2011年3月11日13时46分，日本发生里氏9.0级地震，地震不但造成福岛核电站的核泄漏，还造成了一些氯气
管道的泄露。通常检验氯气是否泄露的反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HClHCl+NH3=NH4Cl下列说法
错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．第一个反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移C第一单元基本概念专题二氧化还原反应
高考怎么考1.（2010上海卷24改）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl
4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。CCl4
层由紫色变成无色的化学反应方程式：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10
HCl回答下列问题：（1）整个过程中的还原剂是。（2）把KI换成KBr，则CCl4层变为
色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
KI、I2红棕HBrO3>Cl2>HIO3高考怎么考2.（11年海南高考）锌与很稀的硝
酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol???
B．1mol??C．0.5mol??D．0.25molD
1.以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析；2.涉及氧化性、还原性强弱比较；3.以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反
应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规律、的应用等。【考题感悟】1.了解氧化还原反应的本质和特征，能分
析判断氧化还原反应；2.判断常见的氧化剂、还原剂，物质的氧化性、还原性的强弱判断；3.有关氧化
还原反应的计算。【考点解读】【能力提升】考点1氧化还原反应基础知识例1（江苏高考改）三聚氰酸〔C3N3(OH)
3〕可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3（OH）3====3HNCO
8HNCO+6NO2====7N2+8CO2+4H2O已知HNCO的结构式为H—N＝C＝O，下列说法正确的是（
）A.C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1
molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂C【借题发挥】误区：这类题不难，但有时会马虎
，容易在判断化合价时出错。建议：根据化学式先判断元素的化合价，再根据化合价是否变化来进行判断。小结：这类题目主要考察
氧化还原反应的基础知识，同学们对下表要熟练记忆。氧化剂氧化性得电子化合价降低被还原还原反应还原产物反应物表现性
质本质特征变化过程发生反应所得产物还原剂还原性失电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物变式（08年
山东）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO
2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是(填元素符号)。高温C
u，O例2：已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根据以上反应判断，下列说法正确的是（）A
．氧化性强弱顺序：Fe3+>SO2>I2>SO42-B．还原性强弱顺序：SO2>I－>Fe2+>Cl－
C．反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4能发生D．Fe3+与I－在溶液中可以大量共存BC【
能力提升】考点2氧化性、还原性的强弱比较小结：氧化性和还原性强弱的比较氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（
较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物【借题发挥】◆警惕雷区：分
析氧化还原反应时，易混淆微粒在每个反应中的作用。◆锦囊妙计：先分析确定化学反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，利用左强右
弱规律加以判断。通过下列反应总结出还有那些比较强弱的方法？2KMnO4+16HCl
(浓）==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2O2+4HCl==2H2O+2Cl2
加热催化剂加热方法一：2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS方法二：氧化性KMnO4>M
nO2>O2氧化性Cl2>S负极比正极活泼,
易失去电子性：负极>正极方法四：电解池阳极:易失去电子的先放电(
性）S2->I->Br->Cl->OH-阴极:易得电子的先放电（性）
Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+方法三：原电池还原性还原氧化(1)根据金属活动顺序(2)根据元素非金属性
强弱判断(3)根据反应速率判断(4)氧化剂不同，还原剂相同时，可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂氧化性的强弱(5)根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发生，其性质便越弱(6)根据原电池正负极来判断(7)根据电解池溶液中阴、阳离子的两极放电顺序来判断 |
|
