铝的重要化合物说课稿
包33中赵井蛟
教材地位和作用
《铝的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第二学时。属于元素与化合物的知识。
元素化合物作为中学化学的基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；它为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地；化学实验在此大放异彩，也成为学生最有兴趣学习的部分。《化学1》第三章金属及其化合物，是第一章“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章物质分类、离子反应、氧化还原反应等知识的具体应用，为必修二中物质的结构、元素周期表、反应与能量等理论打下坚实的基础。铝及其重要化合物含量丰富、用途广泛、性质独特而在元素化合物中占有不可替代的显著地位。
教学目标
知识与技能
⑴、了解、掌握、
学法：以往，学生已养成比较重视结论（方程式，产物类型，反应现象等）的习惯，对学习过程和方法注意不够，不善于探究。基于这一点考虑，我鼓励学生大胆实验，观察、记录实验现象；引发学生发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题,这充分体现学生的主体性。整节课让学生体验和反思自己的探究和认知过程，掌握科学探究方法，养成科学探究的能力，在整个课堂教学中感受成功乐
教学过程
“由旧引新，由旧带新”的方法引入新课：观察地壳中含量最多的金属元素是铝，回忆金属活动顺序表得出铝的化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，通过复习即巩固了以前学习的知识又用引出了新课，使前后知识联系起来。所以研究铝的化合物的性质十分重要，从而引入课题铝的重要化合物。根据钠单质保存在煤油中而铝单质保存在空气中让学生思考原因，从而培养学生的思维能力，引起学生的兴趣。再倒入氧化铝的物理性质。根据图片和课本教师引导学生自己总结得出铝的物理性质是：不溶于水的白色固体、熔点高、硬度大，培养学生的归纳能力。
氧化铝的教学：回忆前面做过的铝与盐酸和氢氧化钠的现象，在思考原因得出结论氧化铝可以和酸反应也可以和碱反应生成盐和水，再根据酸性氧化物和碱性氧化物得出氧化铝是两性氧化物到得出两性氧化物的定义：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。
氢氧化铝的教学：从氧化铝的两性出发研究氢氧化铝的两性，要研究氢氧化铝的两性我们应先研究前氧化铝的治备。给出药品稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液。同学讨论方案，培养学生的思维能力、团队合作的精神，在讨论过程中轻松获得知识。然后根据方案做演示实验，从而到得出氢氧化铝是利用硫酸铝与氨水反应后制成的。氢氧化铝的物理性质，并给同学们氢氧化铝在水溶液的电离方式，让学生试着解释硫酸铝与氢氧化钠先生成沉淀后溶解的原因。酸式电离出氢离子和偏铝酸根和水碱式电离成铝离子和氢氧根。然后再用制好的氢氧化铝与盐酸反应得出氢氧化铝可以和酸反应也可以和碱反应并让同学写出反应的离子方程式。根据两性氧化物的定义总结两性氢氧化物的定义既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
总结氧化铝与氢氧化铝的化学性质的相同点，提出问题氢氧化铝和氧化铝有没有不同的性质，得出氢氧化铝的热分解反应：2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O
板书设计
铝的重要的化合物
一、氧化铝（两性氧化物）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化。
二、氢氧化铝（两性氢氧化物）
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（氢氧化铝的制备）
Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
课后反思
在分组讨论后，由于时间有限让学生自己操作时间不足，这就降低了学生的动手能力。
自主探究的实验简单、自主探究空间不够充足
重视动态知识建立过程，通过指导学生运用对比的思维方法，使新知识与已有知识发生联系，从而增进对新知识的理解。
充分利用生活素材，力图体现“从生活走向化学，再从化学走向社会”的设计理念。
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