离子方程式正误的快速判断
离子方程式的正误判断题是高考中永恒的热点，历年在全国或各地的高考试题中频繁出现如年广东卷X化学第题，全国高考理综试题(Ⅱ)第题离子方程式的正误判断
必备知识：
下列物质写离子方程式时不能拆分
单质
氧化物
弱电解质（弱酸、弱碱、H2O）
难溶物
气体
络离子(如:[Fe(SCN)]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+)
２.了解常见化合物的性质（溶解性、电离难易、氧化还原性）
①常见弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SiO3、HClO、HCN等，除H2SiO3外全易溶于水。
②常见弱碱：NH3?H2O以及金属活动顺序表中Mg及其以后金属的氢氧化物。
③常见的盐的溶解性见教材后溶解性表。
④常见的盐不论沉淀与否除醋酸铅（Pb（Ac）2）外一般是强电解质。
⑤常见的具有还原性的微粒：Fe2+、I-、H2S、S2-、SO32-、H2SO3及其盐。
⑥常见的具有氧化性的微粒：Fe3+、Cl2、HClO、MnO4-、硝酸、浓硫酸等。
二、五注意
1.注意是否符合反应事实
例一．Fe＋6H+==2Fe3+＋H2↑
B．铁放入稀硝酸中：Fe+4H++N03-=Fe3++NO↑+2H20
C．铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H20
D．FeNO3)3溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=FeOH)3↓+3NH4+
【解析】A中Fe只有遇到强氧化剂时才能被氧化为Fe3+。所以选A。下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32＋4Cl＋6H【解析】SO32-会被氧化成SO42-，所以答案选C。
2.注意物质的拆分是否正确
如：例二中Ａ选项，氨水是弱电解质，不能写成OH-。
3.注意电荷是否守恒
例三：下列离子方程式正确的是（??）
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：CaOH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
【解析】A选项中澄清石灰水Ca(OH)2应写为离子形式，B、C选项中电荷不守恒，所以，答案为D。
4.注意原子是否守恒，即看反应前后原子的种类和数目是否未发生变化。
如：离子方程式Na+H2O==Na++H2↑+OH—中H原子个数就不守恒。
5.注意反应物的用量
与量有关的离子方程式一般采用的“少定多变”方法，即首先确定用量较少的反应物的物质的量，然后调整足量反应物的物质的量，直至不足量的反应物完全反应生成最稳定的物质。
如：向Mg(HCO3)2中加入足量的Ca(OH)2，先假设Mg(HCO3)2为1mol，欲使其充分反应最终生成溶解度较小的Mg(OH)2，至少需加入2molCa(OH)2，故其离子方程式为：Mg2+＋2HCO3-+2Ca2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓
例四：（2009年全国理综Ⅱ）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-
【解析】因为Fe2+的还原性强于Br-，故Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，2FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br2。当x≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2+，故A项正确。当x≥1.5时,Fe2+和Br部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要Fe2+然后剩余的Cl2氧化Br-，进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2+全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有Fe2+，故。
离子方程式正误的快速判断
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