初三化学总复习（一）
构成物质的奥秘（1）
一、知识纲要（请填空）
1、物质的分类
：Fe、Al、Cu等
（组成元素：C、S、N等
（组成中只含有只有一种）：He、Ne、Ar等
一种物质）：组成中含有碳元素（如：CH4、C2H5OH等）
氧化物：组成中有两种元素，其中一种是氧元素
（如：H2O、CO2等）
物质酸：溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子
（组成元素（组成中不（如：H2SO4、HCl、HNO3等）
只有多种）含有碳元素）碱：溶液中电离出的阳离子全部都是氢氧根离子
（如：NaOH、Ca(OH)2等）
盐：溶液中电离出离子为金属离子和酸根离子
（如：NaCl、Na2CO3、KNO3等）
：组成中含有多种物质（如：空气、溶液等）
2、物质的组成和构成
分子
单质质子：带正电
纯净物元素物质原子中子：不带电
化合物核外电子（带负电）
离子阳离子：带正电(原子失去电子)
混合物阴离子：带负电(原子得到电子)
宏观概念微观概念
只讲种类，不讲个数即讲种类，又讲个数
3、原子结构示意图：
每层的电子数
原子核和质子电子层
⑴决定元素（原子）种类，决定元素（原子）的化学性质；
分类方法：质子数=电子数＝>原子；
质子数>电子数＝>；质子数<电子数＝>
⑵电子排布规律：第一层最多有2个电子；第二层最多有8个电子；最外层最多有8个电子；
⑶最外层电子数小于4，元素在化学反应中易电子；最外层电子数大于4，元素在化学反应中易电子；最外层电子数等于8，原子处于。
二、试题训练
1、石油可以通过分馏的方法分离出汽油、柴油、煤油等石油产品。由此可以推断石油属于：（）
A、化合物B、混合物C、单质D、纯净物
2、过氧化氢（H2O2）是现在医院中常用的消毒剂，根据其元素组成可以判断H2O2属于：（）
A、氧化物B、酸C、碱D、盐
3、在化学实验室中一般都会闻到盐酸的刺激性气味，这说明分子具有的特性是：（）
A、分子间有间隔B、分子具有运动性C、分子体积很小D、保持物质的化学性质
4、氧元素和氯元素，其本质的区别在于：（）
A、原子质量不同B、质子数不同C、核外电子数不同D、核内中子数不同
5、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）
A、分子B、原子C、离子D、元素
6、以下几个原子结构示意图中，哪一个是氧原子：（）
ABCD7、以下各元素符号中，哪个属于稀有气体：（）
A、HB、CC、ArD、Na
8、请在下图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成的。
9、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：填号其中属于阴离子的是。
属于金属元素的是。
具有相似化学性质的元素是。⑴直观上看，空气和液态空气不同点
是：
⑵从此图中可以看出，空气的组成主
要有种元素，有种分子。
⑶根据此图可以判断：分离空气中氮气和氧
气是一个变化（填“物理”或
者“化学”）；原因是：。
初三化学总复习（二）
构成物质的奥秘（2）
一、知识纲要
元素符号
2、化学式
3、初中常见的元素符号：见附录：表I《常见的元素符号及周边数字的意义小结》
4、化学符号周围数字的意义：见附录：表I《常见的元素符号及周边数字的意义小结》
⑴前面的系数：表示有几个分子、原子或者离子；
⑵右下角的角标：表示一个分子（或者原子团）中的原子个数
⑶右上角的数字和符号：表示离子所带的电荷数和电性
⑷正上方的数字：表示某种元素的化合价
5、初中常见的离子符号、化学式，见附录：表II《常见的离子、化学式小结》
二、试题训练
1、下列各组物质的名称、俗称、化学式，表示同一种物质的是()
A、氢氧化钠、纯碱、NaOHB、碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2D、氯化钠、食盐、NaCl
2、下列物质的化学式中，书写正确的是：（）
A、氧气：O3B、氯化铁：FeCl2
C、氧化铝：AlOD、硫酸铜：CuSO4
3、下列符号既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示该元素的单质的是：（）
A、AlB、N2C、ClD、H
4、Cl2O是现在世界上公认的一种高效安全的消毒剂，请判断Cl2O中氯元素的化合价为：（）
A、-1B、0C、+1D、+5
5、化学式：SO2可表示的意义为：（）
①二氧化硫；②1个二氧化硫分子；③1个二氧化硫；④1个硫原子，2个氧原子；
A、①②③④B、①②③C、①②D、只有①
6、以下符号中，那个符号表示的意义是2个氢原子：（）
A、HB、2HC、H2D、2H2
7、元素周期表是我们学习化学的重要工具之一。右图是元素周期表中的一格，
根据此图判断下列说法中，错误的是：（）
A、砷是非金属元素B、砷原子的质子数为33
C、砷的元素符号为AsD、砷原子的质量是74.92g
8、以下哪个符号表示的是原子团“硫酸根离子”：（）
A、SB、S2-C、SO2D、SO42-
9、用适当的数字和元素符号、离子符号或化学式填空。
氦元素；3个硫酸根离子；氧化铁：；地壳中含量最多的元素：；
+1价的钠元素：；2个氢离子：；空气中含量最多的气体：；
金元素：；铁在氧气中燃烧后的生成物：；5个氧原子：；
一种凡是遇到酸就可以生成CO2的离子：；氢氧根离子：；铁离子：；
食盐中的主要成分：；亚铁离子：；3个铵根离子：；
干冰：；硫酸铁及其中铁元素的化合价：；小苏打：
10、填表。
⑴根据表格中各种不同离子的化合价，写出他们组合后物质的化学式：
K+ Ca2+ Al3+ NH4+ Fe3+ OH-- 例：KOH SO42-- Cl-- ⑵在下表中填写对应物质的名称、化学式、俗名及物质的类别（分类选择的有：有机物、单质、氧化物、酸、碱、盐）
物质名称 汞 一氧化碳 化学式 Ca(OH)2 CH3COOH 俗名 生石灰 火碱 天然气 物质类别 初三化学总复习（三）
物质的变化
一、知识纲要
1、物质的变化和性质：
物理变化：没有其他物质生成的变化（本质：分子没有发生改变）
物质的变化（如：物质三态变化、形状变化等变化）
化学变化：有其他物质生成的变化，又叫化学反应（本质：分子发生改变）
（如：燃烧、腐蚀、变质等变化）
物理性质：物质不需要化学变化即可以体现的性质。（如：颜色、状态、气味、密度等）
化学性质：物质在化学变化中体现的性质（如：可燃性、助燃性、腐蚀性、酸碱性等）
2、质量守恒定律：在化学反应前后，物质的总质量没有发生改变。适用于一切的化学反应
3、化学方程式：
初中常见的化学方程式，见附录IV《初中化学方程式总汇》
4、催化剂、催化作用
一变两不变：改变化学反应速率，本身的质量和性质都不改变
催化剂本质：只能改变反应速率，不能改变化学反应的本质以及反应生成物的质量
特点：某些反应只适用于某些特定的催化剂
催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用
5、化学反应类型：
化合反应：多变一（A+B→AB）
如：CaO+H2O==Ca(OH)2
分解反应：一变多（AB→A+B）
如：H2CO3==H2O+CO2↑
基本化学反应类型置换反应：单质+化合物→另一单质+另一化合物（A+BC→AC+B）
如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
复分解反应：两种化合物相互交换成分（AB+CD→AD+CB）
如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
二、试题训练
1、以下灾难发生时，主要变化是化学变化的是：（）
A、地震B、雪灾C、山林火灾D、台风登陆
2、下列物质的用途，与该物质的化学性质有关的是：（）
A、用氢气填充探空气球B、用金刚石切割玻璃C、用干冰进行人工降雨D、用盐酸除去铁锈
3、若1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g的CO2和3.6g的H2O，则参加反应的氧气质量为：（）
A、8.0gB、6.4gC、4.8gD、3.2g
4、下列化学方程式书写完全正确的是：（）
A、磷燃烧：P+O2→P2O5
B、二氧化碳通入澄清的石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
C、铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
D、烧碱和硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5、以下各个制取氧气的变化中，不是分解反应的是：（）
A、在双氧水中加入二氧化锰制取氧气B、加热高锰酸钾制取氧气
C、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气D、工业分离空气来制取氧气
6、工业上用乙炔燃烧产生高温用于切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式为：2R+5O2==4CO2+2H2O（反应条件已省略）。则乙炔的化学式为：（）
A、C2H2B、C2H4C、CH4D、C2H5OH
7、根据质量守恒定律推断：电解食盐水不可能得到的生成物是：（）
A、H2B、NaOHC、Cl2D、HNO3
8、下列叙述正确的是：（）
A、氧化反应一定是化合反应B、碳跟氧化物的反应，不一定是置换反应
C、单质和化合物的反应一定是置换反应D、有沉淀生成的反应一定是复分解反应
9、碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，它是一种白色的固体，易溶解于水。用于土地施肥有花费低，肥效快，无污染等优点。但是碳酸氢铵易分解，易与草木灰等物质发生化学反应。在受热或者光照后易分解，产生氨气（NH3）、水和二氧化碳。所以保存碳酸氢铵应……
请根据以上的信息填空：
①碳酸氢铵的物理性质；
②碳酸氢铵的化学性质；
③写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：；
④请完成文中的最后一句：保存碳酸氢铵应。
10、已知：水（H2O）可以发生如下的化学反应：2H2O====2H2↑+O2↑，根据此化学方程式，你可以获得那些化学信息和知识：（任意列举3点）
11、江湖骗子经常吹嘘用自己可以通过化学反应，将水变成油、将银变成金来骗人。请根据你所学过的知识来解释为什么通过化学反应不可能将水变成油、银变成金。
12、配平下列化学方程式：
⑴Al+O2==Al2O3
⑵Cu+O2==CuO
⑶Al+H2SO4==Al2(SO4)3+H2↑
⑷NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+NaCl
⑸Al+Fe2O3==Fe+Al2O3
13、有以下几种物质：水、锌、氧化钙、氢氧化钠、氯化钡、碳酸钙、硫酸、高锰酸钾。请从中选择一种或者几种做反应物，按下列要求写化学方程式：
⑴化合反应：
⑵分解反应：
⑶置换反应：
⑷有沉淀生成的复分解反应：
⑸有气体生成的复分解反应：
⑹中和反应：
14、按要求写出化学方程式，如果有属于你所学过的反应所属类型，请同时写出反应类型。
⑴加热高锰酸钾制取氧气
⑵甲烷燃烧
⑶锌和稀硫酸制取氢气
⑷氢氧化钠中加入盐酸
⑸铁与硫酸铜反应
⑹氢气燃烧
⑺二氧化碳与澄清石灰水反应
⑻红磷燃烧
⑼实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳
⑽一氧化碳与氧化铁反应
15、写出将锌、镁、铁分别投入到稀硫酸中反应的化学方程式，并说明为什么实验室制取氢气常用锌和稀硫酸为原料，而不使用镁、铁和稀硫酸反应？
16、以下各个反应你都没有学过，请根据题目中所给的信息，写出对应的化学方程式：
⑴钠与水可以反应生成氢氧化钠和氢气。
⑵二氧化氮（NO2）物理性质：无色、无味、密度1.429g/L、密度略大于空气、难溶于水
碳燃烧：
碳不完全燃烧：
磷燃烧：
化学性质硫燃烧：
（助燃性、甲烷燃烧：
氧化性）乙醇燃烧：
镁燃烧：
铁在氧气中燃烧：
氢气燃烧：
氧气物质的缓慢氧化：物质与氧气缓慢的反应，如：食品腐烂、铁生锈
高锰酸钾：
原理氯酸钾：
双氧水：
实验室制法发生装置：固体加热制取气体（适用于加热高锰酸钾、氯酸钾）
固体、液体混合无需加热制取气体：（适用于双氧水）
收集方法：向上排空气法、排水集气法
检验方法：
空气验满方法：
工业制法：分离液态空气（属于物理变化）
用途：供给呼吸，支持燃烧
氮气：无色无味的气体，化学性质不活泼，不供给呼吸也不支持燃烧。
稀有气体：无色无味的气体，很难与其他物质发生化学反应，用做保护气、霓虹灯
空气中氧气含量测定：实验现象：磷剧烈燃烧，黄色火焰，产生大
量白烟；火焰熄灭，气体冷却后，打开
弹簧夹，水被吸入集气瓶中，吸入水的
体积约为总体积的1/5
装置图：实验结论：氧气约占空气体积的1/5
空气的成分：氮气（N2）：78%、氧气（O2）：21%、二氧化碳（CO2）：0.03%、
稀有气体（He、Ne、Ar等）：约0.94%、其他成分约0.03%
空气的污染及防治：空气的主要污染物为会造成酸雨的硫的氧化物（如：SO2、SO3）和氮的氧化物（如：NO、NO2）等；以及造成温室效应的二氧化碳（CO2）和甲烷（CH4）等。保护空气的具体方法如：减少机动车的使用、植树造林、使用酒精和氢气这些可循环的清洁能源等。
二、试题训练
1、空气中化学性质不活泼且含量最多的气体是：（）
A、N2B、O2C、CO2D、稀有气体
2、下面关于氧气性质的描述中，是那一个是化学性质的描述：（）
A、氧气是无色无味的气体B、空气中氧气约占总体积的1/5
C、氧气具有助燃性D、氧气的密度为：密度1.429g/L
3、下列关于氧气的说法中，正确的是：（）
A、氧气能支持燃烧，所以它可以用做燃料B、氧气能与所有的物质发生剧烈的反应
C、含有氧气的空气能使带火星的木条复燃D、水中的生物能依靠微溶于水的氧气而生存
4、下列对实验现象的描述错误的是：（）
A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光B、磷在空气中燃烧产生大量白雾
C、硫在氧气中燃烧，有蓝紫色火焰D、红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
5、下列物质在氧气中充分燃烧后，生成白色固体的是：（）
①氢气；②甲烷；③红磷；④木炭；⑤铁丝；⑥镁；⑦硫
A、③④⑤B、③⑥C、①②③D、⑤⑦
6、在下列有氧气生成的反应中加入一些物质，不仅可以增加生成氧气的质量，还能加快氧气产生反应速率的是：（）
A、在氯酸钾中加入少量二氧化锰加热制氧气B、在氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热制氧气
C、在双氧水中加入少量二氧化锰D、电解水实验中，在水中加入少量的氢氧化钠
7、有以下几种物质：A、氮气；B、氧气；C、水；D、二氧化碳；E、稀有气体；F、空气。请用上述物质的字母序号填入下面一段描述中合适的合适的位置：
是一种重要的资源，它组成了地球的大气层，它其中的各种成分广泛的使用在人类的生产生活中。其中人类维持生命不可缺少的气体是：；虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是城市的霓虹灯却对它广泛的使用；其中是空气中含量最多的气体，
和是植物进行光合作用必须的物质。
食物在空气中放一段时间会腐烂说明空气中含：；干脆的饼干打开后一段时间不脆了说明空气中含：；澄清石灰水敞口在空气中放一段时间后会在瓶壁上产生一些白色固体说明空气中含：；
8、右图是空气中氧气含量测定的实验图，请根据此图和你所学到
关于空气的相关知识，回答下列问题：
⑴写出集气瓶中红磷燃烧的化学方程式及化学反应类型：
⑵反应结束以后，打开弹簧夹，会看到的现象为：
说明空气中
⑶某同学用此实验装置实验后，发现吸入集气瓶水的体积较标准
的要少，请你分析一下发生这种情况的可能性（至少写两种）：
⑷燃烧匙里的药品是否可以换成硫磺或者木炭，为什么？
初三化学总复习（五）
元素化合物的性质（2）氢的单质和化合物的性质
一、知识纲要（请填空）
组成：宏观：水由氢、氧元素组成；
微观：水由水分子构成。每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
物理性质：无色无味的液体，密度1g/cm3，熔点0℃，沸点100℃
电解水：
实验现象：正极产生；负极产生
正极和负极产生气体的体积比为
水化学性质实验结论：
与碱性氧化物（CaO）反应：
与酸性氧化物（CO2）反应：
用途：孕育和维系生命；工、农业和日常生活
自然界净化方法：蒸馏、过滤、吸附、静置（净化效果由高到低）
的水蒸馏：蒸馏是最彻底的净化水的方法，可以将硬水变为软水
水的净化过滤：分离不溶于水的杂质；过滤的实验室操作（一贴、二低、三靠）
吸附：利用活性炭、明矾吸附水中有色、有味的分子
物理性质：无色、无味，密度最小的气体，难溶于水
可燃性：
化学性质不纯的氢气遇火星会爆炸，使用氢气前要先验纯
还原性：CuO+H2===
氢气反应原理：
发生装置：固体、液体混合无需加热制取气体
实验室制法收集装置：排水集气法；向下排空气法
使用注意：使用氢气前要先验纯
用途：氢气球（密度小）、理想的燃料（可燃性，无污染）、冶炼金属（还原性）
二、试题训练
1、自然界几乎不存在纯净的水，在下列净水的方法中，可以将硬水变为软水的是：（）
A、蒸馏B、过滤C、吸附D、静置
2、下列生活中不同的水中，可以认为是纯净物的是：（）
A、纯净水B、海水C、矿泉水D、蒸馏水
3、下列关于电解水的实验现象和结论中，哪一个是错误的：（）
A、正极产生氧气，负极产生氢气B、水是由氢气和氧气组成的
C、氢气和氧气的体积比为2:1D、氢、氧两种元素组成了水
4、下列关于氢气的应用用途中，哪一个是氢气还原性的体现：（）
A、做火箭中的燃料B、填充氢气球C、冶炼金属D、以上三个都是
5、右图是水分子在一定条件下分解的示意图，
根据此图，下列说法错误的是：（）
A、在反应前后，分子种类不变
B、在反应前后，原子数目不变
C、水分解后，氢、氧分子个数比为2:1
D、两个水分子变为两个氢分子和一个氧分子
6、水是人类宝贵的资源，请根据下图的知识填空：
⑴中国水资源分配极度不均，人均水量低于500米3﹒年-1即为极度缺水。请根据上图：“中国人均水量图”，找出两个中国属于极度缺水的中国直辖市：、。
⑵我们云南省最近两年也出现了很严重的旱灾，通常实施人工降雨可以使用：。
⑶为获得水源，也可以打井取水。但这样获取的水中泥沙和不溶性杂质过多，水的硬度也很大。要喝到干净的软水，除去不溶性杂质和将硬水软化可以分别用、的方法净水。
⑷缓解旱情，节约用水，从我做起。请你提出两点关于节约用水的建议：
7、2012年某公司在春节活动中，为烘托节日喜庆的气氛，使用了5000多个氢气球。活动当日，来参与活动的人很多，不时有氢气球被挤破，而悲剧也就此发生。只听见“轰”的一声爆炸，大量氢气球燃烧引发连续的爆炸，活动现场大量物品被炸飞并引发了小规模的火灾，很多参与活动者被烧伤，活动现场一片狼籍。后经调查，爆炸是因为氢气的泄露和游客乱丢烟头引起的。
根据以上材料，你回答：
⑴根据你所学的知识分析这次事故的本质是：；
⑵写出氢气燃烧的化学方程式及反应类型：；
⑶要使用气球，又为了安全要避免用氢气这种危险气体，你认为可以改用来填充气球；
⑷根据上述事故的教训，你认为我们在实验室制取氢气应特别注意：
初三化学总复习（六）
元素化合物的性质（3）碳的单质和化合物的性质
一、知识纲要（请填空）
物理性质：金刚石：无色透明，硬度最大；石墨：深灰色固体，很软，能导电。
金刚石和石墨都是碳的单质，但是它们的物理性质差别很大是因为：
碳的单质
可燃性：⑴（氧气充足）
⑵（氧气不足）
化学性质还原性：⑴炼铜：
⑵炼铁：
碳常温下有稳定性：碳墨的书画能保存很长时间
物理性质：无色、无味，难溶于水
可燃性：
一氧化碳化学性质还原性：⑴炼铜：
（CO）⑵炼铁：
毒性：与血红蛋白结合使人缺氧
用途：燃料（煤气）、冶炼金属
物理性质：无色无味，密度大于空气，可溶于水。固态称
不能燃烧，也不支持燃烧
化学性质与水反应：
与澄清石灰水反应（CO2的检验方法）：
碳的化合物
二氧化碳原理：
（CO2）发生装置：固体与液体混合无需加热制取气体
实验室制取收集装置：向上排空气法
检验方法：
验满方法：
用途：灭火器、人工降雨、生产化肥、植物光合作用原料
污染：造成
碳酸二氧化碳与水反应：
（H2CO3）碳酸不稳定分解：
碳酸能使紫色的石蕊溶液变色（酸性）
二、试题训练
1、下列物质中哪一个属于可以导电的非金属单质：（）
A、铁B、银C、金刚石D、石墨
2、下列各个与碳元素有关的变化中，哪一个是物理变化：（）
A、碳在氧气中燃烧B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
C、干冰用于人工降雨D、用一氧化碳炼铁
3、以下几个化学反应都可以生成CO2（反应条件已省略），在这些反应中可以用做实验室制取CO2的反应原理的是：（）
①C+O2==CO2②2CO+O2==2CO2③CaCO3==CaO+CO2
④Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2⑤Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
A、全部都可以B、①②③④C、⑤D、全部都不行
4、下列关于二氧化碳的用途中，错误的是：（）
A、供给呼吸B、生产氮肥尿素C、灭火器D、生产碳酸饮料
5、化学家在发现了碳—60（足球烯C60）以后，又相继发现了很多与它结构相似的球笼状分子结构的物质，如：C80、C90、C120、C150。以上所列举的物质均属于：（）
A、混合物B、单质C、化合物D、氧化物
6、要鉴别三瓶无色透明的气体：空气、氧气、二氧化碳。可以使用的方法是：（）
A、将水倒入三瓶气体中B、将澄清的石灰水倒入三瓶气体中
C、将紫色石蕊溶液倒入三瓶气体中D、将燃着的木条伸入三瓶气体中
7、用数字的代号填空：①C；②CO；③CO2；④CaCO3。（本题可以多选）
⑴俗称煤气和干冰的分别是：、；
⑵能使氧化铁还原为铁的是：；⑶金刚石、石墨是：；
⑷可以燃烧的是：；⑸属于氧化物的是：；
⑹可以用做生产生石灰的原料的是：；⑺能使紫色石蕊溶液变红色的是：；
8、木炭和一氧化碳虽然是不同的两种物质，但是他们在化学性质上有些相似之处，请根据你所学过的这两种物质的知识回答：木炭和一氧化碳有哪些化学性质上的相似之处并列举这些相似点对应的用途有哪些（至少写两点）。
⑴
⑵
9、周围的物质对我们生活都有一些有利和不利的影响，如：氧气：有利的方面是：供给呼吸、支持燃烧；但也有不利的方面是：使食物变质、钢铁锈蚀。仿照这个例子写出下列两种物质在我们生活中有利、不利的方面。（各列举一点即可）
⑴CO2：有利的方面；不利的方面
⑵CO：有利的方面；不利的方面
10、右图是CO还原CuO的实验装置图，请根据此
图回答下列问题：
⑴反应开始时，应先通入CO还是先开始对CuO
加热？为什么？
；
⑵整个反应过程中可以观察到的现象有哪两个？
⑶为什么最后要用另外一个酒精灯点燃尾气？
初三化学总复习（七）
元素化合物的性质（4）金属的性质、金属活动性顺序
一、知识纲要（请填空）
颜色：大多数为银白色。特殊的：铜：；金：
状态：大多数常温下为固体。特殊的：常温下为液体
一般都有良好的导热、导电性、延展性
物理性质金属之最：⑴导电性最好的金属：；⑵密度最大的金属：
1、⑶熔点最高、最低的金属：、；
常见金属⑷硬度最大的金属：；⑸地壳中含量最多的金属元素：
的性质⑹现在世界上年产量最多的金属：
与氧气的反应：铝与氧气：
化学性质与H2SO4镁：
（以Zn、Fe的反应锌：
Mg、Cu为例）铁：
与酸的反应与HCl镁：
（金属置换氢）的反应锌：
铁：
结论：金属的活动性强弱直接与和酸反应的剧烈程度有关
铁与硫酸铜：
与盐的反应铝和硫酸铜：
（置换反应）铜和硝酸银：
2、金属活动性顺序及其应用：
金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属性由强变弱
金属活动性顺序的应用：
⑴在金属活动性顺序中，越靠前的金属，金属性（活动性）越强，越容易与其他物质发生化学反应；越靠后的金属，金属性（活动性）越弱，越不容易发生化学反应。
例：K、Na很容易与氧气发生化学反应，而Au几乎不与氧气反应。
⑵排在氢前的金属可以与稀硫酸（H2SO4）和盐酸反应，置换出氢气。
例：Mg、Al、Zn、Fe可以与稀硫酸反应生成氢气，而Cu、Ag就不能与稀硫酸反应。
⑶排在前面的金属可以从盐溶液中置换出排在后面的金属。（K、Ca、Na除外）
例：Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，因为Fe排在Cu前。反之则不能。
（其中的⑵、⑶又可以认为是置换反应的发生条件）
二、试题训练
1、下列哪一种生活中常见的物品属于金属材料：（）
A、塑料B、棉花C、金项链D、玛瑙
2、对于铝、铜、铁、金这四种金属来说，它们共同具有的相似的性质是：（）
A、都是银白色的固体B、都具有导电性
C、都能与稀硫酸发生化学反应D、常温下都可以与氧气反应
3、钨是熔点最高的金属，经常用于拉制灯丝。其中一种常见冶炼钨的矿石名为：白钨矿，其主要成分为钨酸钙（化学式：CaWO4）。这种钨酸钙中，钨元素（W）的化合价为：（）
A、+2B、+4C、+6D、+7
4、下列关于铁相关的知识的叙述中，错误的是：（）
A、生铁和钢属于纯净物B、铁在氧气中可以剧烈的燃烧生成黑色固体
C、铁可以与硝酸银溶液发生反应D、铁在潮湿的空气中容易生锈
5、向含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，待充分反应后过滤，则经过过滤后的溶液中，含有的溶质是：（）
A、ZnSO4B、FeSO4C、ZnSO4和FeSO4D、FeSO4和CuSO4
6、用数字及化学符号填空：
⑴常温下为液体的金属：；⑵地壳中含量最多的金属元素的氧化物：
⑶氧化铁及其中铁元素的化合价：；⑷5个铜离子：
7、人类文明的发展从一定程度上说，就是对金属使用的发展。下图是在金属活动性顺序表中几种常见的金属被人类大量开发和利用距今的时间：
⑴根据图中的数据，你认为金属的大量被开发和利用的年代与金属的活动性顺序有何关系？
⑵钢铁的生产是人类文明的重要标志，写出一氧化碳与氧化铁高温反应炼铁的化学方程式：
⑶铁是现在世界上产量最高的金属，但每年因铁生锈带来巨大的损失。铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中和发生化学反应的结果。根据此原理，请列举一种防止铁生锈在生活中实际应用的方法：。
⑷铝的活动性比铁还要强，但是铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是：
8、如右图所示，在一个“U”型管中加入一些CuSO4溶液，然后分别
在左右两边分别插入一根铁丝和银丝，根据你的判断回答：
⑴其中可以与CuSO4溶液发生反应，反应的化学方程式为：，可以看到在它表面
有的现象；而则不能反应。
⑵此实验证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序为：
⑶若没有CuSO4溶液，你认为在此实验中，用溶液代替
加入“U”型管中，也可以验证Fe、Ag的活动性顺序。
初三化学总复习（八）
元素化合物的性质（5）溶液及其相关计算
一、知识纲要（请填空）
定义：一种或者几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
特征：、
1、组成：⑴溶质：被溶解的物质（固、液、气三态都可以为溶质）
溶液的⑵溶剂：可以溶解溶质的物质（一般水为最常见的溶剂）
基本概念：一定温度下，不能再溶解溶质的溶液
分类及转化
：一定温度下，可以继续溶解溶质的溶液
浓溶液和稀溶液与饱和和不饱和之间没有必然的联系
溶解度：一定的；g的溶剂；状态；溶解的溶质质量（单位：）
溶解度的表示方法：溶解度曲线
气体溶解度：一般情况下，气体的溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大
结晶法：⑴冷却热饱和溶液结晶法（适用于溶解度随温度升高而增大的物质）
⑵蒸发溶剂结晶法（适用于溶解度受温度影响不大的物质）
2、与溶液相关的计算
⑴溶液质量=溶质质量+溶剂质量
⑵
⑶浓溶液的稀释：计算原则：在溶液稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数
⑷某温度下，饱和溶液中的溶质质量分数：
二、试题训练
1、下列物质与水充分混合后，能形成无色溶液的是：（）
A、高锰酸钾B、氯化钠C、汽油D、面粉
2、下列有关溶液的叙述错误的是：()
A、溶液各部分的性质都相同
B、固体、液体、气体都可作溶质
C、温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
D、t℃时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，说明t℃时食盐的溶解度为36g
3、一定温度下，某溶质的饱和溶液一定是：（）
A、很浓的溶液B、很稀的溶液
C、不能再继续溶解其他任何溶质的溶液D、不能再继续溶解该溶质的溶液
4、右图是某三种物质在水中的溶解度曲线图，根据此图判断，下列
说法正确的是：（）
A、A的溶解度比B的溶解度大
B、B的溶解度受温度影响最大
C、温度升高时，C的溶液度也同时增大
D、接近0℃时，三种物质溶解度大小为：B>C>A
5、某温度下，在100g水中加入100g硝酸钾，充分搅拌后。此溶液的溶质质量分数：（）
A、一定等于50%B、一定大于50%C、一定小于50%D、无法判断
6、现有10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。加水至溶液质量为100g后，溶质质量分数为：（）
A、10%B、5%C、1%D、0.5%
7、判断下列溶液中溶质和溶剂分别是什么：
⑴生理盐水：；⑵碘酒：；
⑶98%浓硫酸：；
⑷生石灰与水混合后的溶液：。
8、右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线图，请根据此图提供
的信息回答：
⑴图中两曲线的交点“R”所代表的意义：
⑵小于25℃时，溶解度：KNO3NaCl（填“>”或“<”）
⑶50℃时，将50gKNO3固体与50g水混合并充分搅拌后，所
得溶液中溶质的质量分数为：
⑷请再任写一点你从此图中所获得的信息：
9、要配制100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，计算所需要的水和
NaCl固体的质量分别是多少，并简述配制此溶液的方法和步骤。
10、要配制500g质量分数为10%的稀硫酸溶液。11、20℃时，硝酸铵的溶解度为140g，请计算在
需要98%的浓硫酸和水的质量分别多少克？20℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质的质量分数。
初三化学总复习（九）
元素化合物的性质（6）酸碱盐、复分解反应
一、知识纲要（请填空）
1、⑴常见的酸（填化学式）：硫酸；盐酸：；硝酸：；
碳酸；醋酸：
⑵常见酸的性质（以硫酸、盐酸为例）
硫酸 盐酸 物理性质 无色透明的油状液体，不能挥发
强烈的吸水性、溶于水放大量的热 无色、有刺激性气味的气体，易挥发，HCl气体极易溶解于水
化学性质 与指示剂反应 使紫色的石蕊溶液变色；遇无色的酚酞溶液色 与活泼金属反应
（置换反应） 金属+酸→盐+氢气 Zn+H2SO4== Zn+2HCl== 与金属氧化物反应（复分解反应） 金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+3H2SO4== Fe2O3+6HCl== 与碱反应
（中和反应） 酸+碱→盐+水 H2SO4+Ca(OH)2== NaOH+HCl== 与某些盐反应
（复分解反应） 酸+盐→新盐+新酸 BaCl2+H2SO4== CaCO3+2HCl== 用途 化工原料、金属除锈、制取氢气等 2、⑴常见的碱（填化学式）：氢氧化钠；氢氧化钙；氨水：
⑵常见碱的性质（以氢氧化钠、氢氧化钙为例）
氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质 白色固体、溶解于水放热
易吸收空气中的水份而潮解 白色固体，微溶于水
水溶液俗称澄清石灰水 俗名
化学性质 与指示剂反应 使紫色的石蕊溶液变色；遇无色的酚酞溶液色 与非金属氧化物反应 非金属氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2== 与酸反应
（中和反应） 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl== H2SO4+Ca(OH)2== 与某些盐反应
（复分解反应） 碱+盐→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH== Na2CO3+Ca(OH)2== 用途 化工原料、制肥皂、纺织工业等 建筑用装饰、改良酸性土壤等 3、⑴常见的盐（填化学式）：氯化钠；碳酸钠；碳酸氢钠；
⑵常见盐的性质（以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠为例）
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 物理性质 白色有咸味的固体，易溶解于水 白色有咸味的固体，易溶解于水 俗名 化学性质 酸碱性 中性 与指示剂反应 遇无色的酚酞溶液变红色 与酸反应
（复分解反应） Na2CO3+2HCl==
NaHCO3+HCl==
用途 调味品、生理盐水等 制玻璃、造纸等 制作糕点用发酵粉 4、酸、碱、盐的分类规则
⑴溶液中电离出的阳离子全部都是。如：H2SO4==2H++SO42-
酸的命名：含氧酸叫做“某酸”。如：H2SO4硫酸、HNO3：硝酸
无氧酸叫做“氢某酸”。如：H2S氢硫酸、HCl：氢氯酸
⑵溶液中电离出的阴离子全部都是。如：NaOH==Na++OH--
⑶溶液中电离出的离子是由构成。如：NaCl==Na++Cl--
5、复分解反应的反应规则和发生条件
⑴概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物（AB+CD→AD+BC）
碳酸根反应后与氢离子相连，生成碳酸
如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3（离子交换后，要注意化学式的正确写法）
氯离子反应后与钙离子相连，生成氯化钙
⑵复分解反应的发生条件：
在生成物中要有沉淀（↓），气体（↑）或水（H2O）其中任意一种，此复分解反应才可以发生。
如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（有沉淀生成，可以反应）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（有水和气体生成，可以反应）
HCl+NaOH==NaCl+H2O（有水生成，可以反应）
又如：KNO3+NaCl==KCl+NaNO3（生成物中无沉淀、气体或是水，此反应不发生）
6、常见指示剂的变色范围：
指示剂 酸性溶液中 中性溶液中 碱性溶液中 石蕊 色 色（原色） 色 酚酞 色 色（原色） 色 7、溶液酸碱度的表示方法—pH值
二、试题训练
1、下列关于物质的用途说法中，不正确的是：（）
A、稀盐酸可以用于去处铁锈B、碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多症
C、熟石灰可以用于改良酸性土壤D、氢氧化钠固体可以用于干燥CO2
2、下列各物质中，无须密封保存的是：（）
A、浓H2SO4B、NaOH固体C、CaCO3固体D、Ca(OH)2溶液
3、以下是几种常见的生活用品的pH值。根据你对pH值的判断，表中哪种物质最容易对铁制的下水道产生腐蚀：（）
A B C D 生活用品 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房洗涤剂 pH 2 8 10 12 4、以下各组物质的化学名、化学式、俗名对应有错误的一组是：（）
A、氢氧化钠NaOH烧碱B、碳酸钠Na2CO3纯碱
C、碳酸氢钠NaHCO3苏打D、氯化钠NaCl食盐
5、下列物质在空气中敞口久置，是因为化学变化导致其变质的是：（）
A、浓HClB、NaOH固体C、NaCl固体D、浓H2SO4
6、下述的溶液中，其pH值一定等于7的是：（）
A、将稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液B、将98%的浓硫酸稀释1000倍后的溶液
C、将氯化钠溶液加水后新配制的生理盐水D、将CO2加压溶解于水以后的溶液
7、下列各组物质的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是：（）
A、锌与稀盐酸B、烧碱与稀硫酸
C、氧化铁与稀硫酸D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
8、下列关于盐的说法中，正确的是：（）
A、化学中的盐指的就是“食盐、NaCl”B、Na2CO3的俗名是烧碱
C、NaCl通常从海水提取D、CaCO3是石灰水中的主要成分
9、下列各组物质中，相互能发生反应的是：（）
A、碳酸钾和硝酸钡B、氯化钡和稀盐酸
C、氢氧化钠和碳酸钠D、硫酸钠和碳酸钾
10、区分NaCl和Na2CO3两种无色透明的溶液，以下试剂不能用于鉴别的是：（）
A、稀盐酸B、稀硫酸C、烧碱溶液D、澄清石灰水
11、下列试管内壁上附着的固体物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是：（）
A、盛放石灰水留下的白色固体
B、用CO还原Fe2O3实验后留下的固体
C、用FeCl3溶液和NaOH溶液反应后留下的红褐色固体
D、用H2还原CuO后留下的红色固体
12、某化工厂发生硫酸泄露的事故，为减少硫酸对环境造成的污染，环保部门立即采取紧急措施，在泄露硫酸的位置和附近均喷洒一种化学试剂，你认为这种试剂应该是：（）
A、熟石灰B、硫酸铜C、食盐D、干冰
13、根据复分解反应的发生条件进行判断，下列物质混合后是否可以反应，如果可以反应，写出对应的化学方程式：
⑴氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：；
⑵碳酸钾溶液与稀盐酸溶液混合：；
⑶氢氧化钠溶液与硝酸钾溶液混合：
14、在酸、碱这部分知识中，我们认识了很多物质，请填空：
⑴常见的酸有硫酸、盐酸等，它们的水溶液中由于存在有相同的，因此它们有很多相似的化学性质，如：；
。（任写两点）
⑵碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，它们的水溶液中由于存在有相同的，因此它们也有很多相似的化学性质，如：；
。（任写两点）
15、酸、碱能发生中和反应，中和反应在日常生活和生产中有广泛的应用，如：硫酸厂排放的污水中含有硫酸，可以用熟石灰处理，化学方程式为：；还如：胃酸过多症的病人可以服用含Al(OH)3的药来中和胃酸中过多的HCl，反应的化学方程式为：
。
16、请尽量多的设计不同的方法，来检验一瓶无色透明的溶液的酸碱性。
17、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下食盐饱和溶液的酸碱度。
猜想或假设：溶液的pH可能为：①pH>7；②____________；③____________
设计和实验：要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中____________（填序号）来进行实验。
①pH试纸②紫色的石蕊试液③酚酞试液
组内三位同学如下操作：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻棒蘸取食盐溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色和标准比色卡比较pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，行用蒸馏水湿润，然后用玻棒蘸取食盐溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入食盐溶液中，把试纸显示的颜色和标准比色卡比较，测得pH=7。
评价：三位同学中操作规范的是____________，指出其余同学操作的错________
________________________，________________________。
结论和分析：丙认为“凡是盐溶液pH值都等于7”是否合理____________，如不合理请举一例否定________________________。
初三化学总复习（十）
元素化合物的性质（7）有机物、有机合成材料
一、知识纲要（请填空）
⑴有机物：一般含有的化合物。（碳的氧化物、碳酸盐除外）
如：甲烷（CH4）初三化学总复习（十一）
身边的化学（1）燃料、燃烧和灭火
一、知识纲要（请填空）
⑴燃烧条件：；与接触；温度
物质燃烧必须同时满足以上三个条件，缺一不可
⑵灭火原理：将燃烧的三个条件中，不满足任意一个即可灭火。
；；
⑶生活中常用的化石燃料：、、
要使燃料充分燃烧需要注意两点：①燃烧是有足够的空气（或氧气）；②燃料与空气
（或氧气）有足够大的接触面。
⑷环境污染及防治：①酸雨主要是由化石燃料燃烧后产生的和引起；
②温室效应是由人类活动产生的引起。
清洁燃料：（最清洁的燃料）、（由淀粉发酵而成）
新能源：太阳能、、、等
二、试题训练
1、利用下列能源会造成环境污染的是：（）
A、煤炭B、太阳能C、风能D、潮汐能
2、从环境保护的角度考虑，最环保最清洁的能源是：（）
A、煤炭B、汽油C、天然气D、氢气
3、关于燃烧，下列说法中正确的是：（）
A、燃烧一定有氧气参与B、燃烧一定是有发光、放热的现象产生
C、凡是燃烧的物质一定有火焰D、有发光、放热的现象就一定是燃烧
4、发生森林火灾时，为防止火势蔓延，常将大火蔓延路上的部分树木砍掉，设置隔离带，其使用到的灭火原理是：（）
A、隔绝氧气B、清除可燃物C、降低可燃物温度D、降低着火点
5、下列几种灭火的方法中，请回答其中利用到了哪些灭火的原理？
⑴实验室里酒精灯被不慎打翻后，酒精在桌上燃着。马上用湿抹布盖灭：；
⑵将蜡烛的灯芯剪掉后就基本不能再点燃蜡烛了：；
⑶堆放杂物的纸箱着火时，可以用水扑灭：；
6、请应用你所学到的关于燃烧和灭火常识填空：
⑴学校教室中的木制桌椅，宿舍中的床单蚊帐等物品都很容易引起火灾，这些物品属于燃烧条件中的：
⑵灭火需要的一种灭火器，干粉灭火器中的主要是碳酸氢钠（化学式NaHCO3），受热易分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳。此反应的化学方程式为：
⑶在火灾的惨痛教训面前人们发现：在火灾中，70%以上的受害者都不是被烧死的，而是被燃烧产生的大量烟尘和有毒气体呛死的。如果某天你也身处火场中，为逃生自救，请你提出一点在逃生过程中需要注意的安全逃生常识：。
初三化学总复习（十二）
身边的化学（2）化学肥料
一、知识纲要（请填空）
⑴植物需求量最大的三种营养元素：、、
⑵营养元素的作用：
作用 缺乏导致的症状 N（氮） 是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素 P（磷） 促进植物生长 K（钾） 保证植物各种代谢顺利进行，增强植物抗病虫害和抗倒伏能力 ⑶化肥的分类：
单含某一种元素的，以这中元素叫“某肥”。
如：尿素CO(NH2)2为“氮肥”；硫酸钾K2SO4为“钾肥”。
含两种以上营养元素的肥料，称为“复合肥”。
如：硝酸钾KNO3、磷酸氢二铵(NH4)2HPO4为“复合肥”
⑷简单化肥的鉴定方法：
①含铵根的氮肥：与碱混合会有臭味气体（氨气）生成；
②磷肥：一般都是灰色鳞片状固体，难溶于水。
二、试题训练
1、植物缺乏氮肥容易导致叶片发黄，光合作用不旺盛，应该施用下列哪一种化肥合适：（）
A、K2SO4B、CO(NH2)2C、Na3PO4D、NaCl
2、下列化肥中，属于复合肥的是：（）
A、NH4NO3B、KClC、CO(NH2)2D、K3PO4
3、对某种化肥进行以下鉴定：⑴取少量白色固体样品，加水后可以完全溶解；⑵另取少量样品与熟石灰一起研磨，没有刺激性气味气体放出。据此可以判断这种化肥可能是以下的：（）
A、氯化钾B、碳酸氢铵C、硝酸铵D、过磷酸钙
4、有以下几种农家常用的化肥。尿素：CO(NH2)2；硫酸钾：K2SO4；硝酸铵：NH4NO3；磷矿粉：Ca3(PO4)2。根据以上所给的化肥及其相关知识填空：
⑴以上化肥中属于磷肥的是：；
⑵长期、大量的施用会导致土壤酸化板结的化肥是：；
⑶将硝酸铵：NH4NO3给农田植物施用，其作用是：；
⑷尿素：CO(NH2)2和硝酸铵：NH4NO3相比较，含氮量更大的化肥是：。
初三化学总复习（十三）
身边的化学（3）化学与生活
一、知识纲要（请填空）
⑴食物中主要的六大营养成分：、、、、
、。
⑵人体主要所需的营养元素及其它们的作用：
作用 缺乏导致的疾病 钙（Ca） 使骨骼和牙齿有坚硬的结构 氟（F） 保证牙齿的健康组成 碘（I） 甲状腺激素的重要成分 铁（Fe） 血红蛋白的重要成分 锌（Zn） 促进人体发育、正常生长
二、试题训练
1、维生素是人体不能合成，只能从食品摄入的重要物质，以下食品中含维生素较多的是：（）
A、肥肉B、蔬菜C、大米D、水
2、下列物质中，提供给动物生命活动所需要能量最多的是：（）；不提供能量的是：（）
A、糖类B、油脂C、蛋白质D、水
3、下列叙述中错误的是：（）
A、含氟的牙膏可以预防龋齿B、误食重金属盐后，可以喝鲜牛奶解毒
C、维生素可以调节人体的新陈代谢D、人体缺乏铁元素会导致小孩得佝偻病
4、某食品的配料表中有如下的叙述：“配料：小麦粉、食用油、麦芽糖、食用盐、碳酸钙、鸡蛋、亚硫酸钠、维生素D。请根据此配料回答：
⑴富含蛋白质；
⑵富含油脂；
⑶属于无机盐；属于维生素；
5、到周末了，小明同学一家人外出到风景秀丽的森林公园踏青，并准备自制食品和烧烤。
⑴爸爸在行包中准备了豆腐干、瘦肉、鱼、面包、牛奶以及盐、味精等各种调味料，这些食品中，能提供较多糖类的是：；能提供较多蛋白质的是：；能提供较多无机盐的是：；为了营养均衡，你认为这些食品中还可以增加的食物是：；
⑵在做烧烤的时候，为了让木炭烧得更旺，小明将木炭架空，并不停的用扇子扇风，是为了：；
⑶小明还将从山涧取来的泉水加热煮沸，用于煮肉，发现煮沸后的水有少量的沉淀，则该泉水属于；（填“硬水”或者“软水”）
初三化学总复习（十四）
化学实验（1）基础实验操作
一、知识纲要（请填空）
1、常用仪器及使用方法（试管、烧杯、蒸发皿可以直接加热的仪器是只能间接加热的仪器是（二测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与液面的最低水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。三）称量器－－托盘天平一般能精确到0.1克。调整零点称量物和砝码的位置为左物右码。在两边托盘中各放一张大小、质量相的纸，称量。称量结束后，应使游码归零。（四加热器－－酒精灯①；②
；③
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用。
（五夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近处（六分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗，以免滤液飞溅。长颈漏斗的要，以防止的气体漏斗逸出。、基本操作药品的取用取用液体药品的取用取下瓶盖，在桌上以免药品被污染标签应，以免残留液流下而腐蚀标签。胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染用手紧贴容器外壁就说明装置不漏气。加热固体时，试管口，试管受热。加热液体时，液体体积不超过试管容积的受热先使试管，然后给试管里的液体的部加热，并且不时地上下试管，为了避免伤人，加热时切不可试管口。过滤一贴二低三靠一贴二低三靠:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发
注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌（作用：搅拌可以加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体（或出现）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上。
（六）仪器洗涤
4、下列各个图示的实验操作中，正确的是：（）
5、以下各个实验操作不正确的是：（）
A、将烧碱放在已知质量的烧杯内，再在天平上称量
B、用试管夹应从试管底部往上夹，夹在试管中上部
C、振荡试管时，应当用拇指堵住试管口，上下振荡
D、用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内碰触内壁
6、以下各个实验操作不正确的是：（）
A、实验结束后，应当把剩余的药品放回原试剂瓶
B、加热试管内的液体时，试管口不能对着其他人或者自己
C、稀释浓硫酸时，应当将浓硫酸缓慢加入水中，并不断的用玻璃棒搅拌
D、用量筒量取液体体积时，视线应与量筒中的凹液面平行读取
7、下列在实验室中出现的简单事故处理中，正确的是：（）
A、不小心碰倒酒精灯，火在桌上燃烧后应当立即打119报警
B、衣服上沾有烧碱腐蚀性药品时，应马上放到有水的脸盆中清洗
C、浓硫酸沾在手上，应当马上大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液
D、实验室内的药液溅入眼睛，只需闭上眼睛等眼泪把它冲洗出来
8、在过滤和蒸发的操作过程中，都需要使用的装置是：（）
A、烧杯B、漏斗C、试管D、玻璃棒
9、下列仪器中，可以在酒精灯上直接加热的是：（）
A、试管B、烧杯C、量筒D、集气瓶
10、用下列各仪器对应的字母序号填空
ABCDEFGH
请回答：
⑴可以用来夹持试管的是：；⑵可以用于储存固体药品的是：；
⑶可以用做反应容器的是：；⑷用于洗涤仪器的是：；
⑸可以用来夹持燃烧的镁条的是：；⑹用于加热浓缩溶液和结晶的仪器是：；
⑺加热时常垫在玻璃一起与热源之间的用品是：
初三化学总复习（十五）
化学实验（2）气体的制取和收集
一、知识纲要（请填空）
1、制取和收集气体的主要装置
发生装置 收集装置 加热固体
制取气体 固液混合的简易装置 固液混合不加热制取气体
2、初中化学的三种实验室制取气体的比较
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）或过氧化氢（H2O2）。催化剂二氧化锰（MnO2） 锌（Zn）和稀盐酸（HCl）
或锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4） 碳酸钙（俗名石灰石或大理石CaCO3）和稀盐酸（HCl） 反应
原理 ⑴2KMnO4==
⑵2KClO3===
⑶2H2O2== ⑴Zn+
⑵Zn+
CaCO3+2HCl==
气体制取和收集装置
用高锰酸钾、氯酸用过氧化氢
钾制取氧气制取氧气 检验
方法
不纯的氢气点燃有尖锐爆鸣声
蓝色火焰，生成水
收集
方法 ⑴（不易溶于水）；⑵（密度大于空气） ⑴（难溶于水）；⑵
（密度小于空气） （密度大于空气）；不能用
（可溶于水也可与水反应） 验满
方法
不纯的氢气点燃有尖锐爆鸣声；纯净的氢气平静的燃烧
实验注意事项 ⑴实验开始前应检查装置气密性；
⑵加热固体时试管口应略向下倾斜
⑶加热试管前应先预热；
⑷刚开始有气体时不能收集，要等待气泡均匀冒出时才能收集；
⑸制取结束后，应先拿出水槽中的导气管，再停止加热。 ⑴实验开始前应检查装置气密性；
⑵点燃氢气前一定要先验纯 ⑴实验开始前应检查装置气密性
⑵长颈漏斗的管口应插入液面以下，以防气体漏走；
⑶不能使用排水集气法收集CO2 3、收集气体使用的方法根据要收集气体的性质不同，而选用不同的方法：
⑴适用于不溶或难溶于水的气体；
⑵适用于密度大于空气的气体；
⑶适用于密度小于空气的气体。
4、工业制取氧气：
工业制取氧气是利用氧气的氮气的沸点不同，在低温条件下，加压使空气成为液态。然后蒸发，使氮气先从中蒸发出来变为气体，而氧气还是液体，从而达到分离的目的。工业制取氧气的方法属于变化。
二、试题训练
1、下列操作中，可以用于鉴别空气、氧气、二氧化碳，三瓶无色气体的方法是：（）
A、观察气体颜色B、闻气体气味
C、插入燃烧着的木条D、倒入澄清石灰水
2、要在实验室中制取氧气，综合考虑安全、环保、节能、操作简便等方面，以下制取氧气的方法中最合适的是：（）
A、通电分解水B、过氧化氢和二氧化锰混合分解
C、加热高锰酸钾分解D、加热氧化汞分解（2HgO==2Hg+O2↑）
3、实验室中制取氧气一般有以下几个步骤：a、检查装置气密性；b、安装仪器；c、装入药品；d、收集氧气；e、点燃酒精灯，加热药品；f、熄灭酒精灯；g、从水槽中拿出导气管。以下选项中为正确的操作顺序的是：（）
A、abcedfgB、bacedfgC、bacedgfD、cabedgf
4、如果实验室中要制取某种气体，选择对应所需要的发生和收集装置，以下哪个选项中的内容是不用进行考虑的：（）
A、反应条件B、反应物的状态C、生成物的性质D、生成物的颜色
5、实验室用高锰酸钾制取氧气以及实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳进行比较，下列说法正确的是：（）
A、气体的发生装置可能相同B、反应条件可能相同
C、气体的收集装置可能相同D、反应的基本类型可能相同
6、硫化氢（化学式：H2S）是一种具有强烈臭鸡蛋气味的气体，有毒，能溶解于水。在实验室中常用硫化钠固体与稀硫酸溶液混合常温下反应制取。关于实验室中制取并收集硫化氢气体，下列说法错误的是：（）
A、制取硫化氢的发生装置与用双氧水制取O2的发生装置相同
B、进行本实验需要在通风橱内进行，并做好防护措施
C、收集硫化氢气体的装置与收集CO2的装置相同
D、收集硫化氢气体应该用排水集气法
7、右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置图。
请根据此图回答问题：
⑴写出大试管中发生化学反应的化学方程式及反应类型：
⑵该装置的收集气体的方法是：。
这种气体收集方法优点在于：；
缺点在于：。
⑶在装置图中有一处很明显的问题，请指出并说明如何改进：
⑷某同学安装好此装置并开始加热后，发现很长时间都没有气体从导气管中冒出，请你帮忙分析下可能存在的问题有那些？（至少写两种）
8、以下是几种中学化学实验中常见的制取气体的装置组合图，请根据此装置组合图填空：
ABCDE
⑴写出装置中a、b的仪器名称：
a是；b是：
⑵若将其中的B、C两装置连接起来，可以用于气体的制取，反应方程式为：。
⑶若使用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取氧气，可以用（填字母序号）做为发生装置。写出此反应的化学方程式：。
⑷查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）—E序号）
9、1774年，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素，此反应为MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+x↑，通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度是空气的2.5倍。回答下列问题：
⑴x的化学式为____________。
⑵实验室收集氯气应用____________法收集。
⑶氯气能溶于水，且和水能反应，生成盐酸和次氯酸（HClO），则反应的化学方程式为_____________________。
初三化学总复习（十六）
化学实验（3）化学实验探究
知识纲要（请填空）
1、基础知识（关于教材中各探究实验的简述）
⑴对于人吸入的空气和呼出的气体的探究
实验操作步骤 实验现象 实验结论 取一组集气
瓶，用燃着
的木条分别
伸入。 普通的空气中，木条
；而我们在呼出的空气中，木条
我们呼出的空气比普通空气中
用澄清的石灰水检验 普通的空气中，石灰水
；而我们在呼出的空气中，石灰水 我们呼出的空气比普通空气中
向干燥、冷
玻璃片呼气。 在干燥的玻璃片表面有
我们呼出的空气比普通空气中
⑵空气中氧气含量的测定探究
实验操作步骤 实验现象 实验结论 磷剧烈燃烧，色火焰，产生；火焰熄灭，气体冷却后，打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为总体积的 氧气约占空气体积的 注意：①实验开始前要先检查装置的气密性；②使用的红磷要过量；③要等磷熄灭，瓶内气体冷却后再开开弹簧夹。未注意以上三点会导致实验误差。另外，使用的药品要求可以燃烧且燃烧后不能生成气体的物质（如：硫磺、木炭等则不行）。若实验室只有硫磺或木炭也可以进行实验，但是需要使用浓的氢氧化钠溶液代替水来吸收它们燃烧后生成的二氧化硫或二氧化碳气体。
⑶电解水探究水的组成实验
实验操作步骤 实验现象 实验结论 对水通直流电一段时间以后，水反应生成两种气体；正极产生，负极产生；正、负极产生的气体体积比（氧气体积:氢气体积）为：
水是由氢、氧两种元素组成的 注意：①本实验必须使用直流电，普通的照明用交流电不能使用；②纯水是不导电的，所以在本实验中电解用的水一般需要加入一些导电剂（硫酸或者氢氧化钠在水溶液中会电离出带电的离子，使水能够导电）；③从本实验中还无法得到水的化学式：H2O，需要经过相对原子质量的计算后才可以得出。
⑷用氨水进行的分子运动性实验探究
实验操作步骤 实验现象 实验结论 大烧杯内，小烧杯A会变色；
而外面的小烧杯B
色 ⑴氨水具有挥发性；
⑵氨水还具有性，可以使无色的酚酞变色；
⑶分子具有性。
⑸质量守恒定律的实验探究
实验操作步骤 实验现象 实验结论 白磷燃烧反应前后，
总质量：
。 ⑴化学反应前后物质的；
⑵质量守恒是因为在化学反应前后，参加反应的各物质与生成的各物质之间，其原子的、、
都没有改变， 注意：①锥形瓶中的玻璃管上接一个气球是为了防止因燃烧而导致瓶内气压升高，而把塞子顶开；②本实验要求在密闭容器中进行，因为反应物中有氧气。如果一个反应的过程中有气体参与又不是密闭容器中进行，则会出现反应前后质量不相等的情况。
⑹二氧化碳的性质实验探究
实验操作步骤 实验现象 实验结论 倾倒二氧化碳 低处的蜡烛
，
然后高处的蜡烛
。 二氧化碳的密度 二氧化碳的溶解性 将塑料瓶瓶盖盖紧，震荡。可以看到塑料瓶会
。 二氧化碳能部分
Ⅰ喷稀醋酸的石蕊小花会变色；
Ⅱ喷水的石蕊小花
色；
Ⅲ直接将干燥的石蕊小花放入二氧化碳的集气瓶，小花色；
Ⅳ将喷水后的石蕊小花放入二氧化碳的集气瓶，小花变色； Ⅰ醋酸具有酸性，可以使紫色的石蕊变色；
Ⅱ水不具有酸性，遇紫色的石蕊
色；
Ⅲ二氧化碳不具有酸性，遇紫色的石蕊色；
Ⅳ二氧化碳遇水可以反应生成碳酸，碳酸具有弱酸性，可以使紫色的石蕊变色；
小结：二氧化碳通入石蕊溶液会变红色是因为二氧化碳与水反应后生成：
，它具有弱酸性使石蕊变红，而不是二氧化碳本身使石蕊变红，二氧化碳本身。
⑺燃烧条件的实验探究
实验操作步骤 实验现象 实验结论 铜片上的白磷燃烧，红磷燃烧；在水下的白磷燃烧。 白磷的着火点为，红磷的着火点为。
铜片上的白磷温度达到着火点也接触氧气，则可以燃烧；红磷温度没有
虽然接触空气也不燃烧；水下的白磷虽然温度达到着火点但，也不能燃烧。 通氧气的白磷在热水水下燃烧。 只要让热水中的白磷接触氧气，也可以燃烧。
燃烧需要满足的条件：
⑴；
⑵；
⑶。
⑻铁的锈蚀条件实验探究
实验操作步骤 实验现象 实验结论 A试管中的铁钉
；
B、C两试管中的铁钉。 A中的铁钉同时接触空气和水，会生锈；
B中的铁钉只接触水不接触空气，不生锈；
C中的铁钉只接触空气不接触水，不生锈。
铁生锈的条件为：
铁同时接触和。
⑼指示剂遇酸、碱变色的实验探究
实验操作步骤 实验现象 实验结论 四个试管中：
食醋：色；
石灰水：色；
盐酸：色；
氢氧化钠：色。 石蕊是一种本身为色的指示剂，它遇到酸会变
色；遇到碱会变
色。
四种物质中，
属于酸的有：
；
属于碱的有：
；
用石蕊可以指示酸、中、碱性的溶液；用酚酞可以指示碱性溶液。 四个试管中：
食醋：色；
石灰水：色；
盐酸：色；
氢氧化钠：色。 酚酞是一种本身为色的指示剂，它遇到酸
色；遇到碱会变
色。
初三化学总复习（十七）
化学计算（1）关于化学式的计算
一、知识纲要（请填空）
1、计算一个分子中的原子个数：将角标加和（无角标的要算为：“1”）
例：一个甲烷分子（CH4）中含有几个原子？1+4=5
练习：一个高锰酸钾（KMnO4）分子中含有个原子。
2、计算相对分子质量：将各元素的相对原子质量乘以角标后加和。（各元素的相对原子质量，请到教材上册75页或者元素周期表中查找，考试中在试卷最前面查找。化学式有括号的在加法算式的相应位置也加上括号，化学式中括号的角标乘在括号外）
例：求CO2的相对分子质量。12+16×2=44
求Ca(OH)2的相对分子质量。40+(16+1)×2=74
练习：求HNO3的相对分子质量。
求Fe2(SO4)3的相对分子质量。
3、计算物质中各元素的质量比：将各元素的相对原子质量乘以角标后求比例。（化学式有括号的要将括号外的角标分别乘以括号内的每个原子，相同元素的原子要合并）
例：求CO2中碳、氧元素的质量比：12:16×2=12:32=3:8（约分非必须）
求C2H5OH中碳、氢、氧元素的质量比：12×2:1×6:16=24:6:16
练习：求H2O中各元素质量比：
求NH4NO3中各元素质量比：
4、计算物质中某元素的质量分数：
某元素的质量分数==（计算结果保留到0.1%）
例：求NH4NO3中氮元素质量分数。
N%===35.0%
练习：求尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
5、计算一定质量物质中某元素的质量：用物质的总质量乘以这种元素的质量分数。
例：上一个例题中100kg的NH4NO3中氮元素的质量有多少？
100kg×35.0%=35kg
练习：计算5kg水中，氧元素的质量有多少？
二、试题训练
1、食醋中含有约3–5%的醋酸（化学式为：CH3COOH），下列说法中错误的是：（）
A、醋酸属于有机物B、一个醋酸分子中含有3个氢原子
C、醋酸中碳、氢、氧的质量比为：6:1:8D、醋酸的相对分子质量为60
2、下列四种氮肥中，氮元素质量分数最大的是：（）；最小的是：（）
A、尿素：CO(NH2)2B、硝酸铵：NH4NO3C、碳铵：NH4HCO3D、氯铵：NH4Cl
3、苯甲酸钠是一种防腐剂，经常用于添加在常见的食品和饮料中，化学式为：C6H5COONa。据其化学判断，以下说法中错误的是：（）
A、苯甲酸钠是一种由四种元素组成的化合物
B、苯甲酸钠中各元素质量比为：C:H:O:Na=7:5:2:1
C、苯甲酸钠的相对分子质量为144
D、苯甲酸钠中钠元素的质量分数为16.0%
4、计算下列物质的相对分子质量，并计算其各元素的质量比：
⑴双氧水（H2O2）⑵硫酸（H2SO4）
⑶氢氧化铁[Fe(OH)3]⑷丙胺酸（C3H7O2N）
7、2010年在台湾爆出了食品添加有毒塑化剂的案件，塑化剂邻苯二甲酸二辛酯C24H38O4。研究表明，邻苯二甲酸酯干扰内分泌，塑化剂邻苯二甲酸二辛酯邻苯二甲酸二辛酯初三化学总复习（十八）
化学计算（2）关于化学方程式及溶液的混合计算
一、知识纲要
1、根据化学方程式进行计算的一般步骤例题：完全燃烧4.8g的木炭可以生成多少克的二氧化碳
①设未知数………………………………………解：设可以生成二氧化碳的质量为x
②写出化学方程式………………………………………C＋O2CO2
③列出相关物质的相对分子质量，……………………1244
已知量和未知量………………………………………4.8gx
④列比例式，求解…………………………………………1244
4.8gx
x=17.6g
⑤简要的写出答案………………………………………答：生成二氧化碳的质量为17.6g
2、根据化学方程式计算需要注意的关键问题：
⑴正确书写化学方程式，并且要配平，这是正确计算的基础。
⑵相对分子质量必须书写在化学方程式中对应化学式的正下方，并且要乘以其配平系数；实际的质量和未知数写在相对分子质量的正下方。
⑶比例式可以“横列”也可以“纵列”。推荐使用“纵列”，即“上下数字之间加分数线，左右数字之间加等号”较为直观。
⑷代入化学方程式计算的质量必须为纯净物的质量。不纯物质的质量不能直接代入进行计算，需要换算成纯净物质量才能计算；如果有溶液参与反应，则溶液的质量也不能直接代入，需要换算成溶质的质量（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）才能计算。
⑸计算结果一般保留到小数点后一位，即0.1或0.1%一批测定中NaCl的质量分数假设杂质全部为CaCl2先称取60g样品，加足量水溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，充分反应后，生成20g白色沉淀。：CaCl2+Na23===2NaCl+CaCO3↓）
求：⑴原料中NaCl的质量分数是多少?当恰好完全反应时，需Na23溶液的质量是多少?附录I
常见的元素符号及周边数字的意义小结
一、常见元素符号及分类
元素名称 元素符号 元素分类 元素名称 元素符号 元素分类 元素名称 元素符号 元素分类 氢 H 非金属 铝 Al 金属 铁 Fe 金属 氦 He 稀有气体 硅 Si 非金属 铜 Cu 金属 碳 C 非金属 磷 P 非金属 锌 Zn 金属 氮 N 非金属 硫 S 非金属 银 Ag 金属 氧 O 非金属 氯 Cl 非金属 钡 Ba 金属 氟 F 非金属 氩 Ar 稀有气体 铂 Pt 金属 氖 Ne 稀有气体 钾 K 金属 金 Au 金属 钠 Na 金属 钙 Ca 金属 汞 Hg 金属 镁 Mg 金属 锰 Mn 金属 碘 I 非金属 二、元素符号及化学式周围数字的含义小结
分类 表示的意义 举例 前面的系数 元素符号前的系数 有几个原子 2H：2个氢原子 离子符号前的系数 有几个离子 2H+：2个氢离子 化学式前的系数 有几个分子 2H2：2个氢分子 右下角的角标 一个分子（或原子团）中的原子个数 H2：一个氢分子中有2个氧原子
NH4+：一个铵根离子中有1个氮原子，4个氢原子 右上角的数字及符号 离子所带的电荷、电性 H+：氢离子带1个单位正电荷 正上方的数字 元素的化合价 ：氢元素的化合价为+1价 三、化合价背诵口诀小结
口诀 备注 一价钾钠氯氢银； 氯（Cl）为-1价，其余为+1价 二价氧钙钡镁锌； 氧（O）为-2价，其余为+2价 氟氯溴碘是一家（价）； 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）同族，均为-1价 几元酸根显几价； 如：铵根（NH4+）为+1价；硫酸根（SO42-）为-2价 三价有铝四硅碳； 五价常见氮和磷； 二、三价铁常可变。 化合物中+2价铁称“亚铁”；+3价铁称“铁” 附录II
常见离子、化学式小结
一、常见离子小结
离子 离子符号 离子 离子符号 离子 离子符号 氢离子 H+ 镁离子 Mg2+ 铵根离子 NH4+ 钠离子 Na+ 锌离子 Zn2+ 氢氧根离子 OH– 钾离子 K+ 铜离子 Cu2+ 硝酸根离子 NO3– 银离子 Ag+ 亚铁离子 Fe2+ 硫酸根离子 SO42– 钙离子 Ca2+ 铁离子 Fe3+ 碳酸根离子 CO32– 钡离子 Ba2+ 铝离子 Al3+ 氯离子 Cl–
二、常见化合物小结
化学名 化学式 分类 化学名 化学式 分类 1 氢气 H2 非金属单质 21 二氧化硫 SO2 非金属氧化物 2 氧气 O2 非金属单质 22 五氧化二磷 P2O5 非金属氧化物 3 臭氧 O3 非金属单质 4 氮气 N2 非金属单质 23 四氧化三铁 Fe3O4 金属氧化物 5 氦气 He 稀有气体 6 氖气 Ne 稀有气体 24 氧化铁 Fe2O3 金属氧化物 7 氩气 Ar 稀有气体 三氧化二铁 8 碳 C 非金属单质 9 镁 Mg 金属单质 25 氧化亚铁 FeO 金属氧化物 10 铝 Al 金属单质 26 氧化铝 Al2O3 金属氧化物 11 红磷 P 非金属单质 三氧化二铝 12 白磷 13 硫 S 非金属单质 27 二氧化碳 CO2 非金属氧化物 14 铁 Fe 金属单质 28 一氧化碳 CO 非金属氧化物 15 铜 Cu 金属单质 29 氧化汞 HgO 金属氧化物 16 锌 Zn 金属单质 30 二氧化锰 MnO2 金属氧化物 17 银 Ag 金属单质 31 水 H2O 非金属氧化物 18 金 Au 金属单质 32 过氧化氢 H2O2 非金属氧化物 19 汞 Hg 金属单质 33 盐酸 HCl 酸 20 氧化镁 MgO 金属氧化物 34 硫酸 H2SO4 酸 续上表 化学名 化学式 分类 化学名 化学式 分类 35 硝酸 HNO3 酸 57 氯化铝 AlCl3 盐 36 碳酸 H2CO3 酸 58 硫酸亚铁 FeSO4 盐 37 氢氧化钠 NaOH 碱 59 硫酸铁 Fe2(SO4)3 盐 38 氢氧化钾 KOH 碱 60 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 盐 39 氢氧化钙 Ca(OH)2 碱 40 氢氧化钡 Ba(OH)2 碱 61 碳酸钙 CaCO3 盐 41 氢氧化铜 Cu(OH)2 碱 62 氯化钡 BaCl2 盐 42 氢氧化铁 Fe(OH)3 碱 63 硫酸钡 BaSO4 盐 43 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 碱 64 氯酸钾 KClO3 盐 44 氢氧化铝 Al(OH)3 碱 65 高锰酸钾 KMnO4 盐 45 氢氧化镁 Mg(OH)2 碱 66 锰酸钾 K2MnO4 盐 46 氨水 NH3．H2O 碱 67 硝酸钾 KNO3 盐 47 氯化钠 NaCl 盐 68 硝酸铵 NH4NO3 盐 48 碳酸钠 Na2CO3 盐 69 碳酸氢铵 NH4HCO3 盐 49 氯化锌 ZnCl2 盐 70 碳酸氢钠 NaHCO3 盐 50 氯化钙 CaCl2 盐 71 硫酸锌 ZnSO4 盐 51 氯化钾 KCl 盐 52 硫酸钠 Na2SO4 盐 72 甲烷 CH4 有机物 53 硫酸铜 CuSO4 盐 73 乙醇 C2H5OH 有机物 54 氯化银 AgCl 盐 74 乙酸 CH3COOH 有机物、酸 55 氯化铁 FeCl3 盐 75 尿素 CO(NH2)2 有机物 56 氯化亚铁 FeCl2 盐 76 氨气 NH3 化合物
三、常见化合物及其俗名小结
化学名 化学式 俗名 化学名 化学式 俗名 氯化钠 NaCl 食盐 碳 C 金刚石、石墨 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 汞 Hg 水银 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 二氧化碳 CO2 干冰（固态） 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱 一氧化碳 CO 煤气 氧化钙 CaO 生石灰 过氧化氢 H2O2 双氧水 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰 甲烷 CH4 沼气、天然气 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 乙醇 C2H5OH 酒精 碳酸钾 K2CO3 草木灰 乙酸 CH3COOH 醋酸
附录III
“—”的物质不存在，免记忆；“挥”是挥发性物质，免记忆；“微”是微溶于水，
当做可溶物质进行记忆。
“S2--”和“SO32--”的盐类，初中阶段没有涉及，免记忆。
溶解性表记忆法：
⑴钾钠铵和硝酸盐（含K+、Na+、NH4+、NO3–的物质）全溶；酸类（含H+）全溶
⑵氯盐（Cl–）和硫酸盐（SO42–）分别只有1个不溶，AgCl和BaSO4，其余的全溶；
⑶碱（含OH--）中只有钾钠铵再加钡钙可溶，其余都不溶；
⑷碳酸盐（含CO32--）中只有钾钠铵再加镁可溶；其余都不溶。附录IV
初中化学方程式总汇
物质的化学性质 反应现象 化学方程式 基本类型 氧气的氧化性、物质的可燃性 木炭的燃烧 木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 1.C＋O2CO2（氧气充足）
2.2C＋O22CO（氧气不足） 化合反应
（多变一）
A+B=AB
硫磺燃烧 在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 3.S＋O2SO2 化合反应 红磷燃烧 黄色的火焰，产生大量白烟，放出热量 4.4P+5O22P2O5 化合反应 细铁丝燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。（预先瓶底留水） 5.3Fe＋2O2Fe3O4 化合反应 镁带燃烧 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色的固体（白烟） 6.2Mg＋O22MgO 化合反应 铝的缓慢氧化 光亮的铝表面变成灰色 7.4Al+3O2==2Al2O3 化合反应 氢气（氢能）燃烧 微弱的淡蓝色火焰，用干燥的烧杯罩住，壁上有水雾 8.2H2＋O22H2O 化合反应 一氧化碳（煤气）燃烧 蓝色火焰，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 9.2CO＋O22CO2 化合反应 甲烷（天然气）燃烧 明亮的蓝色火焰，产生热量 10.CH4＋2O22H2O＋CO2 酒精（乙醇）燃烧 发出蓝色火焰，产生热量 11.C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2 实验室制取氧气 加热高锰酸钾 紫黑色高锰酸钾的固体产生能使带火星的木条复燃的气体 12.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应
（一变多） 加热氯酸钾和二氧化锰 白色的氯酸钾固体和黑色的二氧化锰加热产生气体 13.2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 过氧化氢和二氧化锰 无色的双氧水和二氧化锰常温接触产生气体 14.2H2O22H2O＋O2↑ 分解反应
二氧化碳的检验 气体能使澄清石灰水变浑浊 15.CO2＋Ca（）aCO3↓＋H2O 二氧化碳和水反应 能使紫色石蕊试液变红色 16.CO2＋H2O＝H2CO3 化合反应 碳酸不稳定 变红色的石蕊变回紫色 17.H2CO3＝CO2↑＋H2O 分解反应 实验室制取二氧化碳 有大量的气泡产生 18.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 工业制取二氧化碳 石头逐渐分解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 19.CaCO3CaO＋CO2↑ 分解反应 灭火器原理 有大量的气泡产生 20.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 探究水的组成 水在通电下分解 正极产生使带火星木条复燃的气体，负极产生能燃烧的气体 21.2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 金属和酸反应 实验室制取氢气 在锌粒表面有大量气泡产生 22.Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ 置换反应 锌和稀盐酸反应 在锌粒表面有大量气泡产生 23.Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑ 置换反应 铁和稀硫酸反应 在铁丝表面有少量气泡产生 24.Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ 置换反应 铁和稀盐酸反应 在铁丝表面有少量气泡产生 25.Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 置换反应 镁和稀硫酸反应 剧烈反应产生气体，放出热量 26.Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑ 置换反应 镁和稀盐酸反应 剧烈反应产生气体，放出热量 27.Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑ 置换反应
物质的还原性 氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变成红色固体，试管口有水珠 28.H2＋CuOCu＋H2O 置换反应 碳还原氧化铜 有红色的物质生成，气体可以使石灰水变浑浊 29.C＋2CuOCu＋CO2↑ 置换反应 一氧化碳还原氧化铜 黑色氧化铜变成红色的铜，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 30.CO＋CuOCu＋CO2 冶铁原理：碳还原氧化铁 红色变成黑色物质 31.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2 置换反应 冶铁原理：一氧化碳还原氧化铁 红色变成黑色物质 32.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 曾青得铁则化为铜 铁丝表面有红色的物质产生 33.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 置换反应 生石灰与水反应 放热使水温升高 34.CaO＋H2O==Ca(OH)2 化合反应 金属和盐反应 铜丝表面有银白色物质产生 35.Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 置换反应 工业用盐酸、硫酸去除铁锈 铁锈溶解，溶液呈黄色 36.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 复分解反应 37.Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应 烧碱溶液与CO2反应 在密闭塑料容器内，容器变瘪 38.2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 酸+碱＝盐+水
（中和反应） 盐酸与烧碱反应 39.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 复分解反应 酸性土壤用熟石灰改良 40.Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 复分解反应 氢氧化铝中和胃酸 41.3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O 复分解反应 碳酸氢钠与盐酸 有大量的二氧化碳气体产生 42.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 碳酸钠与氢氧化钙 白色沉淀生成 43.Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 复分解反应 鉴别HCl或Cl- 有白色不溶于稀硝酸的白色↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 复分解反应 鉴别H2SO4或SO42- 有白色不溶于稀硝酸的白色↓ BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓ 复分解反应
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同种元素组成
不同种元素组成
组成
构成
构成
构成
原子核
得失电子
组合构成
33As
砷
74.92
⑴⑵⑶⑷
通电
物质的性质
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
约6000年前
约2500年前
约300年前
约200年前
蒸发溶剂、增加溶质、降温
加入溶剂、升温
==
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