在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在三支试管中各加入10mL水，然后分别
加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。[实验9－6]化学备课组复习1、什么叫饱和溶液?2
、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?实验9-5药品:水10mL硫酸铜仪
器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思
考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓321溶质质量
分数溶液质量/g溶质质量/g溶剂质量/g溶液颜色比较试管编号浅较深深10g10g10g0.
5g1g1.5g10.5g11g11.5g课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液
质量之比。2计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%321溶质质
量分数溶液质量/g溶质质量/g溶剂质量/g溶液颜色比较试管编号浅较深深10g10g10g
0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶液中溶质质量分数溶剂质量溶质质量
10g20g90g80g10%20%例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制1
50Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质
量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法
练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：讨论：在温度不
变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？三、稀释问题：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%例题2化学实
验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需
要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？设稀释
后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-
50g=195g答：需要水的质量为195g。练习某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.
19g/mL）的盐酸多少毫升？解：设配置步骤：1、计算2、称量3、溶解例1：（溶质为固体）配制150
g16%的食盐水计算：需食盐：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g称量：
用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找
出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质
的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该
溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略2、200C时，NaCl的溶
解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不
下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：
溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g1
00g＋36g课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量
分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒 |
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