+2+3氧化物盐碱Fe3O4Fe2+Fe3+Fe(OH)3Fe(OH)2FeOFe2O3H+OH
_H+△氧化剂还原剂Fe0单质酸碱性转化氧化还原性转化物质类别化合价转化关系碱性氧化性还
原性酸性碱性硫及其化合物的相互转化关系Na2SO3SSO2氧化剂还原剂+O2+OH-+OH-+H++
H+H2S氧化物酸盐0+4+6单质-2氢化物H2SO3SO3Na2SO4H2SO4+O2氧化剂氧
化剂物质性质应用过氧化钠与水与二氧化碳呼吸面具碳酸钠碳酸氢钠碱性、热稳定性与盐酸反应发面治疗胃酸药
氧化铝氢氧化铝熔点高两性胶体耐火材料治疗胃酸药净水剂氧化铁铁的氢氧化物红色胶体涂料净水剂金属化合物焰
色反应节日焰火物质的性质和用途物质应用硅半导体材料、硅芯片、光电池二氧化硅光导纤维、建筑材料、饰物、工艺品硅酸
干燥剂硅酸钠木材防火剂、制备硅胶氯气制漂白液、漂白粉、消毒剂二氧化硫漂白、杀菌、消毒氨制冷剂、制氮肥、制硝酸硫酸
、硝酸重要的化工原料物质的性质和用途四、计算混合物列方程平均值差量法过量判断守恒的思想守恒的思想——质
量守恒、原子守恒、电子得失守恒、电荷守恒等。难点：守恒的物质常规计算中注意格式的规范二、化学实验1.仪器的使用
可直接加热（1）需垫石棉网加热不能加热（2）容量瓶2.试剂的存放对试剂瓶的要求瓶口
固体用广口瓶液体用细口瓶瓶塞NaOH、水玻璃等用胶塞瓶质氢氟酸用塑料瓶瓶色浓硝酸、氯水等见光易分解、变质的试剂用棕色
瓶需密封保存氧化还原（O2）Na保存在煤油中Na2SO4、FeSO4、KI、Na2S等固体密闭存放，溶液临用现配非氧化还
原（CO2、H2O）NaOH、生石灰、碱石灰、Na2O2、漂白粉、无水CaCl2、P2O5等固体及NaOH、石灰水、等液体需密闭
存放浓盐酸、浓氨水等易挥发浓硫酸易吸水氧化反应（O2）3.实验室安全（1）金属钠着火（2）NH3、SO2、Cl2、NO2
泄漏（3）浓硫酸4.物质的鉴别、分离和提纯（1）检验气体所用试剂涉及的反应方程式CO2Cl2SO2NH3N
ONO2阳离子的检验阳离子鉴别方法离子方程式K+Na+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+NH4+阴离子的检
验阴离子鉴别方法离子方程式Cl-SO42-鉴别的顺序除考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、试剂的用量以
及过量后如何处理等。某溶液中含有SO42—、CO32—、OH—、Cl—四种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将四种离子检
验出来，那么应：（1）先检验，加入试剂（或溶液）。（2）然后检验，加入
试剂（或溶液）。（3）再检验，加入试剂（或溶液）。（4）最后检验
，加入试剂（或溶液）。OH—酚酞CO32—过量稀硝酸SO42—过量的Ba（NO3）2Cl—
AgNO3（2）分离分离方法适用范围使用仪器过滤蒸发蒸馏萃取分液（3）提纯物质杂质试剂或方法化学方程
式Na2CO3溶液NaHCO3Na2CO3固体NaHCO3NaHCO3Na2CO3NaOHNa2CO3物质杂质
试剂或方法化学（或离子）方程式FeCl3溶液FeCl2FeCl2溶液FeCl3FeSO4溶液CuSO4Fe2O3
Al2O3Fe(OH)3Al(OH)3Fe2O3Fe(OH)3粗盐的提纯例：过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2
、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的N
aOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④AC5.性质实验（1）钠与氧气的反应
（2）钠与水的反应（3）铝与氧气的反应（4）铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液的反应（5）铁与水蒸气的反应（6）过氧化钠与水的反应
（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较（8）氢氧化铝的两性5.性质实验（9）+2价铁和+3价铁之间的转化（10）氢气和氯气的
反应（11）氯气与水的反应（12）二氧化硫与水的反应（13）二氧化氮与水的反应（14）氨与水的反应（15）铜和浓硫酸的反
应重点实验操作步骤实验现象解释、结论或反应的化学方程式6.定量实验配制一定物质的量浓度溶液仪
器步骤误差分析计算→称量→溶解(稀释)→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、
天平（量筒）配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤所需仪器注意事项误差分析误差分析1、称量固体或量取液体时…2、
容量瓶或烧杯没有干燥3、转移时部分液体流出容量瓶外4、转移时没有洗涤烧杯或玻璃棒5、定容时仰视或俯视6、摇匀后发现液面低于
刻度线根据判断（（仰视读数俯视读数溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大7.制备实验（1）
气体（2）氢氧化亚铁（3）氢氧化铝（4）硅酸氯气氨气原料反应原理发生装置收集方法检验除杂干燥尾气处理[
例]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH
溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______________________________
____________。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____________的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀
的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________
__________________（2）Fe(OH)2的制备稀H2SO4铁屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O
2[例]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_________________。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________
。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
____________________________（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持
白色，其理由是____________________（2）Fe(OH)2的制备稀H2SO
4铁屑（2）NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。试管Ⅰ中反应生成的H2充满了
试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。（3）Al(OH)3的制备（1）铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）偏铝酸盐与酸反应：偏铝酸盐与盐酸:H
++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓当CO2不足或适量时：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓
+CO32-当CO2过量时：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-铝盐与强
碱NaOH反应制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓(3)互促水解：3AlO2-+A
l3++6H2O=4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al(OH)3的
制备Na2SiO3溶液大理石+稀盐酸（4）制硅酸强酸制弱酸三、常见无机物及其应用1.金属2.非金属决定决定
决定研究思路:单质氧化物水化物盐结构性质制取用途氢化物物理性质色、态、味熔沸点密度溶解性化学性
质酸碱性氧化还原性特性分析物质化学性质的一般方法确定角度元素化合价物质类别通性氧化还原性八点图化合价数轴选
择工具理论预测实验验证归纳结论必修1复习2011.12一、认识化学科学1.物质分类树状分类法交叉分类法2.电
解质（1）定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。（2）电离方程式例题：下列物质中，属于电解质的是A．银
B．氯气C．氯化钠 D．蔗糖溶液HCl=H++
Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-Ba
(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-NaCl=
Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-（2）电离方程式3.胶体（1
）本质特征——粒子直径1～100nm：（2）区别胶体和溶液的方法——丁达尔效应（3）应用例题：当光束通过下列分
散系时，不可能观察到丁达尔效应的是A．豆浆B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．
H2SiO3胶体4.离子反应（1）离子反应发生的条件（2）离子共存（3）离子方程式下列离子方程式书写正确的是A
．钠与水反应Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．铜与稀硝酸反应
Cu+NO3－+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC．实验室制备氢氧化铝
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向氯化铁溶液中加入过量铁粉
Fe3++Fe=2Fe2+下列离子方程式书写正确的是A．将铜丝伸入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+=Cu2++AgB．将钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++
2OH—+H2↑C．向氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．将铝粉投入氢氧化钠溶液
中：2Al+2OH—=2AlO2—+H2↑5.氧化还原（1）标志：化合价升降（2）实质
：电子转移（3）概念与基本反应类型的关系分析电子转移的方向和数目（4）应用常见的氧化剂活泼非金属单质：Cl2、O2等
含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等含较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO
4等其它：Na2O2、H2O2常见的还原剂活泼或较活泼的金属：Na、Al、Fe含低价金属阳离子的化合物：FeCl2含
较低化合价元素的化合物：HCl、KI、Na2S、SO2、Na2SO3、NH3其它：C、CO、H2氧化剂+还原
剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物判断氧化性（还原性）的强弱(强氧化性)
(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)得ne－，被还原，发生还原反应，失ne－，被氧化，发生氧化反应例题：下列叙述正
确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂其氧化性越强C阳离子只能得电子被还原
D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性答案：AD高锰酸钾和氢溴酸发生如下反应：2KMnO4+16HBr→
5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O1)其中还原剂是____；2)标明电子转移的方向和总数3)若消耗0.1mol氧
化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol；被氧化与未被氧化的还原剂质量比____。HBr0.55:31
0e+7+2-10课堂练习歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=Na
Cl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2
Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23N
O2＋H2O＝2HNO3＋NO2H2O2====2H2O+O2↑MnO2价态律一般：中间价态的元素既能表现
氧化性又能表现还原性：S、SO2、FeCl2最高价态只具有氧化性H2SO4最低价态只具有还原性H2S同种元素形成的物质之间
，化合价差距越大，发生反应的可能性越大氧化还原原理的应用食物腐败金属的锈蚀金属冶炼燃放烟花爆竹食物包装中的吸氧剂书写
新情境方程式NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一
种为气体），这一反应的化学方程式是
。2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
工业上常用烧碱溶液吸收NO和NO2生成亚硝酸钠，反应的离子方程式为
。NO+NO2+2OH—=2NO2－+H2O天然CaSO4既可用于制备Ca的氧化物又
可用于制水泥。CaSO4与碳单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1molC单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式
是_________________________2CaSO4+C===2CaO+CO2↑+2SO2
↑高温6.物质的量物理量符号单位物质的量摩尔质量阿伏加德罗常数气体摩尔体积物质的量浓度nmolMg/
molNAVmcL/mol/molmol/L以物质的量为中心各量间的关系物质的质量m(g)物质的量n
(mol)微粒粒子数N(个)气体体积V(L)物质的量浓度c(mol·L﹣1)质量分
数wn=mMn=V22.4L/moln=NNAV=mρn=cV关于NA的计算物理性质电子得失物质结构基本概念NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAB．1mol过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为2NAC．25℃，1.01×105Pa，64g二氧化硫中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4下列叙述中，正确的是A．H2O的摩尔质量是18B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．常温下，22.4LNO2中所含的氧原子数为2NAD．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L—1阿佛加德罗定律同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子阿伏加德罗定律的推论（1）同T、P下：（2）同T、P、m下：（3）同T、P下：（4）同T、V下：根据方程式的计算 |
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