2012-常州中考化学试题及答案

常州市2012年中考化学试卷

班级：姓名：得分：

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

【】1．下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是

A．我是银白色金属B．我具有良好的导电性

C．我能在氧气中燃烧D．我具有良好的延展性

【】2．英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t钢铁，堪称英国最大的公共艺术建筑，钢铁属于

A．非金属材料B．金属材料

C．有机合成材料D．复合材料

【】3．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是

A．蒸发皿B．试管C．烧杯D．燃烧匙

【】4．下列属于非金属元素的是

A．碘B．金C．镁D．铜

【】5．下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是

A．蔗糖B．食盐C．植物油D．黄酒

【】6．下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是

A．火星四射B．放热C．生成黑色固体D．产生刺激性气味的气体

【】7．下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是

A．燃放烟花爆竹B．禁止露天焚烧垃圾C．在居室内吸烟D．工厂任意排放废气

【】8．下列实验操作错误的是



A．读出水的体积B．倾倒液体C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸

【】9．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为

A．AgSB．Ag2OC．Ag2SD．Ag2O2

【】10．下列防锈措施不合理的是

A．擦去铝锅表面的氧化膜B．在自行车链条上涂油

C．在车船的表面喷涂油漆D．在铁制水管表面镀锌

【】11．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是

A．H2CO3→COB．Fe2O3→FeC．CO2→CaCO3D．H2SO4→MgSO4

【】12．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．铬酸钙（CaCrO4）中铬元素的化合价为

A．0B．+3C．+4D．+6

【】13．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是

A．严格限制有毒铬的使用B．禁止使用有毒铬的工艺

C．将有毒铬渣深埋地底D．清理被铬渣污染的水土

【】14．垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．下列可投入如图所示垃圾桶的是

A．破旧布娃娃B．大理石废料C．玻璃瓶D．破碎瓷器

【】15．草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是

A．属于有机物B．由5种元素组成

C．碳、氢元素的质量比为3：8D．1个草甘膦分子还有18个原子

【】16．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是

A．CaO中的CaCO3（高温煅烧）B．CO2中的CO（点燃）

C．N2中的O2（灼热铜丝）D．Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO4）

【】17．如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒

A．体积小、质量小B．在不断运动C．相互之间有间隙D．随温度升高运动速度加快

【】18．如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是

A．缺乏可燃物B．缺乏O2

C．排出的气流中CO2的含量高D．温度降到了可燃物的着火点以下

【】19．向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H＋和OH―）

A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋

C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

【】20．将0.8g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：

温度（） 25 350 400 500 600 900 固体质量（g） 0.80 0.80 0.40 0.44 0.44 0.43 下列叙述错误的是400℃时，容器中的固体为碳酸盐；400℃～500，发生了化合反应；600℃～900，发生的反应可表示为：6Fe2O34Fe3O4??O2↑

A．仅①B．仅①②C．仅①③D．仅②③

二、非选择题（本题包括共4小题，满分20分）

21（1）写出下列物质的名称、俗称或化学式．

名称 固态二氧化碳 氢氧化钠 碳酸钠 俗名 生石灰 纯碱 化学式 CO2 CaO NaOH （2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．单质??氧化物??酸??碱??盐

物质化学式 KOH SO2 （NH4）2SO4 物质类别 22用符合要求的物质的序号填空．氧气??浓硫酸??碳铵??熟石灰??聚乙烯（1）实验中，可用作干燥剂的是：；（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是：；（3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是：；（4）农业上，可作为肥料使用的是：．

2324．如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．

（1）该实验主要探究的燃烧条件是；

（2）白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：；

（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为，应做到：①白磷；②将锥形瓶B．

25．以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；【实验原理】（用化学方程式表示）【药品仪器】【实验步骤】取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；用（填仪器名称）向中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；向中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；用F蘸取中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．【思考拓展】（1）步骤的目的是：；（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：

；（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：



pH ＜8.2 8.2～10.0 ＞10.0 颜色 无色 红色 无色 （）请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象）26．某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；待丁中收集到10mL水，结束计时；换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；将每次实验的数据记录于下表：

硫酸用量（mL） 40 40 20 20 20 10 10 硫酸的溶质质量分数（%） 9.8 39.2 9.8 19.6 39.2 19.6 39.2 收集所用时间 4′03 1′36 4′12 3′30 1′40 3′42 1′48 （1）写出乙中反应的化学方程式：；（2）该实验的目的是：（3）上述实验证明：对该反应中氢气产生的速率有显著影响；（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：（用化学方程式表示）．27．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的，所以浓盐酸必须密封保存；（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水mL（ρ水=1g/mL）；（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）28．下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（） 0 10 20 40 60 80 100 KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．向混合物中加入适量水，加热溶解；继续加热溶液至100并恒温蒸发浓缩；将溶液降温至10，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．A．步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留g水；B．步骤中，最多可得到KNO3晶体g；C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥；D．洗涤时，应选用少量（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：；（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为g；将滤液冷却至10，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：29．甲、乙、A～G九种物质之间具有如图所示转化关系（反应条件均已略去）．已知：A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B，E为黑色固体，D和F的组成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质．回答下列问题：（1）写出空气中与A反应的物质的化学式：；（2）B物质与稀盐酸反应的现象为：固体逐渐减小，（3）写出E+F→A+D的化学方程式：

（4）检验物质甲的方法是：

30．如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题：

（1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：



（2）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为（填序号）；A．太阳能→电能→热能??????????B．化学能→电能→热能C．太阳能→化学能→电能→热能??D．电能→化学能→电能→热能（3）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是；（4）与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是．

316月1日是“世界国际牛奶日”，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等．（1）牛奶含有元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病；（2）人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有；（3）婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应控制在40～50为宜，因为过高的温度会；（）牛奶不能与含有草酸（H2C2O4的巧克力同食，因为草酸会与牛奶中溶有的钙的化合物（假设其化学式为CaX2）反应，生成不溶性的草酸钙，影响钙的吸收．写出该反应的化学方程式：2012年江苏省常州市中考化学试卷参考答案

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．C2．B3．C4．A5．B6．D7．B8．D9．C10．A

11．A12．D13．C14．A15．C16．B17．D18．D19．D20．A

二、非选择题（本题包括共4小题，满分20分）

21（1）干冰；氧化钙；火碱（烧碱、苛性钠）；Na2CO3（2）22．（1）；（2）；（3）；（4）．

232H2O22H2O+O2↑；（3）溶质质量分数越大，反应越剧烈．

24．（1）燃烧需要氧气；（2）P4+5O22P2O5；（3）①白磷足量；②将B的容积分为五等分，并做上标记。

25．【实验原理】HCl+NaOH═NaCl+H2O（用化学方程式表示）【实验步骤】取A用【思考拓展】（1）充分反应掉所有的氢氧化钠；（2）取少量水将其溶解，观察温度的变化；（3）浓度过大取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，颜色变为红色，则证明猜想正确26．（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响（3）硫酸的溶质质量分数（4）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（用化学方程式表示）．27．（1）挥发性（2）1210（3）17.6g28．（1）A．50g水；B．112.55g；C．加热溶解→蒸发浓缩→降温→过滤→洗涤→干燥；D．冷水防止温度高硝酸钾又溶到水中；（2）温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出（3）15.44g；NaCl、KNO329．（1）CO2、H2O；（2）有气泡冒出，溶液的颜色变为蓝色（3）CuOCOCu＋CO2（4）用碘水，碘遇淀粉变蓝

30（1）2H2O2H2↑＋O2↑（2）B（3）水；（4）晚上也可以使用

31．（1）钙；（2）蛋白质；（3）破坏牛奶中的营养物质；H2C2O4+CaX2=CaC2O4↓+2HX





















好好学习天天向上



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通电