Fe3与Fe2相互转化实验的探究

Fe3+与Fe2+相互转化实验的探究

陈亚山

(盐城市第一中学，江苏盐城224002)

摘要：本文对教材上Fe3+与Dee2+相互转化的实验进行了拓展和探究，并对Fe3+与r的反应及其限度进行了课堂探究。

关键词：i氯化铁；碘化钾；可逆反应

文章编号：1005—6629(2011)05—0048一01中图分类号：G633．8文献标识码：C

苏教版《化学l》(必修)第i专题第二单元“铁、

铜及其化合物的应用”中有一个《活动与探究》的内容，

部分摘录如下：

实验室提供下列试剂：铁粉、0．1mol·L～FeCI，溶

液、0．1mol·L—FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

(1)请你根据氧化还原反应的基本原理，提出有

关Fe3+与Fe2+相互转化条件的假设。

(2)设计Fe3+与Fe2+相互转化的实验方案，进行

实验并记录现象。

在课上。学生很快能够设计出方案，并进行实验。

为了拓宽学生的视野，我又增加了三瓶试剂：0．1mol·

L-lKI溶液、1％H：O：溶液、淀粉溶液，让学生继续探

究Fe3+与Fe2+相互转化的实验。学生经过讨论，很快

得出以下两个方案并预测现象：

(1)Fe2+-+Fe3+

o．1m01．L～FeCl2溶液墅堕型塑兮无现象型删乜笪!与

溶液变血红色

(2)Fe3+-+Fe2+

o．1m01．L～FeCI，溶液墅坚竺竖鸟溶液变血红色堕幽血坐￡吗血红色褪色

在学生分组实验中，方案(1)实验现象与预测相同，

方案(2)与预测大相径庭，学生所得的现象如下：

o．1mo卜L～FeCI，溶液型坚竺堕笃溶液变血红色

堕巫业坐￡曼噬驽血红色没有变化

学生根据实验事实，进行讨论，最后分析得出如下

两种可能：

可能原因(1)：Fe3+与l一不反应。

可能原因(2)：Fe3+与I一反应时，Fe3+过量，故血

红色不褪色。

【提问】如何通过实验探究确定上述哪种原因正

确?

学生通过讨论很快得出如下方案：即试验中须确

保I一过量使Fe3+完全反应即可。

设计出如下方案，并预测现象：

5mL0．1tool·L—KI溶液

变血红色：Fe3+与I一

不变血红色：Fe3+可

(强调现象未知，以加强学生实验的观察重点)

学生热情高涨做实验，却得出如下现象：

5mLo．1m01．L一-KI溶液堕业堕生型』量玛溶液明

显变黄色型坚竺堕!吟变血红色

学生高涨的热情顿时被泼了一盆冷水，百思不得其

解，对探究表现出畏难情绪。此时，教师和学生一起分

析现象，得出如下两点结论：

结论(1)：Fe3+与r可以反应(因为溶液变黄色)

结论(2)：I一过量时，Fe3+也不可能完全反应(因

为溶液加入KSCN溶液仍为血红色)

【提问】如何证明Fe3+与I一可以反应?

教师引导学生从反应物和生成物两个角度分析：

①Fe3+不存在；②生成了Fe“；③I一不存在；④生成了

12。

根据提供的试剂，选择④，即检验生成物I：的存

在最为方便。最后再进行实验验证，现象如下：

5mLo．1m01．L一1KI溶液』卫坠竺尘￡竺吗溶液明

显变黄色塑坐塑型与变蓝色

最后，让学生写出反应的离子方程式：

2Fe3+．也I一；---2Fe2++I，

最后，老师解释该反应为可逆反应，当溶液中有

KSCN时，还存在着一个竞争反应：Fe3++nSCN一叶

Fe(SCN)。3“(n=1．6)。因此，才会观察到血红色。

通过如此探究，让学生深切的体会到化学科学也

存在严密的逻辑思维。虽然本节课堂教学的内容减戮

其容量并没有减允学生的思维一直处于高度亢奋状

态，如此精彩的探究必定给学生留下深刻的印象。

化学教学2011年第5期万方数据