+Na2S=2NaI+S??????Br2+2KI=2KBr+I2?
由此推断：
Ｓ、Ｃl2、Ｉ２、Ｂr2活动性由强到弱的顺序是。
下列化学方程式书写错误的是（）
Ａ.Ｃl2+2NaI=2NaCl+I2?????????Ｂ.I2+2KBr=2KI+Br2
Ｃ.Br2+Na2S=2NaBr+SＤ.Cl2+K2S=2KCl+S
（3）现有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,若向其中加入一定量铁粉,充分反应后发现有少量金属析出.取上层清液,滴加稀盐酸有白色沉淀生成.请你试分析析出的固体是?溶液中所含的溶质有__________________?。
教学反思：
课题3?金属资源的利用和保护
第一课时?导学案
年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁
课题课题1金属材料课型新授课
【学习目标】
1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3、能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
4、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
【课堂探究】
[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。
不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?
请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。
?[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?
?[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?
自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?
??[引导学生看课本有关内容]
?铁的冶炼
?[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]
?[启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。
[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O2失去“O”。可能的方案有：
1．加热使Fe2O3发生分解反应。
2．找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。
?[学生讨论]
[结论]
[教师总结]
请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。
?[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]
注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。
(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。
【有关杂质问题的计算】
?[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。
请大家根据以上分析，解答此题。
课堂练习：
课后习题第4、5题
【课后提升】
1．炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式___________________________________。
2．请用合理方法除去下列物质中含有的杂质。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式)
（1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法)
方法一：_________________：方法二：_______________________。
（2）铁屑中含有氧化铁________________________________________；
（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；
（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________。
课题3金属资源的利用和保护导学案
年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁
课题课题1金属材料课型新授课
学习目标
1.???知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
2.???了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
3.???通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
学习重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理，激发学生的探究欲。
学习难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
预习导学
1、矿石是指：。
2、请把下列铁矿石和其对应的主要成分，用短线连接起来：
磁铁矿????????????????Fe2O3
赤铁矿????????????????FeCO3
菱铁矿????????????????FeS2
黄铁矿????????????????Fe3O4
3、选取矿石应遵循什么原则：
合作探讨：
1、为什么在加热前要先通入一氧化碳？
2、怎样知道硬质玻璃管中的Fe2O3已经开始发生反应？
3、装置中右边的酒精灯起什么作用？
?4、实验结束后，先停止加热，还是先停止通CO，为什么？
5、铁生锈的原理
铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的????????、?????????等发生化学反应的过程。
（用文字表述可写为铁在?????????????????????????????????情况下容易生锈）
铁锈是?????????（填“纯净物”、“混合物”），铁锈的主要成分是???????（写化学式）
防锈方法：__________________________________________________________
课堂练习
1、炼铁原理是(用方程式表示)：。
2、下列物质属于纯净物的是（）
A.生铁???B.钢???C.赤铁矿???D.金刚石
3、铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（）
A.Fe(OH)2?Fe2O3?Fe?????B.?Fe(NO3)2?Fe?FeCl3
C.Fe?FeO?Fe2O3???????D.?Fe(OH)3?FeSO4?FeCl3
拓展提高
1.下列物质属于纯净物的是（）
A.生铁???B.钢???C.赤铁矿???D.金刚石
2.铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（）
A.Fe(OH)2?Fe2O3?Fe?????B.?Fe(NO3)2?Fe?FeCl3
C.Fe?FeO?Fe2O3???????D.?Fe(OH)3?FeSO4?FeCl3
3.炼铁的主要反应原理是在??????????条件下，用????????从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿????????，磁铁矿????????，菱铁矿??????????等。
4.100t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
教学反思：
第九单元
课题1溶液的形成导学案
年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁
课题课题1金属材料课型新授课
【学习目标】
1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
2、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；
3、知道一些常见的乳化现象；
4、知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
5、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
【课前预习】
1、溶液是???????????????????????????????????????????????????????????????????
2、溶剂是????????????????????????????????????????????????????????????????????。
3、溶质是????????????????????????????????????????????????????????????????????。
4、溶液的质量=（????????????）?+?（??????????????）
5、（）是一种最常用的溶剂。
6、乳浊液是???????????????????????????????????????????????????????????????????。
7、物质溶解过程中会发生（???????????）或（????????????）现象。
【课堂探究】
引言：地球的大部分表面都被蓝色的海洋覆盖着，海水是纯净的水吗？如果你在海水中游过泳的话，就会发现，海水又苦又咸。这是为什么呢？原来海水中溶解了许多物质，它是一种混合物。
一．溶液（蔗糖溶解实验）???????????????????????????????????????????
老师做演示实验，学生观察，然后完成下列内容（实验9-1）
现象 ? 形成什么 ? 通过上述实验可以归纳出溶液的组成和特征
（1）???组成：
溶液是???????????????????????????????
?
溶质是?????????????????????????????????????????????????????????????
溶剂是????????????????????????????????
（2）溶液的特征是???????????????????????
想一想：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？水能溶解所有物质物质吗？日常生活中还有哪些物质可以作溶剂？
阅读P27页，总结完成1-2小题，先自己做，不会的小组讨论完成
二．溶质与溶剂的关系
老师做演示实验，学生观察，然后完成下列内容（实验9-2）
溶剂 溶质 现象 水 碘 ? 水 高锰酸钾 ? 汽油 碘 ? 汽油 高锰酸钾 ? ?
（实验9-3）
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 乙醇 ? ? ? ? ?
由此实验可以得到溶质与溶剂的关系
（1）同一物质在不同的溶剂里有相同的溶解性吗？
（2）不同的物质在同一溶剂里有相同的溶解性吗？
（3）溶质可以是????????、?????????或??????????
（4）怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
（5）???????????是最常见的溶剂。
三．乳化
衣服上沾有油污用水洗不掉，根据生活经验，用什么物质可以除掉它？
老师做演示实验，学生观察，然后完成下列内容（实验9-4）
试管内加入的物质
? 现象
? 把液体倒掉后的试管是否干净？ 振荡前
? 振荡后 静置后 水和植物油
? ? ? ? ? 水和植物油及洗涤剂
? ? ? ? ? ?
由此实验可以得到
乳浊液是????????????????????????????????????????????????????????????
乳化现象是??????????????????????????????????????????????????????????
四．溶解时的吸热或放热现象
通过实验事实来认识：溶质与溶剂的混合跟空气中的氮气与氧气的混合一样吗？
由活动与探究来归纳
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可以选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
实验方案?????????????????????????????????????????????????????????????????????????
画出所设计的实验简图：
记录;
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度 ? ? ? 溶解现象 ? ? ? 溶质溶解后溶液的温度 ? ? ? 结论 ? ? ? 由此得出物质在溶解过程中发生了哪两种变化？
?
【课题练习】
一、选择题?
1、下列说法正确的是（???）
A、溶液一定呈现液态
B、当水分不蒸发时，溶液不管放置多久，溶质也不会分离出来
C、均一、稳定、透明的液体不一定是溶液
D、溶液中的溶剂都是水
2、下列物质中不属于溶液的是（???）
A、汽水???????????B、澄清石灰水???????????C、泥水????????D、稀盐酸
3、将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是（????）
A、乙醇???????????B、食盐?????????????????C、蔗糖????????D、冰块
4、下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（????）
A、高锰酸钾???????B、蔗糖?????????????????C、汽油????????D、面粉
5、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（????）
A、葡萄糖注射液???B、生理盐水?????????????C、消毒酒精????D、碘酒
6、下列物质溶于水时，温度不会明显升高的是（????）
A、氢氧化钠???????B、浓硫酸???????????????C、酒精????????D、硝酸钾
7、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（????）
A、用自来水洗手???????????????????B、用洗发液洗头发??????
C、用稀硫酸除铁锈?????????????????D、用盐酸除水垢
8、关于一瓶蔗糖溶液的叙述中，正确的是（???）
A、下部的溶液比上部的甜???????????????????B、条件不变时，久置会有蔗糖析出来
C、每一部分中蔗糖与水的质量比不同?????????D、蔗糖分子均匀的分散在水分子中间
二、填空题
指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 溶质 溶剂 生理盐水 ? ? 碘酒 ? ? 澄清石灰水 ? ? 稀盐酸 ? ? 1.选择题
（1）下列物质在水中能形成乳浊液的是（???）
A、植物油????????????B、酒精????????????C、食盐??????????????D、面粉
（2）下列液体属于纯净物的是（????）
A、汽水??????????????B、蒸馏水??????????C、矿泉水????????????D、石灰水
（3）某物质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是（???）
A、沸点??????????????B、导电性??????????C、颜色???????????????D、水分子的构成
（4）如果把家庭中的食盐纯碱面粉芝麻油蔗糖白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（???）
A、?????????B、???????????C、??????????D、
（5）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（???）
A、用汽油除去衣服上的油污???????????????B、用洗洁精清洗餐具上的油污
C、用水洗去盘子中的水果渣???????????????D、用醋洗去水壶的水垢
2、填空题
（1）在下列物质中：水食盐水溶液酒精溶液蔗糖溶液稀硫酸稀氢氧化钠溶液。能导电的物质是：??????????，不能导电的物质是：????????????，某些物质的水溶液之所以能导电的原因是：??????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）、某学生在做探究“水和植物油能否互溶”的实验，其主要步骤为：A、取一支试管，倒入一部分水；B、再用胶头滴管滴几滴植物油；C、振荡，观察现象；D、然后向C中加几滴洗洁精，然后振荡，再观察现象。回答下列问题：
（1）植物油滴入水中，如果不振荡，液体是否分层？???????????????????????????????????
（2）C中振荡后发生的现象是??????????????????????????????????????????????????；??
????如果静置一段时间后，现象是???????????????????????????????????????????????。
（3）向C中滴入几滴洗洁精，振荡，观察到的现象是????????????????????????????????，
静置一段时间后，观察到的现象是????????????????????????????????????????????。
（4）洗洁精所起的作用是???????????????????????????????????????????????????。
教学反思：
课题2溶解度（第一课时）导学案
年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁
课题课题1金属材料课型新授课
【学习目标】:
1.通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。
???2.初步培养活动与探究的一般程序:提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
??【课前预习】：
??1.?????????????????????????????????????????????叫饱和溶液。???????????????????????????????????????????????????叫不饱和溶液。
2、.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在????????下，有没有????????继续溶解的???????存在，如有，且????????的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液.?
?3.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是??????溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明????????????????.?
?4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？???
5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？
【?课堂探究】
???一.【问题1】、NaCl能不能无限制溶解在一定量的水中？
【活动与探究】：
1、阅读P33《活动与探究》确定实验方案（方案交流互补共享）
?2、动手实验,观察记录。
操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加入5g氯化钠，搅拌 加入5ml水，搅拌 现象 ? ? ? 结论 ? ? ? 结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
????3、?交流讨论:
（1）、“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确?
（2）、直观区分“溶”与“不溶”的依据是什么？
二、【问题2】、硝酸钾作为实验室里的化学药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中?
???【活动与探究】：
1、阅读P34《活动与探究》确定实验方案（方案交流互补共享）
2、动手实验,观察记录。
操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 ? ? 再加入5g硝酸钾，搅拌 ? ……… ? 加热 ? 再加入5g硝酸钾，搅拌 ? 冷却 ? ?三.?饱和溶液和不饱和溶液：?(根据上述实验探究，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的概念)
饱和溶液：
不饱和溶液：
【?讨论】:1.饱和溶液二要素:“一定温度下”“一定量的溶剂”。
2.浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？
3、一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？
?四.饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化？（讨论写出）
五、结晶：??????????????????????????????????????????????????。
观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11,阅读课本p34-p35，观察教材上从海水中提取食盐过程图。
?【联想】:炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
【?课堂反思】:(本节课，你都有哪些收获？请写下来)
【课堂练习】??
一．填空：
1.某硝酸钾溶液在20时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为?????????溶液，把该溶液升高温度到100，则100时该硝酸钾溶液是????????溶液.(填“饱和”或“不饱和”)?????????????????????
2.在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量?????，溶剂的质量???????，溶液的质量????????.(填“不变”、“增加”或“减少”)
3.在一定温度下，将KNO3的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量???????，溶剂的质量????????，溶液的质量?????????.
4.在一定温度下，向KNO3不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量????????，溶剂的质量?????????，溶液的质量?????????.
?
二．选择题：
1.下列说法正确的是(???)
A.浓溶液不一定是饱和溶液???????B.浓溶液一定是饱和溶液
C.稀溶液比浓溶液含溶质少???????D.稀溶液一定是不饱和溶液
?2.20时，在一只试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是(???)
A.无色的溶液???B.属于稀溶液???C.是饱和溶液???D.属于浓溶液
3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是(???)
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
4.在相同条件下，不同质量的同种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量是(???)
A.一定相同?????B.一定不同?????C.可能相同?????D.无法判断?
5.下列方法一定能使20时，200克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是(???)
A.降低温度接近0??????????????B.恒温蒸发足量水分
C.加入足量硝酸钾固体???????????????D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分
【知识拓展】：
1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是(???)
A.含有溶质很多的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是(???)
A.溶液由饱和变成了不饱和???????B.溶液中会析出晶体
C.溶液中只有溶剂减少了?????????D.溶液中溶剂和溶质都减少了
3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(???)
A.溶质的质量??????????????????????B.溶剂的质量
C.溶液的质量???????????????????????D.溶质与溶剂的质量比
4.下列关于溶液的说法中，正确的是(???)
A.极稀的溶液可能是饱和溶液
B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液
D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
5.能证实20时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是(???)
A.降温到10时有KNO3晶体析出
B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出
C.加热到30后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D.在20时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.
6、在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是(???)
A.加入溶质或蒸发溶剂???????????????B.加入溶剂
C.都采用升高温度的方法?????????D.都采用降低温度的方法
7.20时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是(???)
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后一定是不饱和溶液
?
教学反思：
课题2溶解度（第2课时）导学案
年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁
课题课题1金属材料课型新授课
【学习目标】：
1、理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；
2、了解溶解度曲线的涵义；会利用溶解度曲线获得相关信息
3、大致了解气体溶解度受温度、压强的影响关系。
【课前预习】：
1、溶解度表示????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
??20°时，氯化钠的溶解度是36g，表示????????????????????????????????????????????????????
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20°） ? ? ? ? 3、能改变固体溶解度的方法有?????????????????????????????????????????????????????????????
4、???????????????????????????????????????????????????????????????????????叫做溶解度曲线
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31．6 63.9 110 169 246 请同学们绘制一条硝酸钾的溶解度曲线
5、?气体溶解度是指??????????????????????????????????????????????????????????????
【课堂探究】
一、?固体物质的溶解度
【思考】：
1、用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠或硝酸钾，会有什么区别？
????????2、用一杯水和一盆水来分别溶解糖或食盐，会有什么区别？
????????3、溶液有无达到饱和状态？
?
活动一：以小组为单位设计“比较氯化钠和硝酸钾溶解性大小”的实验方案（先设计方案，在小组内达成共识后，再进行实验）
实验步骤 现象 结论 ? ? ? 【讨论】：要比较不同物质在同一溶剂中的溶解能力需满足什么条件？
1、?概念（自己归纳溶解度的概念，注意理解溶解度的四要素）
??2、含义:
【讨论】：1、20时，氯化钠的溶解度是36g的含义
2、?上述溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是多少？
二、气体物质的溶解度
【讨论】：
1、?打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2、?喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明其他的溶解度还与什么有关？
3、?用什么方法可以确定汽水中溶解的其他是二氧化碳？
【归纳】:影响气体溶解度的因素，它们是如何影响的？
【课堂练习】：
判断下列关于溶解度的叙述是否正确
?1、将36克氯化钠溶于100克水中形成饱和溶液，氯化钠的溶解度为36g
2、20时100g氯化钠饱和溶液中含有26.5g氯化钠，因此氯化钠在20时溶解度为26.5g
?3、20时,100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾，而200克水最多溶解63.2克硝酸??????钾，因此硝酸钾的溶解度随溶剂质量增大而增大
4、在20时，100克水中溶解了20克氯化钠，因此氯化钠在20时溶解度为20克
5、20时,100克水中溶解36克氯化钠达到饱和状态，因此氯化钠在20时溶解度为36克
3、溶解度与溶解性的关系：（记忆课本上的溶解度与溶解性的关系）
4、溶解度曲线
【思考】：阅读课本36页表9-1，明确物质溶解度的表示方法-------列表法，思考该方法有哪些优点？哪些缺点？
活动二：绘制溶解度曲线（根据课本37页《活动与探究》1的要求，以小组为单位，用稿纸合作绘制几种物质的溶解度曲线）
【讨论】：1、溶解度曲线的点、交点等的含义
2、?从绘制的溶解度曲线上，你能获得哪些有用的信息？
【练习】:根据固体物质的溶解度曲线，完成下列各题
1、?多数固体物质的溶解度与温度的关系是?????????????????????????????????
2、?图9-12中温度对溶解度的影响最大的物质是??????????，影响最小的物质是??????????????。
3、?在0时，图9-12中物质的溶解度由小到大的顺序为??????????????????????
4、?30时硝酸钾的溶解度为???????，80140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是?????????（饱和?、不饱和）
5、?0时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到700（不考虑水分的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约??????克
拓展练习
1、下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（??????）
A．熟石灰???B．食盐????????C．硝酸钾????????D．氮气
2．在30时，50g水中最多溶解A物质5g，在60时50g水最多能溶解B物质10g则（?????）
A．A的溶解度比B大???B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等???D．无法比较
3．不能影响物质溶解度大小的因素是（????）
A．温度高低?????B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类?????D．溶质种类
4．要增大硝酸钾在水中的溶解度，可采用的方法是（?????）
A．加压降温????B．加压升温C．减压降温D．减压升温
5．已知下列物质在20时的溶解度，其中属于可溶物质的是（????）
A．碳酸钙为0.0013g?B．食盐为36gC．熟石灰为0.17g?D．?硝酸钠为7.4g
6．下列有关硝酸钾的溶解度的说法正确的是（???）
A．将31.6克硝酸钾放入100克水中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为31.6克
B．20时，硝酸钾的溶解度为31.6
C．20，100克硝酸钾饱和溶液里溶解了24克硝酸钾，其溶解度为24克
D．20时，50克水里溶解15.8克硝酸钾达到饱和状态，在20时硝酸钾的溶解度为31.6克
7、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，思考如何分离氯化钠和硝酸钾的混合物
教学反思：
课题3?溶质的质量分数??导学案
年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁
课题课题1金属材料课型新授课
【学习目标】：
1．掌握一种溶液组成的表示方法-----溶质的质量分数.
?2.能进行溶质质量分数的简单计算。
【课前预习】:
1.溶液质量等于??????????????????????.
2.表示溶液组成的方法很多,比如?????????????????????????????等.
3.溶液中溶质的质量分数是??????????与??????????????????之比.可用下式计算:
溶质的质量分数=???????????????????????????????????????????.
4.溶液稀释前后???????????????????????不变
【课堂探究】:
??一、溶质的质量分数
??1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
??2．定义式：溶质的质量分数=×100％??
二、溶液中溶质质量分数的计算
??1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。??
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。??溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
例1．在农业生产中，常需要用质量分数为16﹪的氯化钠溶液来选种。现要配制150千克这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？
【解题过程】:
?3．溶液稀释和配制问题的计算??关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例题2.化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?Sc.
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论]
(1)．试分析稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
(2)．分析各量的变化情况。
（3).溶液稀释问题解题的关键是什么?
[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[课堂练习]
1．把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?
?2．把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?
3.某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19g·cm-3)多少毫升?
【课后拓展】：
1．?下列对于溶质的质量分数的概念，叙述正确的是：（?）
A．一定质量溶液里所含溶质的质量
B．溶液中溶质质量与溶液质量之比
C．1升溶液里所含溶质的质量
D．100克溶剂里所含溶质的质量
2．生理盐水是溶质质量分数为0.9％的氯化钠溶液,现用1000克生理盐水给某患者输液,进入患者体内的氯化钠质量约为（?）
A.0.9克??????????B.9克??????????C.90克?????????????????D.18克
3.欲将80克质量分数为20％的氢氧化钠溶液稀释到10％，需加水的质量是（?）
A.800克???????????B.80克????????????C.8克???????????????D.0.8克
4.0.5％的过氧已酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5％的过氧已酸1000克，需20％的过氧已酸多少克？
?
教学反思：
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
（第一课时）
年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁
课题课题1金属材料课型新授课
一、学习目标：
1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。
2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。
二、预习导学
1、能跟 或 的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称
。常见的有 色的石蕊溶液和无色的 溶液。
2、石蕊溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色；酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。
3、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（ ）
A.变成红色 B.变成无色 C.变成蓝色 D.不变色
4、浓硫酸是 色 味液体， 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸 溶于水，溶解时会 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。且不可将 倒进 里。浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的 。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%~5%的
三、自主探究：
知识点1、酸碱指示剂
【阅读】课本P48页—50页，填写下列空白：
1A、能跟 或 的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称
。常见的有 色的石蕊溶液和无色的 溶液。
2A、石蕊溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色；酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。
【思考与交流】
3B、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（ ）
A.变成红色 B.变成无色 C.变成蓝色 D.不变色
4C、《导读与训练》P90同步训练第4题。
5D、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种 花汁在酒精中 稀酸中 稀碱中 玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊花 黄色 黄色 黄色 大红花 粉红色 橙色 绿色 试回答下列问题：
（1） 汁，不选用其他花汁的原因是 。
（2）
? 食盐水 石灰水 汽水 所显颜色 ? ? ? 知识点2、几种常见的酸
【阅读】课本P50页—53页内容，填写下列空白。
6A、盐酸是 颜色的液体，有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造 ；人体的胃液中含有 ，可以帮助消化。
7A、浓硫酸是 色 味液体， 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸 溶于水，溶解时会 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。且不可将 倒进 里。浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的 。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%~5%的 。
四、课堂练习
一、选择题
1．为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是（）
A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.锌粒
2.下表所列为一些常见食品的近似pH值，胃酸过多的人在空腹时，最好食用（）
柑橘 3.0—4.0 苹果 2.9—3.3 牛奶 6.3—6.6 玉米粥 6.8—8.0 A.柑橘B.苹果C.牛奶D.玉米粥
3.下列金属中既能和硝酸银溶液起反应，又能和盐酸起反应的是（）
A.银B.铜C.锌D.汞
4.下列物质与水混合能使紫色的石蕊试液变蓝的是（）
A．稀硫酸B.生石灰C.二氧化碳D.稀盐酸
5.下列物质中能与盐酸反应放出氢气的是（）
A．金属铁B.石灰水C.氢氧化钠D.铜
五、拓展提高
1.能除去盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白膜的是（）
A．氯化钠溶液B.稀盐酸C.水D.氢氧化钠
2.下列物质中，不用密封保存的是（）
A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体
3（天津市中考题）下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质 食盐 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液 pH 3 9 7 10 13 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）
A．牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋
4（辽宁省中考题）氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的情况下可选用的试剂是（）
A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱
5.（福州市中考题）下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A．H2B.CO2C.COD.O2
6.（福州市中考题）下列物质的用途与化学性质无关的是（）
A．用熟石灰改良酸性土壤B.用盐酸除去铁制品表面的铁锈
C.用一氧化碳冶炼金属D.用干冰进行人工降雨
7.下列物质中，不能用金属与稀硫酸反应制得的是（）
A.硫酸镁B.硫酸亚铁C.硫酸锌D.硫酸铁
8．某工厂放的酸性废水中含有较多的硫酸铜，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（）
A．熟石灰B.铁和生石灰C.银和石灰石D.氢氧化钠
六、教学反思
《酸和碱的性质》导学案
第二课时
年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁
课题课题1金属材料课型新授课
学习目标：
1．知道复分解反应的涵义，能判断某反应是否为复分解反应
2．熟记复分解反应发生的条件
3．熟及相关物质的溶解性
学习重点：复分解反应发生的条件及其应用
导学过程：
一、课前预习：（10分钟）
1．分别写出写出符合条件的下列方程式：
（1）酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水
（3）酸+盐→盐+盐→盐
2:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？是这样吗？
通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）
（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。
3.酸的化学性质
（1）盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
（2）镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
（3）盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。
三、达标测试：（10分钟）
1．下列各组物质相互间不能发生反应的是（）
A.NaOHHClB.BaCl2Na2CO3 C.NaClNa2SO4D.CuSO4KOH
2．下列转化能一步完成的是（）
①Ba(OH)2→NaOH②CuO→Cu(OH)2③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3
A.①④B.②③C.③④ D.只有④
3．下列各组内物质能够在同一溶液中大量共存的是（）
A.BaCl2Na2SO4NaOHB.Ca(OH)2Na2CO3NaNO3
C.NaNO3Na2CO3NaClD.NaOH(NH4)2CO3HCl
4．La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（）
A．La+HClB．La2O3+HClC．La(OH)3+HClD．BaCl2+La(NO3)3
5．益阳松花蛋闻名全国，远销东南亚国家。其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料。配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断其中可能发生的复分解反应的个数（）
A.2B.3C.4D.5
四、拓展提高
1．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2．已知含-1价的氢的化合物〔如氢化钠（NaH）〕与水接触生成相应的碱和氢气.则氢化钙与碳酸钠水溶液反应的化学方程式为____________.
3．许多在水溶液中的反应(如复分解反应)往往由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象.下表为t℃时四种化合物在水中及在液氨中的溶解度:
项目 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 水/g 1.70 9.2 1.5×10-4 33.3 液氨/g 86 97.2 0.8 0 试写出t℃时上述几种化合物在水溶液中及在液氨中可能发生复分解反应的化学方程式(1)在水中__________.(2)在液氨中___________.
五、教学反思
课题2《酸和碱之间会发生什么反应》导学案
第一课时
年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁
课题课题1金属材料课型新授课
[学习目标]
1、知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的本质
2、了解中和反应在实际中的应用
3、初步领会中和反应的实质，并能应用解决简单的生活问题。
[]
1、酸有哪些共同的化学性质？写出铁、锌、氧化铁、氧化铜分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式??2、碱溶液有哪些相似的化学性质？写出SO2、CO2分别与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的化学方程式
（一）演示（实验10—9）
1、注意：（1）、用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
?（2）、滴盐酸时，要边滴边搅拌
2、学生观察并描述现象：??????????????????????????????????
3、思考下列问题：
（1）、刚好变为无色的液体是氢氧化钠溶液吗？为什么？
（2）、仔细观察课本59页图10---13氢氧化钠与盐酸反应的微观图，讨论这个反应的实质是什么？请写出反应方程式。
?（3）、其它的酸和碱也能发生类似反应，试着写出下列化学方程式
①?氢氧化钙和盐酸反应???????????????????????????????????
②氢氧化钠和稀硫酸反应????????????????????????????????????
（4）讨论：①NaCl、CaCl2、Na2SO4都是由什么离子构成的？由此总结出盐的概念。?????????????????????????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????
②总结上述三个反应的共同点有哪些？由此总结什么叫中和反应？
?
（二）、阅读课本59页—60页，回答问题并写出相应的化学方程式
1、如何改良酸性土壤？
2、硫酸厂的污水中含有H2SO4等杂质，你有哪些方法将它处理成中性？
3、胃酸过多常用含有Al（OH）3的胃舒平等药物来医治，你知道其原理吗？
4、如果我们不小心被黄蜂刺了(黄蜂刺呈碱性)，可以用什么办法来减轻痛痒？若被蚊虫叮咬（分泌蚁酸），如何处理呢？
结合以上问题及生活经历，总结中和反应在实际中的应用？
1.下列反应属于中和反应的是（???）
A.CaO+H2SO4==CuSO4+H2O????B.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
C.K2O+H2O==2KOH????????????D.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
解析：中和反应是酸和碱之间发生的，生成盐和水的反应，A中CaO不是碱，因此CaO和H2SO4发生的反应不属中和反应；B中CO2不是酸，它和Ca(OH)2之间的反应不属中和反应，C中K2O和H2O中既没有碱，也没有酸，所以它们之间的反应也不属于中和反应，而D中Ba(OH)2是碱，H2SO4是酸，它们之间的反应是中和反应。
答案：D。
2.只用酚酞一种试液，能否检验某种溶液是酸性溶液？
解析：要检验某溶液是酸性溶液，应根据化学反应原理和题目所给的条件，设计检验的方法。碱性溶液能使酚酞变红。酸碱溶液相混合发生中和反应。若先向已知的碱溶液中滴加酚酞，再向此溶液里加入待检验的溶液，因为酸跟碱会发生中和反应，当酸性溶液适量（或过量）时，溶液由红色变成无色，由此可判断待测溶液是酸性的。
1、能与稀盐酸发生中和反应的是（????）
A、生石灰??B、碳酸钙??C、氢氧化钠溶液???D、锌粒
2、据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事故，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生????????反应，其反应的化学方程式为?????????????????????????。防化兵当时能否用熟石灰来代替烧碱，试叙述原因
?
3、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg(OH)2和CaCO3】除去。说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。
???????????????????????????????????????????????????????????????4．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（???）
A、红色??????B、蓝色???????C、紫色???????D、无色
5、问题探究与拓展活动：
稀盐酸可以使石蕊试液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在有H2O、Cl－、和H+等粒子。请设计几个简单实验，探究可能是稀盐酸中的哪一种粒子使石蕊试液变红（写出简单的实验步骤，观察到的现象以及由此得到的结论）。
1.当土壤偏酸性时，一般作物难于生长。要改良这种土壤，应施加的物质是（??）
A.食盐????B.烧碱??????C.胆矾??????D.熟石灰
2.胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作为胃药成分的是（?）
A.CuCO3?B.Al(OH)3?????C.NaHCO3????D.Ca(OH)2
3.下列氧化物中，既不能与酸反应，又不能与碱反应的是（????）
A.二氧化碳????B.二氧化硫????C.一氧化碳??D.氧化铁
.在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下做法：①放弃对此问题的研究②挪用其他人的实验结果③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液④改用氢氧化钠与稀硫酸反应，其中正确的是?（??）
A.①??B.②??C.③?D.④
.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是（?）
A.酱油?B.食醋??C.香油??D.食盐
.如图所示，瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶
头滴管，使液体Y滴人瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的气球鼓起，气体X和液体Y的可能组合是(???)
A.X是O2，Y是稀H2SO4?B.X是CO2，Y是NaOH溶液?
C.X是CO，Y是Ca(OH)2溶液?????D.X是HCl，Y是稀H2SO4
.某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性。甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水。比较甲、乙两同学所选试剂，你认为?????????同学的选择不可行；理由是：该试剂虽然能除去原混合液中的????????，但?????????????????????????????????。
.报载，最近，某市一化工厂一个容量为2t的浓硫酸储罐，底部突然裂开，造成98％(溶质质量分数)的浓硫酸全部泄漏，严重威胁附近居民的安全。火速赶到现场的防化官兵挖坑导酸，请计算，这次抢险至少要消耗多少吨固体烧碱?
??50g氢氧化钠溶液，用去溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
?
课题1金属材料课型新授课
【学习目标】
知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。
在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
教学重点：中和反应的概念及其应用。
教学难点：中和反应的实质。
【预习导学】
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有_________________产生，有关反应的化学方程式为：_________________________________．
3．氢氧化钠为什么要密封保存？_______________________________________。
4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（）
A．浓硫酸 B．固体烧碱 C．大理石 D．浓盐酸
【导语】
酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？
已知：Na++Cl—→NaCl，猜想：H++OH—→________。
合作探究
一、中和反应
演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）
________________________________。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____,_____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：__________________________________，_________________________________________。
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。
中和反应：_______________________________________。酸+碱→盐+水
问题?.下列反应，属于中和反应的是（）
A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
3.下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。
4.据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10?t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为?________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因________________________。
7．下表中是五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液混合后，混合液的pH可能为7的是（???）水溶液甲乙丙丁戊pH 0251014A．乙＋丙??????B．丙＋戊??????C．甲＋乙＋丙??????D．甲＋丁＋戊1．稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（）
A.H2SO4>H2O>NaOHB.NaOH>H2O>H2SO4
C.H2SO4>NaOH>H2OD.NaOH>H2SO4>H2O
2．能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）
A.锌粒B.氯化钡C.无色酚酞试液D.紫色石蕊试液
3．下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（）
A.COB.CO2C.SO2D.HCl
4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）
A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤C.促进植物的光合作用D.提高农作物产量
5．对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是（）
①都是白色固体②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红④都和酸发生中和反应⑤溶液通入CO2都变混浊⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊
A.②B.⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥
6．下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是（）
A.????做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B.????氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C.????碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D.????铁钉锈蚀形成的锈斑
7．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是（）
A.CuB.AlC.ZnD.Mg
8．向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）
教学反思
教学案^^^www.jiaoxuean.com与您一起分享最好的学案！
教学案^^^www.jiaoxuean.com与您一起分享最好的学案！
C＝C
H
H
R1
H
C＝C
H
H
R2
H
C＝C
H
H
H
H
C＝C
H
H
R2
R1
＋
＋
催化剂
pH
14
7
盐酸的体积
O
pH
14
7
盐酸的体积
O
盐酸的体积
14
7
O
pH
盐酸的体积
14
7
O
pH
A
B
C
D
|
|
