电离平衡
一、选择题
1、下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是
A．各平衡常数的大小与温度有关???????
B．若温度升高则各平衡常数一定增大
C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
D．平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大
2、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是?（）
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)????B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
?C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)???D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
3、下列叙述正确的是???????????????????????????????????????????????????????????????（???）
???A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
???C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg—2e－=?Mg2＋
???D．检验某未知溶液中是否含SO42－时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
4、2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。
??专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说
??法中正确的是(??????)
A.0.01mol?L-l的醋酸溶液的Ph=2??????????????????????????
B.向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸
的电离常数Ka会增大?
C.等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所
示，则曲线Ⅰ表示的是盐酸的稀释图像溶液体积
D.上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱???????????????
关系为a
5、将0.1mol·L-1的氨水加水稀释至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是
?A．稀释后溶液中的c(H+)和c(OH－)均减小
B．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
C．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的
D．稀释过程中溶液中增大
6、常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H+)分别为xmol/L、ymol/L，则x与y的关系是
A．x＝y?????????B．x>y?????
C．x＝10-2y?????D．x＝102y
7、下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是(????)
A．0.1mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)
B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7
C．100mL1.0mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0mol·L-1HNO3溶液混合后：c(NO3－)＝2.0mol·L-1
D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3)>c(CH3COONa)>c(NaClO)
8、室温下，0.1mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。则下列关系中一定正确的是
（???）
???A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）???B．c（H+）·c（OH-）=10-14
???C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）???????D．溶液的pH=1
9、向体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28gFe，则图中的曲线符合反应事实的是()
10、?与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（???）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)
11、下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化???
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化???
C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+)随时间的变化?
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化?
12、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
?A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线???
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点K的数值比c点K的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
13、下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
14、某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：
??H2AH++HA-???HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离程度：H2A大于HA-，则c(H2A)最大的是(??)
A．0.01mol·L-1的H2A溶液
B．0.01mol·L-1的NaHA溶液
C．0.02mol·L-1的HCl溶液与0.04mol·-1的NaHA溶液等体积混合
D．0.02mol·L-1的NaOH溶液与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合
15、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=1g。则下列叙述不正确的是??????????????????????????????????????????????（???）
?A．中性溶液AG=0?????????????????????????????
B．碱性溶液的AG＞0
?C．AG越小碱性越强，酸性越弱????????????
??D．常温下0.1mol?L-1氢氧化钠溶液的AG=-12
二、填空题
16、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A:10mL0.1mol·L-1HCl和试管B:10mL0.1mol·L-1醋酸中:开始时，反应速率Ａ???Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ???Ｂ。
??????（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A:盐酸和试管B:醋酸中:开始时，反应速率Ａ???Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积
Ａ???Ｂ。
17、运用相关原理，回答下列各小题：?
（1）常温下，PH=5的溶液中水的电离程度?????PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为????????????????????????????。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则???????????（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=????7（填“>”、”=”或“<”）
(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有????????，一定不存在的是?????????????
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有??????????????。
18、在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl?????②0.1mol/LCH3COONH4?????
③0.1mol/LNH4HSO4????④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液???????⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈????????性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是?????????????
???????????????????????????????????????????????????????（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是???????；c(NH4+)最小的是????????﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②???????③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，??????离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和?????????离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)???????????c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
19、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是????????????????????????，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是????????????????????????????????
（2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）???????c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是??????????????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
20、某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准
确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为
的溶液;②用标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
?(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制
??步骤???????????(填“可行”或“不可行”)。
?(2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期?????????
??(填“小”或“大”)，这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因。
?(3)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、???????????。
?(4)准确量取稀释后的白醋20.00，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚
???酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至?????????????????????????即为终点。
???重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL(NaOH溶液浓度为)。
?(5)稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度=??????????????????，????????????????
21、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4=H＋+HSO4－，HSO4－H＋+SO42－。
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈??????????（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是?????????（用离子方程式表示）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为???????????????????????????；
（3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是??????????（填写编号）；
A．c（Na＋）=c（SO42－）+c（HSO4－）+c（H2SO4）
B．c（OH－）=c（HSO4－）+c（H＋）
C．c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HSO4－）+2c（SO42－）
D．c（Na＋）=2c（SO42－）+2c（HSO4－）
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式???????????；
（5）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42－）=0.029mol?L-1，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42－）0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是?????????；
（6）如果25℃时，0.10mol?L-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42－）=????????mol?L-1。
22、）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
???①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
???②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
???③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
???④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
???⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
???请回答：
（１）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号?????，该错误操作会导致测定结果???????
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（２）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入????????中。
（从下图中选填“甲”或“乙”）
（３）下列操作会引起实验结果偏大的是：???????（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（４）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从???色变为??色，且半分钟之内不再改变。
（５）以下是实验数据记录表
通过计算可得，该盐酸浓度为：?????????????mol·L－1（计算结果保留4位小数）。
参考答案
一、选择题
1、B2、A3、D4、C5、D6、C7、A8、B9、C10、C11、B12、B13、D14、C15、B?
二、填空题
16、（1）????＞???、????=???
??????（2）????=???、?????＜??
17、（1）???=?
（2）??????
=???PH>7
（3）???①?；；???
②
18、（1）酸??NH4++H2O?NH3·H2O+H+??
（2）③；⑤（3）
（4）Cl－?；NH4+???(5)?=；=?
19、（1）A-+H+=HA；HA+OH-=H2O+A-
（2）①>????
因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）c（CN-）
②c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）或CH3COO-、Na+、H+、OH-
20、（1）可行?????
（2）小
（3）容量瓶????
（4）溶液变成浅红色且30秒内不褪色
（5）
21、（1）弱碱性；SO42－+H2OHSO4－+OH－
（2）HSO4－+Ba2+===BaSO4↓+H＋
（3）B、C、D
（4）Ka=
（5）＜；H2SO4溶液中第一步电离出的0.10mol?L-1H＋抑制了HSO4－的电离
（6）0.01
22、（1）①；偏大；（2）乙；（3）BC；（4）无；浅红；（5）0.1626
-10-
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