绵阳市高中2010级第三次诊断性考试
理科综合化学部分
理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I卷(选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项:
1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量HlC1.2N14016C135.5Fe56
第I卷（选择题、共42分）
选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品添加剂的认识正确的是
A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害
B. S02漂白生成的无色物质不稳定，可广泛用于食品漂白
C. 我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油
D. 食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂
2实现下列实验目的的装置或操作正确的是
3. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na202后仍能大量共存的是
A. B.
C. D.
4. 已知X、Y,Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、w同族，w的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是
A原子半径：Z>W>Y B.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
C. 氢化物的沸点:W—定小于Y D.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体
5. 用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热ΔH等于
A. -417.91kJ·mol-1 B.-319.68kJ·mol-1
C+546.69kJ·mol-1 D.-448.46kJ·mol-1
6.25°C时，的醋酸、醋酸钠混合溶液中，与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
A. pH=4的溶液中：
B. W点所表示的溶液中：
C. 将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75
D. pH=5.5的溶液中：
7. 为减小C02对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对C02创新利用的研究。T10C时，将9molC02和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为仍。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是
A曲线II对应的条件改变是增大压强
B.T2°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T2>T1
C. 在 T10C，若起始时向容器中充入5molC02、5molH2、5molCH3OH(g)和5molH20(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）
D. 在T10C，若起始时向容器由亢入4,5 molC02、6molH2,平衡时容器内压强
第II卷（共58分)
8.(14分）A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体。
(1)M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____(用元素符号表示)。
(2)用价层电子对互斥理论预测，GD32－的立体构型是_____(用文字表述)
(3) M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_____(用元素符号表示)。
(4) 已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2,该反应化学方程式为_____，若有8.4gB2生成，则转移电子数为_____o
9. (16分）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。
化学兴趣小组对Fe(N03)3溶液溶解银的原理进行探究：
【提出假设】假设1:Fe(N03)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;
假设2:Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【验证假设】
(1)甲同学验证假设1。
①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要称取_____gFe(N03)3·9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__________
②测得1.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为____。
③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_____
④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。
(2) 乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。
你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______
【思考与交流I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe⑦03)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
__________________________________________
10.(14分）在某锂离子电池中，有一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：
用相对分子质量为56的单烯烃A合成M的方法可设计如下：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式是_______试剂II是________,反应III的化学反应类型是_______。
(2)G在一定条件下反应生成的高聚物是制备隐形眼镜的材料，请写出生成该高聚物的化学反应方程式______________
(3)M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是______________
(4)在用E制备F的过程中，2分子的E反应会生成一种副产物，其核磁共振氢谱只有一种吸收峰，该副产物的结构简式为______________。
11. (14分）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是______________
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
(3)反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。
(4) 如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4___m3(标准状况）。
(5) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为______________
绵阳市高中201级第次诊断性考试第Ⅰ卷（选择题共42分）
选择题（7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
?C3.?A4.?B5.?B6.?C7.?D
第Ⅱ卷（共58分）
8.（1分）（1）＞＞
（2）（）（）＋===3NaCl＋＋N2↑（3分）1.204×1023或0.2NA（2分）
9.（16分
【验证假设】（）?mL容量瓶、胶头滴管（2分）②Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+（2分）③3Ag＋NO＋4H+==3Ag+＋NO↑＋2H2O（2分）
（2）不同意（2分）没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl－形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3NO都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO氧化了Ag（3分）
10.（1分）（）（2分）NaOH水溶液（2分）消去反应（2分）
（）（2分）
（）?＋?3NaOH?—→＋
?HOCH2CH2OH?＋?Na2CO3?＋?CH3OH（3分）
（4（3分）
11.（1分）（1）CO===2HCO（2分）
（2）2O＋3O2===4Fe(OH)3＋6S（2分）
（3）8×104（分）（）－e－==↑＋CO2↑＋6H+（分）
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