第15课时┃归类示例变式题[2012·黄冈]用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物
与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？第15课时┃归类示例[方法点拨]根据化学方程式计算反应物或生成物的质量时应该严
格按照考点1中六个计算步骤来进行，计算时要注意计算格式的规范。第15课时┃归类示例?类型二利用含杂质的反应物(生成
物)的质量求生成物(反应物)的质量命题角度：化学方程式的计算过程中，混合物转化为纯净物的计算方法。例2[2012
·徐州]我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？第
15课时┃归类示例第15课时┃归类示例9第15课时┃归类示例第15课时┃归类示例[方法点拨]代入化学方程
式计算的必须是纯净物的质量，因此在计算前应该先利用公式“纯净物质量＝混合物质量×该物质的纯度”求出纯净物质量。[解析]本
题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学反应的计算的能力，解题关键是求反应后物质的质量时，既要考虑生成的物质，又要考虑原混合物中没
有参加反应的物质。第15课时┃归类示例?类型三利用质量守恒定律的运算命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关
化学反应中的计算。第15课时┃归类示例第15课时┃归类示例3.3g第15课时┃归类示例[方法点拨]题中
未给出纯净物的质量时，可利用质量守恒定律得出某种气体或沉淀的质量，利用此纯净物的质量代入化学方程式进行计算。第13课时┃归类
示例[方法点拨]判断氧化反应和还原反应，关键是看反应前后有无得失氧元素或有无元素的化合价发生变化。有，则为氧化还原反应；没
有，则不是氧化还原反应。D[解析]在反应式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，钠元素的化合价由0价升高到＋1
价，氢元素由＋1价降低至0价，属于氧化还原反应。第14课时┃质量守恒定律和化学方程式第14课时┃考点聚焦考点聚焦考点
1质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的__
______没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前
后均保持不变。[拓展]化学反应前后各元素的种类、质量均不变。质量质量原子种类数目质量第14课时┃
考点聚焦3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。(2)确定某物质的组成或化学式。(3)求算化学反
应中某种物质或元素的质量。(4)判断化学反应的类型。[注意]①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化
学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律
解释。第14课时┃考点聚焦考点2化学方程式1．概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．书写(1)原则：①必须以__________为依据，绝不能凭空臆造；②遵守________________，即
化学方程式两边各种原子的总数要相等。(2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→
注明反应条件和生成物状态。化学式客观事实质量守恒定律第14课时┃考点聚焦3．意义(1)表示反应物、生成
物及反应条件。(2)表示各物质之间的质量比。(3)表示各物质粒子之间的数目比。4．配平方法(1)最小公倍数
法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。(2)观察法：一般适用于含有
原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：第14课时┃考点聚焦第14课时┃考点聚焦
第14课时┃考点聚焦第14课时┃归类示例归类示例?类型一质量守恒定律的实验探究命题角度：考查学生对质量守恒定律
的实验探究能力。例1[2012·衢州]某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：(1)实验一：把
蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图14－1Ⅰ)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。(2)实验二：将图14－1Ⅱ所示的
装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图14－1Ⅲ)，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。第14课时┃归类示
例密闭第14课时┃归类示例_______________________________________________
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______蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：实验一：m(蜡烛)＋m(氧气)＝m(
剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水)m(蜡烛)>m(剩余蜡烛)电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空
气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。实验二：m(蜡烛)＋m(氧气)＋m(装置)＝m(剩余蜡烛)＋m(二氧
化碳和水)＋m(装置)m(蜡烛)＋m(装置)蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次称得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大
第14课时┃归类示例[解析]蜡烛燃烧需要氧气参加，生成物是二氧化碳和水蒸气，在图Ⅰ中，由于产生的二氧化碳气体和水蒸气都
扩散到空气中去了，所以电子秤示数变小。图Ⅲ中，由于有氧气不断参与进来，所以电子秤示数变大。因此，当一个反应有气体参加或生成时，用来
验证质量守恒定律的实验装置必须是密闭的。第14课时┃归类示例反应生成的二氧化碳气体放出Na2CO3＋2H2SO4===
Na2SO4＋CO2↑＋H2O把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球第14课时┃归类示例[方法点拨]进行质量守恒
定律的验证实验时，一要注意所选物质要能发生化学变化；二要注意是否有空气中的物质参与进去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必
须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。[解析]稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳气体扩散
到空气中去了，所以天平不平衡。若反应物不变，要使天平仍保持平衡，就必须使装置保持密闭，以防气体扩散到空气中去。可以将烧杯换成锥形瓶
，并在瓶口系上气球。第14课时┃归类示例?类型二根据化学方程式推断化学式命题角度：考查学生从微观角度认识质量守
恒定律，并学会用其判断物质的化学式。[解析]根据反应前后原子的种类、个数不变，可推测X中含有2个氢原子和一个氧原子，据
此不难判断答案是D。D第14课时┃归类示例B第14课时┃归类示例[解析]由于硝酸银中只含有银、氮、氧三种元
素，因此其分解产物中不可能含有硫、氢元素，故选项A、C错误。又因为氮气没有刺激性气味，故放出的气体不可能是氮气。第14课时┃
归类示例?类型三正确书写化学方程式命题角度：判断化学方程式的正误或正确书写化学方程式。D第14课时┃归类示例
第14课时┃归类示例化合反应第14课时┃归类示例[方法点拨]化学方程式的书写特别容易出错，如写错化学式、遗漏反应
条件、忘记配平等。因此书写化学方程式时，要准确找出反应物、生成物以及反应条件，并按照化学方程式书写步骤准确完成书写，在写好后养成检
查的习惯。第14课时┃归类示例?类型四理解化学方程式的意义命题角度：考查学生对化学方程式意义的理解。D第1
4课时┃归类示例B第14课时┃归类示例[方法点拨]化学方程式的意义很丰富，这方面的题目往往具有开放性，解答时可以
从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等方面进行答题。第15课时┃根据化学方程式
的简单计算第15课时┃考点聚焦考点聚焦考点1由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量第15
课时┃考点聚焦第15课时┃考点聚焦考点2含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算1．代入方程式计算的必须是
纯净物质量，纯净物质量＝混合物质量×__________________。2．代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生
成的物质质量。[注意]若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。第15课时
┃考点聚焦该物质的纯度第15课时┃归类示例归类示例?类型一直接利用反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的
质量如命题角度：已知反应物(生成物)的质量，求生成物(反应物)的质量。例1[2012·北京]氢气是最清洁的燃料
，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。第15课时┃归类示例第13课时┃物质的变化和性质认识几种化学反应第13课
时┃考点聚焦考点聚焦考点1物理变化和化学变化物理变化化学变化概念指没有生成__________的变化指生成了_
_________的变化根本区别不产生其他的物质产生了其他的物质现象区别一般只发生形状或状态变化一般有发光
、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象微观区别构成物质的分子不变构成物质的分子发生改变举例水结成冰，石蜡熔化等
木柴燃烧，铁生锈等其他物质其他物质第13课时┃考点聚焦[注意]①不能根据现象来判断物理变化和化学变化。例如，
电灯通电时发光、放热是物理变化。②爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。第13课时┃考点聚焦
考点2物理性质和化学性质化学化学第13课时┃考点聚焦考点3四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应
复分解反应定义由两种或两种以上的物质生成另____种物质的反应由一种反应物生成___________________
____其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种________和另一种_________的反应由两种化合物_
___________生成另外两种化合物的反应特点“多变一”A＋B→C“一变多”C→A＋B“单换单”A＋BC→B＋A
C“双交换，价不变”AB＋CD→AD＋CB一两种或两种以上单质化合物相互交换成分第1
3课时┃考点聚焦CO222H2↑＋O2↑Cu＋H2ONaCl＋H2O第13课时┃考点聚焦考点4氧化反
应与还原反应氧氧第13课时┃归类示例归类示例?类型一判断物理变化和化学变化命题角度：从具体物质发生的
变化过程判断物理变化和化学变化。例1[2012·黄石]下列过程中发生了化学变化的是()A．加热使石蜡熔化
B．用木材制家具C．用粮食酿酒D．用玉石雕刻印章C第13课时┃归类示例[解析]石蜡熔化仅仅是物质
状态发生改变，用木材制家具和用玉石雕刻印章都仅仅是物质的形状发生改变，它们都没有产生其他物质，只有在用粮食酿酒的过程中产生了其他物
质，发生了化学变化。第13课时┃归类示例[方法点拨]是否产生其他物质，这是判断物理变化与化学变化的唯一根据，解题时要
避免被题中描述的一些现象所迷惑，注意对变化本质的分析。B第13课时┃归类示例[解析]胆矾研碎只是物质的形状发生改
变，“哈气”冷凝只是物质状态发生改变，胶塞被冲开是由于瓶内气压过大形成，它们均没有产生其他物质，属于物理变化，只有硫在氧气中燃烧属
于化学变化，有新物质二氧化硫产生。第13课时┃归类示例?类型二区分物理性质和化学性质命题角度：根据对物质性质的
描述，区分是物理性质还是化学性质。例2[2012·盐城]2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，以表彰
他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是(
)A．密度低B．耐磨损C．导电性差D．抗氧化性强D[解析]密度和导电性
属于物理性质，耐磨损说明其硬度大，也属于物理性质，故答案选D。第13课时┃归类示例D[解析]气体的气味属于物理性
质，而使石灰水变浑浊、使石蕊溶液变红、形成酸雨的过程中均会产生新物质，发生化学变化，因此所描述的均属于化学性质。第13课时┃
归类示例第13课时┃归类示例?类型三知道物质性质与用途的关系命题角度：从物质的用途中考查对物质性质的理解。例
3[2012·广东]物质的用途与其化学性质有关的是()A．煤油作燃料B．石墨作铅笔芯C．铝作导线
D．干冰用于人工降雨A[解析]煤油作燃料是利用煤油的可燃性，属于化学性质。第13课时┃归类示例变式题
[2011·兰州]在日常生活和农业生产中，下列物质的用途由化学性质决定的是()A．用活性炭除去冰
箱中的异味B．氮气用作保护气C．用金属铜制作导线D．干冰用于人工降雨B[解析]用活性炭除去冰箱中的
异味是利用活性炭的吸附性；用金属铜制作导线是利用金属铜的导电性；干冰用于人工降雨是利用干冰升华时吸热使空气中水蒸气液化成雨滴降落。
在这些性质的利用过程中均没有产生新的物质，均属于物理性质，只有氮气用作保护气是利用了氮气不活泼这一化学性质。第13课时┃归类
示例[方法点拨]物质的性质与物质的用途关系非常密切。性质决定用途，根据用途来判断物质的性质时，关键是看用途中是否含有化学变
化，不含化学变化，即利用的是物理性质，含化学变化，利用的是化学性质。第13课时┃归类示例?类型四由反应类型写相应的化学
方程式命题角度：根据反应类型写出相应的化学方程式。第13课时┃归类示例化合物非金属(Ⅰ)非金属(Ⅱ)第13课
时┃归类示例第13课时┃归类示例第13课时┃归类示例[方法点拨]解答此类题目的关键是掌握四种基本反应类型的特点，
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，置换反应的特点是“单换单”，复分解反应的特点是“双交换，价不变”。
[解析]解答此题的关键是所选反应要满足两点：一是反应物是固体和液体，二是反应后可使装置内气压增大。结合我们所学知识，有如下两个反
应可满足其要求：一是双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，使装置内气压增大；二是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使
装置内气压增大。第13课时┃归类示例?类型五根据图示判断反应类型命题角度：从微观粒子在变化前后的结构、数目、种
类等的改变判断反应类型。B第13课时┃归类示例[解析]由图形可以看出，B选项反应前是一种物质的原子和另一种物质的分子，反应后只生成了一种物质的分子，该反应属于化合反应。A第13课时┃归类示例[方法点拨]解答此类题目的关键是要能看懂图示的含义，分析图示中所发生的变化，找到变化的本质特征，然后与四种基本反应类型比对，作出正确的判断。第13课时┃归类示例?类型六由表格数据判断反应类型命题角度：从表格中数据信息判断反应类型。A第13课时┃归类示例[方法点拨]化学反应前后的质量总和是守恒的，某物质反应后质量减少则是反应物，反应后质量增加则是生成物。[解析]由表中数据可以看出，甲在反应后质量增加，乙、丙、丁的质量在反应后都减少，因此，甲是生成物，乙、丙、丁是反应物，该反应是化合反应。第13课时┃归类示例?类型七认识氧化反应、还原反应命题角度：从反应过程中氧的得失情况判断氧化反应与还原反应。C[解析]铜元素的化合价由＋2价降到0价，氢元素的化合价由0价升高到＋1价。 |
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