高一化学重要知识点疏导
一、物质的分类金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等强、弱电解质对比
强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 电离程度 完全 部分 溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子 导电性 强 弱 物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水 强电解质与弱电解质的注意点注意事项：
电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
物质 Na Al Fe 保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 与O2 常温下氧化成Na2O：
4Na?+?O2?=?2Na2O
点燃生成N2O2
Na＋O2N2O2
2Na＋Cl22NaCl
(白烟)
常温下生成致密氧化膜：
4Al?+?3O2?=?2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃：Al＋O2Al2O3Al＋Cl22AlCl3 潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：主要成分Fe2O3
在纯氧中燃烧：
3Fe＋2O2Fe3O4
2Fe＋3Cl22FeCl3 与Cl2 与S 常温下即可反应：
2Na?+?S===Na2S 加热时才能反应
2Al＋3SAl2S3Fe＋SFeS2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 加热时才能与水反应
2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H23Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H22Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与碱
溶液 --------------------- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ --------------------- 与盐
溶液 与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与氯化铁溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与氧化物 铝热反应
2Al＋F2O3Al2O3＋2Fe Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑ ---------------- ---------------- 与酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O（溶液黄色） ---------------- Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ---------------- 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ---------------- ---------------- 2、氢氧化物
化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 与碱溶液 ---------------- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ---------------- ---------------- 稳定性 稳定 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2?=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 ---------------- ---------------- ---------------- 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
FeCl2 FeCl3 颜色 浅绿色 黄色 与碱溶液 FeCl2+2NaOH?=?Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH=?Fe(OH)3↓+3NaCl 相互转化 2FeCl2+Cl2?=?2FeCl32FeBr2+Br2?=?2FeBr3
主要表现：性（还原性） 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeBr3+Fe===3FeBr2
表现性（氧化性） 检验 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 遇KSCN显血红色 用途 净水剂等 印刷线路板等
3、盐
Na2CO3 NaHCO3 溶解度 较大 较小 溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 与酸 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 与碱 -------------------------------- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性 稳定，加热不分解。 固体NaHCO3：2NaHCO3?==?Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互转化 Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2?=?2NaHCO3 固体NaHCO3：
2NaHCO3?==?Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2?=?2NaOH+CaCO3↓ 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2?=?NaOH+CaCO3↓+H2O 用途 工业原料等 中和胃酸、制糕点等 金属离子检验：焰色反应呈黄色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
二、本章知识结构梳理
(一)硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO2+H2OH2CO3 与酸反应方程式 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3 与CaO反应方程式 SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途
物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 (二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 2、氯气的性质
与金属钠反应方程式 2Na+Cl22NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl22FeCl3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl2CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式 H2O+Cl2==HCl+HClO 制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 实验室制法 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl↓
(三)硫、氮
1、二氧化硫的性质
物理性质 颜色状态 密度 毒性 黄绿色 比空气___大___ 有毒 化学性质 酸性 与水反应方程式 SO2+H2O===H2SO3 与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性 与氧气反应方程式 2SO2+O2===2SO3（晶体） 与氯水反应方程式 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 氧化性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S==3S↓+2H2O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸 浓硝酸 相同点 与Cu反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 与木炭反应 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 与铁铝反应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 ①吸水性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质 颜色状态 密度 水溶性 无色有刺激性气味的气体 比空气__小___ 易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。 氨气的化学性质 与水反应方程式 NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH― 与盐酸反应方程式 NH3+HCl==NH4Cl 实验室制法 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 氨水成分 NH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、极少量的H＋ 铵盐 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水 化学性质 氯化铵分解反应方程式 NH4ClNH3+HCl 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
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