山东省实验中学
2013届高三第一次诊断性测试
化学试题
说明：
1．试卷由两部分构成；第I卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷为非选择题，请将答案写在第II卷上。
2．试卷满分为100分，考试限定用时为90分钟。
3．不能使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Fe56Cu64
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题。每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共计20分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是
A．I2 B．CO2 C．BaCO3 D．C6H12O6（葡萄糖）
3．下列叙述正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—
D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
5．下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH—+O2↑
B．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2O
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O
D．将2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等体积混合：
2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]—
7．下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA
B．1.12LCl2含有1.7NA个质子
C．1molNaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA
D．将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA
8．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是
A．容器内密度不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
9．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是
A．原子中均含有22个中子
B．为同一核素
C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行
D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体
10．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为
CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应是：O2+4e—+2H2O=4OH—
二、选择题（本题包括10小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共计30分）
11．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是
A．磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族
B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
C．磷单质不如氮气和硫单质活泼
D．磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定
12．有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mole-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+
13．下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
14．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应△H=QkJ·mol-1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A．m>n
B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q<0
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
15．下列叙述正确的是
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
16．Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是
A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小
17．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断 A 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应 I对，II对，无 B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色 说明次氯酸的氧化性比氯气强 I对，II对，无 C 二氧化硫能使KMnO4溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 I对，II对，无 D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 I对，II对，有
18．向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)
C．在C点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
19．如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是
A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④
20．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol
第II卷（非选择题共50分）
21．（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是
A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水
B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
22．（12分）有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：
②向样品中加入l0mL6moL·L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。
试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是；
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为；
（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为；
（4）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）。
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是。
（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为
（请把结果约到最简）。
23．（9分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为。
（2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式，其中所含的化学键类型为。
（3）写出Y水解的离子方程式。
（4）在101kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为。
24．（12分）已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）B的化学式为____：F与Cu反应的离子方程式为；
（2）C可与过量的Cl2反应生成HCI和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。若在一定温度下，将1.4molD、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为K=L·mol-1；
②若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2
各0．8mol，平衡将____移动（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图
所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）；
a．缩小容器体积 b．增加CO2的量
c．升高温度 d．加入催化剂
25．（14分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
（1）关于能量变化的研究
则：2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H=kJ·mol-1。
（2）关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则等物质的量浓度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为（填编号）
②已知，在一个容积为2L的容器中加入2mol
SO2和lmolO2，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v（SO2）=。
③右图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别
在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属
阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最
先溶解的是。
向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+
的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀。
（3）关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
。则充电时阳极反应式为，用此电池电解1L
1mol·L-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=（不考虑溶液体积变化）。
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