第一章原子结构与性质
重点知识梳理
一、原子结构与元素周期表
⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是______，它们的价电子构型为__；每一周期结尾元素均是________，它们的价电子构型为______(第一周期除外)。
⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____。
⑶通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是_____.可见，各周期元素的数目=_____________________
二、元素周期律
______性质随_______的递增发生周期性变化，称为元素周期律。
1.原子半径.r的大小取决于___、_______两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。
2.电离能.
⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的_____叫做电离能，用符号__表示，单位是_______。
⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成___价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___表示。
⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子_____电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的____性越强。
⑷I变化规律：同周期，左右总体呈_____趋势，_____元素的I1最小，________的I1最大；同族，上下I1______。
3.电负性.
⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。
⑵x变化规律：同周期，x左右_____；同族，x上下_____。
⑶意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x_____，非金属的x____Δx_____成离子键，Δx______成共价键。
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1.下列说法中正确的是（）
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2.X、Y、Z三种元素的原子（）
A.XYZ3B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3
3.下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（）
A.从上到下原子半径逐渐减小
B.易形成—1价离子
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D.从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱
4.下列说法中，正确的是（）
A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数
C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序数越大，其原子半径越大
5.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，
则YX2为；ZX2为。
6.下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H
（1）这九种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为；
（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是；
（6）G元素和H元素两者核电核数之差是。
7.元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。
参考答案
一、原子结构与元素周期表
⑴碱金属,ns1;稀有气体,ns2np6
⑵能层数
⑶原子轨道,见课本,该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e-数
二、元素周期律
元素的,原子序数,
1.Z、能层数、增大、减小
2.
⑴能量、I、kJ/mol、+1、I1
⑵+1，I1
⑶失去失去金属
⑷增大、碱金属、稀有气体、减小
3.电负性.
⑴吸引
⑵增大；减小
⑶<1.8、>1.8、>1.7、<1.7
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1.A2.A3.A4.B5.CO2；SO2
6.（1）Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar,Ar
（2）NaOH；
（3）K>Na>Mg；
（4）H2O,2H2O+Na=NaOH+H2↑,>；
（5）NaBr；
（6）18
7.X在第二周期VIA族,Y在第三周期VIA族;SO2和SO3
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