试题分析——讲评之中见真功
田长明
(吴中区教育局教研室，江苏苏州215128)
摘要：试题分析是教师的一项重要基本功，从试题分析等教师的入门功夫抓起，夯实基础，只有这样才能培养高素质的教师。
关键词：概念理解；试题解读；变式训练；科学态度
文章编号：1005—6629(2011)05—0023—02中图分类号：G632．479文献标识码：B
笔者在与许多教师的交流中常听到这样的抱怨：
“这道题我已讲了厂L遍，但考试时还是有许多同学错。
真不知道这些学生是怎么学的?现在做教师真不容易：’
做教师本来就不是一件易事，因为教书是-f-j学问，是
一门艺术，用“台上三分钟，台下十年功”来形容一点也
不为过，但教师把学生学得不理想全归于学生的“学”，
就有点不客观。实际上，我在平时的教学调研中发现有
些教师的“教”也存在这样或那样的问题。
本文就以试题分析为例，谈谈有些教师试题评讲
过程中值得商榷的地方。
1概念的正确理解
化学学科中概念应该体现事物的本质，教师对概
念的界定要有一个清晰的认识，不能大而化之。
试题1：设某元素的一种原子，核内的质子数为m，
中子数为n，则下列推断正确的是()
A．不能确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．不能确定此元素在周期表中的位置
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
教师分析：因为相对原子质量是原子的质量与12C
质量的1／12的比值，而试题中没有告诉你该原子的质
量，因此不能确定该元素的相对原子质量，选项A正确。
这是一道传统题，教师利用它来解决相对原子质
量的概念，他的解释似乎是正确的，然而再仔细研究一
下，就会发现这位教师对相对原子质量概念的理解有
偏差。题干中已经明确“某元素的一种原子”。而选项A
则是“不能确定该元素的相对原子质量”，这是问题关
键之所在。元素的相对原子质量是一个加权平均值，由
各种同位素的丰度求算的，是按各种同位素所占原子个
数百分比计算出的平均值。题十中只提供了该元素一种
原子的质子数和中子数而没有提供质子和中子的质量，
更没有提供该元素的其他同位素的丰度及每种同位素
的质量，因此无法求每种同位素的相对原子质量，更无
法求该元素的相对原子质量。故应这样评论选项A的
正确性。
2试题的准确解读
解读试题，要力争逐级达到三种境界：一是正确
的阅读，二是准确的解读，i是有创意的理解。只可惜
我们有些教师对试题的解读还没有达到第二境界。
试题2：若短周期中两种元素可以形成原子个数比
为2：3的化合物．则这两种元素的原子序数之差不可能
是()
A．1B．2C．5D．6
教师分析：设两种元素的符号分别为x和Y，则化
合物的化学式为X2Y3，即x为+3价，Y为_2价，在短
周期元素中满足此要求的x元素有，B、，N、，3AI，Y元
素有。O和。。S，原子序数差值见下表l：
表1原子序数差值
序号x的原子序数Y的原子序数x、Y原子序数差
l583
278l
31385
4516ll
57169
613163
由此可知，正确选项为B、D。
参考文献：
f1I马克斯·范梅南，李树荚译．教学机智：教育智慧的意蕴【M】
教育科学出版社．
121张世成．朴素的教育机智如何形成IJl．当代教育科学．2009，
(18)．
化学教学2011年第5期
1313郭元祥．http：／／blog．cersp．com／userlog／20262／archives／2006／
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【4】林格．人的发展规律与教育之道fNl．中国教师报．2008年7
月4日．
万方数据
教师对试题的分析，首先要准确解读，短周期中两
种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，难道就只
指形成X；也的化合物，是否可以为X3Y2或XiY67即使
是形成X2Y3，难道就只有上述几种元素满足条件?对
这样的试题我们在分析时要做详细的讨论。
(1)当形成x2Y3化合物时：常见物质有B：0，、
A1203、A12S3、N203、P203等；
(2)当形成X3Y：化合物时：常见物质有Mg，N：等；
(3)当形成X。Y6化合物时：常见物质有C。H6等。
通过上述讨论可知：短周期的两种元素形成原子
个数比为2：3的化合物，两种元素的原子序数之差可能
是1、3、5、7。另外从它们形成的常见化合物可以看出，
两种元素所在的主族的族数一个是奇数，一个是偶数，
两者原子序数的差值应为奇数。
3问题的变式训练
实施变式训练应抓住思维训练这条主线，恰当地
变更问题情境或改变思维角度，培养学生的应变能力，
引导学生从不同途径寻求解决问题的方法。当然不是
盲目的变式，应抓住问题的本质特征，遵循学生认知心
理发展，根据实际需要进行。通过变式，让学生概括基
本规律，培养学生求同存异的思维能力。
试题3：有位学生做完下图1的原电池实验后记录
如下，请解释现象并分析其结论的正误。
稀硫酸溶液
图1学生实验示意图
教师分析t该原电池铁为负极，铜为正极，电池总
反应为Fe+H2SO。=FeSO。+H2t，因此铁片溶解，铜片
上有气体生成。但在该原电池反应中，铁失电子生成
Fe2+，而不是Fe“；电子由负极通过导线流向正极，即
Fe—Cu；H+在cu电极得到电子被还原，根据氧化还
原反应得失电子相等的规律，lmol电子通过导线，则
生成0．5toolH：。至于铁片上也有气体生成，是因为铁
片不纯。
这位教师的分析可谓有根有据，很经典。但如果能
将这道题进行变式训练，就可将学生对原电池相关知
识提到更高层次的认识。我们可以将上述试题进行如
下变式：
变式l：请把图l改画成使用盐桥的双液原电池。
变式2：盐桥两边烧杯中各发生了什么类型的反
应?写出电极反应式。
变式3：盐桥中KCI溶液的离子运动方向是怎样
的，能不能去掉盐桥?
变式4：若把盐桥换成铜线，请分析两边烧杯中可
能发生的反应，并分析原因。
通过上面的变式训练，学生对原电池的理解会更
深～个层次。当我们真正将单液原电池拆开成为双液
原电池后，电极反应分析将会更简单的。两个电极上的
化学反应构成半反应。两个半反应的电势差等于电池
电动势。双液原电池有利于学生形成科学的、全面的半
反应概念、电极反应概念。
4学科的科学态度
科学的态度是只接受经过仔细观察和验证的事实。
它是严格而一丝不苟的，因此，化学教师在教学过程中
—定要有严谨的科学态度，切忌主观臆断、闭门造车。
试题4：判断下列各项能否构成原电池，若能，请写
出正负极的电极反应式：
①生铁片插入食盐水
②Mg—Al合金浸入CCl4
③铁片连接铜片插入浓硝酸
教师分析：①满足形成原电池的条件，发生吸氧腐
蚀。电极反应式为：正极：02+2H20+4e一=40H一；负极：
2Fe-2e-_2Fe“。②没有电解质溶液，不能形成原电池。
③满足形成原电池的条件，浓硝酸在常温下使铁发生
钝化，而铜在常温下能与浓硝酸发生反应，因此铜是负
极，铁是正极。电极反应式为：正极：2N03-+4H++2e一=
2N02t+2H20；负极：Cu-2e一=Cu“。
对于问题①和②没有什么争议，但问题③就不这么
简单，笔者有质疑，原因是随着铜与浓硝酸反应的进行，
—方面硝酸的浓度降低，铁会和稀硝酸反应；另一方面，
铜与浓硝酸反应放热，铁会和热的浓硝酸反应。因此电
极反应的实际情况究竟如何，我们只能通过实验来证
明，而不能只是纸上谈兵，这不利于培养学生的科学素
养，也不是我们化学教师严谨的教学态度。
化学教学2011年第5期万方数据
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