几种重要的金属
一、选择题
1、在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是
A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3－、、Cl－???????
B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3—、S2－、SO42－
C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
D．透明溶液中：Na+、MnO4—、Na+、SO42—
2、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（???）???????????????????
????A．X＞Z＞M＞Y??????????????????????B．M＞X＞Z＞Y?????????
????C．X＞Y＞Z＞M?????????????????????D．X＞Z＞Y＞M?????
3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（???）
①NaOH固体②H2O?③NaCl固体??④CH3COONa固体⑤KCl溶液
A.②④????????????B.①③????????????
C.①③⑤??????????D.②④⑤
4、下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是(???)???????????????????????????
A．AlCl3和NaOH????????????B．H2SO4和BaCl2
C．NaHCO3和HCl????????????D．NaCl和AgNO3
5、在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()
A．Fe(OH)3、Al(OH)3?B．Al(OH)3、I2????C．Fe2S3、I2?????D．FeS、S、Al(OH)3
6、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束，下列结果不可能出现的是（???）
??????A．烧杯中有铜无铁
??????B．烧杯中有铁无铜
???C．烧杯中铁、铜都有???????????????
D．烧杯中铁、铜均无
7、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（?）
(A)Cu2+???(B)Mg2+?????????(C)Fe2+???(D)Al3+
8、右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（??）
?A.生铁块中的碳是原电池的正极???
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是：Fe???????Fe2++2e-??
D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
9、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是
A．原子半径：r(Na)＞r(Al)
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)＜n(Na)
C．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
10、某合金（仅含铜和铁）中铜和铁的物质的量之和为mol，其中Cu的物质的量分数为，将其全部投入50mL?mol／L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是（???）
??①若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
??②若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
??③若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则
?④当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则与的关系为：≥80
??????A．①②????????????B．②③??????????????????
C．③④????????????D．①④
11、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁?，如下图所示,将试管浸
??入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（????）
??A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
??B．铝是一种较活泼的金属
??C．铝与氧气反应放出大量的热量
??D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
12、如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑两球的浮力变化）：
A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高
B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低
C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子?
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
14、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是???????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）
??????A．????????B．?????
C．???D．
15、实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象，图中所示的实验现象描述正确的是???????????（???）
????
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色???????????????
????②装有胆碱的孔穴中固体的颜色变浅
????③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色???????????
????④装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色
??????A．①??????????B．②③??????????????????
C．①④?????????D．②④
二、填空题
16、阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价亚铁离子易被吸收，贫血者补铁时应服用二价亚铁离子的可溶性盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）人体中经常进行的转化，过程A中Fe2+做?????????剂，
过程B中Fe3+做??????????剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做??????????剂，具有???????????性。
17、有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。
试推断：原溶液中一定含有???????????；一定没有?????????????，
可能含????????，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的
实验操作为?????????????????????????????????????????????，
现象为???????????????????????????????????。
18、铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是????????（填装置序号），该装置中正极电极反应式为???????????????????；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述????????????（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为??????????????????????????????。
（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向??????????极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为?????????????????。
（3）铁在元素周期表中的位置是???????????。
氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式???????????????????????????；
??(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
?c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，
配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为?????????
19、A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图所示：
（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：
A、_________，B、_________，C、_________，D、_________，E、_________。
（2）写出下列各步反应的化学方程式：
C→D：_____________________________________________；
E→C：_____________________________________________；
C→A：_____________________________________________。
20、化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
（1）硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称??；铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为?。
（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的?????????
（写化学式）。缺铁性贫血患者补充的Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是????????????????。
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是??????（填代号）。
A．铜和浓硝酸反应???????????????????????????B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应???????????????????????D．铜先与浓硫酸共热，再加入硝酸钡
21、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
试回答下列问题：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是??（填代号）。
A．KMnO4溶液B．Fe粉???????C．Na2CO3溶液??????D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质离子。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩，???，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是??；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的??（填代号）装置吸收氨气。
??????（烧杯中的液体都为水）
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100mL0.1mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是?????；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。
22、某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：?
（1）实验化学反应原理：???????????????????????????。
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。
（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
（4）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性
②取3块铝条（足量）加入到试管中。
③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。????
⑤收集反应产生的氢气。
（5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间
作了如下的图。
②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
OE：???????；EF：???????；FG：????????。
写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG
表示），并解释原因。
速率大小比较：???????。原因：________??
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气
的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：
A．蒸馏水??B．NaCl溶液??C．Na2CO3溶液??D．CuSO4溶液??E.NaNO3溶液?
??你认为可行的是（填编号）?????????????????。
参考答案
一、选择题
1、D2、B3、D4、A5、D6、B7、C8、B9、C10、D11、D12、A13、C14、C15、C
二、填空题
16、?(1)还原剂????氧化剂????????????（2）还原剂还原性
17、Al3+、Mg2+??????????Fe3+、Cu2+、NH+??????????K+
用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧?????????????火焰呈紫色
18、（1）①??O2＋2H2O＋4e-＝4OH-????②③?
?2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑
（2）正?????
第4周期，Ⅷ族
(3)①过滤、洗涤②4FeCO3＋O2?2Fe2O3＋4CO2
(4)①250mL容量瓶②0.9754
19、A：Cu???B：CuCl2固体??????C：CuCl2溶液??????D：Cu(OH)2?????????
E：CuO
C→D：
E→C：
C→A：
20、（1）玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等中两种；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
（2）HClO；防止Fe2+被氧化
（3）C
21、（1）D；Cl－
（2）（冷却）结晶；引流
（3）CO2+CaCl2+2NH3·H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；?B
（4）100mL容量瓶；胶头滴管
22、（1）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（5）②5mL；35mL；10mL。
速率大小比较：EF>FG>OE。
原因：该反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率增大，一段时间后，随着反应物的浓度的减小，反应速率减小。
③A、B
-1-
|
|
