第五单元（化学方程式）测试试卷
一、知识要点
质量守量定律
如何正确书写化学方程式
利用化学方程式的简单计算
可能用到的相对原子质量:C:12H:1O:16K:39Mn:55
题号 一 二 三 四 总分 得分 一、同步练习
一.选择题：(每小题2分,共40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
1.质量守恒定律揭示了化学反应中：
A.反应条件B.哪些物质是反应物
C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系
2.化学反应前后，一定发生改变：
A.分子种类B.原子的相对质量C.原子个数D.原子种类
3.天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B.“百武”彗星中存在单质和化合物
C.“百武”彗星是一个液态混合物D.“百武”彗星可能存在生命
4.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是：
A．H2B．C C．S D．Mg
5.17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是：
A.精确称量是科学研究的重要方法B.水在长时间加热后能转变为土
C.物质变化过程中总质量守恒D.沉淀物来自于蒸馏器本身
6.有X、Y两元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子质量之比：
A.1：1B.1：2C.3：1D.3：4
7.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为：
A．3∶2∶1 B．12∶10∶22C．4∶5∶22D．5∶4∶22
8.加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：
A.KMnO4 B.KMnO4、K2MnO4、MnO2
C.K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4
9.下列化学方程式书写完全正确的是：
A.4Fe+3O2====2Fe2O3B.2KClO3====2KCl+3O2↑
C.4P+5O22P2O5D.2C2H2+5O2====4CO2+2H2O
10.在反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是：
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O5
11.下列叙述中正确的是:
A.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等
B.按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等
C.二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量
D.煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律
12.镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为：
A.生成物MgO的质量B.参加反应O2的质量
C.参加反应的镁的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和
13.若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是：
A.31B.46C.54D.62
14.下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为：
A.AB2+B2=2CB.AB2+2B2=2C
C.2AB2+B2=2CD.4AB+B2=2C
15.氯酸钾与二氧化锰按7:3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数：
A.等于70% B.大于70% C.小于70% D.等于100%
16.某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为：
A.一定含碳、氢、氧三种元素元素 B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C.一定含碳、氢元素，不含氧元素 D.所含元素大于三种
17.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO====I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：
A.参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数
C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
18.硫和磷的单质各Ag分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫Mg，得到五氧化二磷Ng，M和N的关系正确的是：
A.M＝N B.M＜N C.M＞N D.M＝N＝64
19.化学方程式2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为：
A.58.5 B.117 C.114 D.14
20.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为：
A.176g B.141.3g C.44g D.36g
二.填空题:(每空1分,化学方程式2分,共26分)
21.在反应S+O2SO2中，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为.
22.现以2H2O2H2↑+O2↑为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。（1）反应前后没变；（2）反应前后不变；(3)而不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。
23.11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的主要污染物为苯（C6H6）和硝基苯等有机物，对人体十分有害。其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
24.我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式________________________________________。
25.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。
26.安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右
图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。
写出有关化学方程式：
、。
27.体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。
28.将A、B两种物质各8g，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B全部用完，生成新物质C3g，D9g，则反应中A和B的质量比是。
29.我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：铅丹，则铅丹的化学式为。
30.有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D__________g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量__________。
31.五配平下列化学方程式(每1分，共6分)
⑴NH3+CI2===N2+NH4Cl
⑵FeS2+O2===Fe2O3+SO2
⑶C3H8+O2===CO2+H2O
⑷N2O3+Fe===Fe3O4+N2
⑸FeS2+O2===Fe2O3+SO2
⑹Al(OH)3+H2SO4===Al2(SO4)3+H2O
三.信息与探究：（32题10分;33题8分;34题4分;共18分）
32.阅读下面小文章，回答问题。
氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水(无污染)、燃烧放出热量多等等。
⑴试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？
⑵写出所有文中出现的反应的化学方程式。
⑶根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。
33.实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气。
请仔细分析装置A的
特点，推测其所用的制氧气的方法是(填a、b或c)，写出这个反应的化学方程式。
采用方法c制取氧气应该选用装置（填“A”或“B”）。写出这个反应的化学方程式。
利用装置Ａ制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是；利用装置B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是。
34.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
四.计算题:(每小题8分,共16分)
35.将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
36.有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.
参考答案：
选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A A A B C D C D B C B D D C A B B A A 二.填空题:
21.2m22.氢原子总数氧原子总数同种原子的质量
23.2C6H6+15O212CO2+6H2O24.2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
25.C2H5OH+3O22CO2+3H2O
26.2KClO3======2KCl+3O2↑4P+5O22P2O5
27.C3H6O3+3O2==3CO2+3H2O28.1∶229.Pb3O430.181831.⑴8;3;1;6⑵4;11;2;8⑶1;5;3;4⑷4;9;3;4⑸2;3;1;6⑹4;11;2;8
三.信息与探究：
32.⑴排水法或向下排空气法(均写得2分)
⑵2H2+O22H2O2H2O====2H2↑+O2↑H2+CuO===Cu+H2O
⑶本题属开放题，回答合理即给分，但必须是物性和化性各一。
33.（1）ｂ2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）B2H2O2=====2H2O+O2↑
（3）防止水槽中水倒吸，引起试管破；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
34.（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。
（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
四.计算题:35.（1）9.6g（2）24.5g36.2克H2和18克O2或4克H2和16克O2
点燃
点燃
MnO2
△
固体质量
0
80克
48克
时间
△
MnO2
通电
MnO2
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|
