专题八电化学原理及其应用
一、选择题
1．下列有关电池的说法不正确的是()
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
2．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述正确的是()
A．电解法制金属钠时，负极反应式为Na＋＋e－===Na
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子
3．为体现()
A．通入氧气的电极发生氧化反应
B．通入氢气的电极为正极
C．总反应式为O2＋2H22H2O
D．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
4．目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是()
A．充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应
B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理
C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D．若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12LCl2，电池内至少消耗H2SO40.10mol
5．(2009·安徽理综，12)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是()
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
6．下列关于金属腐蚀叙述正确的是()
A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
7．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是()
A．电池正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－
B．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D．该电池反应中二氧化锰起催化作用
8．用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2mol·L－1)50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体是()
A．3.36LB．2.8LC．6.72LD．4.48L
二、非选择题
9．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na＋、K＋、Cu2＋ 阴离子 SO、OH－ 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为________________________________________________________________________。
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积：______________________________。
(3)乙烧杯的电解反应方程式为____________________________________________；
此时乙烧杯中溶液的pH＝__________。(4)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了mg时，要使丙恢复到原来的状态，具体操作是________________________________________________________________。
10．(1)已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。
(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式：_____________________________。
(3)在如图实验装置中，石墨棒上的电极反应式为_______________________________；
如果起始时盛有1000mLpH＝5的硫酸铜溶液(25℃)(CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入__________(填物质名称)，其质量约为__________。
11．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
Ⅰ.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是_______________________________________。
(任写一项)
(2)科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[(CH3)2CHCH2OH]，其名称是______________________(系统命名)。实验测得37g异丁醇完全燃烧放出1333.8kJ热量，异丁醇燃烧反应的热化学方程式为_______________________________________________。
Ⅱ.开发低碳能源是未来的发展趋势。
锂-空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图。
12．锌(Zinc)是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。
Ⅰ.湿法炼锌
某种冶炼过程可用下图简略表示
(1)ZnS焙烧反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)电解过程中析锌一极的电极反应式为____________________________________。
(3)氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn(OH)4])
Ⅱ.锌电池
用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。
(4)锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粉为负极，氢氧化钾为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_________________________________；
正极反应式为_______________________________________________________。
(5)新型锌空电池(如图)与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成1．B2．B3．D4．D5．A6．B7．A8．B9．(1)负4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2)2.8L
(3)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO40
(4)向丙烧杯中加mg水
10．(1)2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(1)
ΔH＝－3116.6kJ·mol－1
(2)C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O
(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑氧化铜(或碳酸铜)4g(或6.2g)
11．Ⅰ.(1)可减少汽车废气的排放，从而降低对大气的污染或可减少对不可再生能源石油的依赖或抑制温室效应或乙醇可以再生
(2)2-甲基-1-丙醇(CH3)2CHCH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2667.7kJ·mol－1
Ⅱ.(3)负(4)3.2(5)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
(6)正4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
12．(1)2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO
(2)[Zn(NH3)4]2＋＋2e－===Zn＋4NH3↑
(3)ZnO＋2OH－＋H2O===[Zn(OH)4]2－
(4)增大了负极的反应面积，提高了放电效率2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－
(5)Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O2.8(2.7同样得分)
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