高中化学方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCO2+2OH-CO32-+H2O
2、在标准状况下CO2通NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3CO2+OH-HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3OH-+SO2HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2CO2+OH-HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O2NH3?H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2SO32-+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3CO32-+CO2+H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2Hc
离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl2Fe3＋+2H＋＋2I－2Fe2＋+I2+2H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO42Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO42ClO－+2SO2+2H2O══SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－
13、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HclOCl2+H2OH＋＋Cl－+HClO
14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑2F2+2H2O4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-══ClO－+Cl－+H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br22Fe2＋+4Br－+3Cl2══2Fe3＋++2Br2＋6Cl－
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2＋+2Br－+2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I23Cl2+2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I2Br2＋2I－2Br－+I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr32Fe2＋+Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应： 2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4]－+3H223、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl22Fe3＋＋Fe3Fe2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl22Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+HI+NaIHS－+I2S+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2
27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2+2H2O
28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2+2H2O
29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+NO+2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2OFeS+4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO+S↓+2H2O
32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
离子方程式：2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO42Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2+4H＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O
离子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+BaSO4↓
离子方程式：Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2OCa2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：
Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+NH3↑+2H2ONH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O
离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3·H2O+H2O
离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+NH3·H2O+H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：
2KAl（SO4）2+6NH3·H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO43
离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H＋══Ca2＋＋CO2↑+H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑
离子方程式：S2－+2H＋H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O
离子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3CO32-＋H＋HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4Cu2＋+H2S===CuS↓+2H＋
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
离子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+H2OH2S+NaOH
离子方程式：HS－+H2OH2S+OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O2Fe2＋＋H2O2+2H＋══2Fe3＋＋2H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4══2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O2MnO4－+5NO2－+6H＋2Mn2++5NO3－+3H2O
离子共存问题常见的典型问题1.Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存离子共存问题（高考热点）离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe3+和SCN-。无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol?L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
电解
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