1998年江苏省中学生化学竞赛试题
原子量：Fe：56O：16N：14Na：23H：1K：39Al：27Cl：35．5S：32Ag：108Mn：55Cu：64Ba：137P：31
题号 一 二 三 四 五 总分 得分 1．本试卷共25题，用3小时完成，全卷共150分；
2．可使用计算器。
一、选择题(56分)每小题有1—2个正确答案；每题4分，共14题。请将所选答案填入题后。
1．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．SO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数是4NA；
B．2L1mol?L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2NA；
C．标准状况下，1L已烷所含碳原子个数约为NA；
D．常温常压下，01mol氖气含有的电子数为1NA。
2．能溶于浓氨水生成绛蓝色溶液的白色固体是：
A．CuSO4?5H2OB．[Cu(NH3)4SO4
C．AgClD．CuSO4
3．A元素的核外电子排布是4s24p2，则下列说法正确的是
A．A常温下可与氧气化合为AO2
B．A可与浓HNO3反应
C．A单质有很强的金属性
D．A的氯化物ACl4可以发生水解反应
4.将40％(密度为1.43g·cm－3)的NaOH溶液与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数将
A.等于20％B.小于20％C.大于20％D.大于等于20％
5.25℃时，在0.lmol?L－1某种弱酸的钠盐NaA的溶液中，水的电离度为α1在0.1mol?L－1的盐酸中，水的电度为α2，若αlα2=109，则0.1mol?L-1NaA溶液的pH值约为
A.4B.7C.10D.136.巳知Br2在溶液中可将Fe2+氧化为Fe3+，若将1molCl2通入到含有1molFeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为:
A.Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl－B.Cl2+2Br－2Cl－+Br2
C.3Cl2+2Fe2++4Br－2Br2+2Fe3++6Cl－D.2Cl2+2Fe2++2Br－2Fe3++Br2+4Cl－
7.某固体A在一定温度下分解生成固体B气体C和气体D
A(s)B(s)+C(g)+4D(g)
若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g.则A的摩尔质量是
A.130.4g?mol－1B.50.4g?mol－1C.182.4g?mol－1D.252g?mol－1
8.有一混合液可能含有NaOH，NaHCO3，Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml，若V2>2Vl，则上述溶液中的溶质可能是
A.NaHCO3B.Na2CO3
C.Na2CO3+NaHCO3D.Na2CO3+NaOH
9.将17.6gFeS固体置于200ml3.0mol·L－1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S浓度为0.10mol·L－1，假定溶液体积不变，溶液中H+的物质的量浓度为
A.1.2mol·L－1B.1mol·L－1
C.1.1mol·L－1C.在1.1mol·L－1～1.2mol·L－1之间
10.向含有1mol明矾[KAl(SO4)2?12H2O]的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液。下列叙述正确的是
A.在某一时刻，溶液中的Al3+、Ba2+可全部进入沉淀
B.当产生沉淀的质量为最大值时，产生沉淀的物质的量亦为最大值。
C．随着Ba(OH)2溶液的加入，沉淀量以恒定的速度增加直至达到最大值。
D．当加入的Ba(OH)2为2mol时，沉淀质量达到最大值。
11．某金属和稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热时分解生成NO2、O2和一种固体，则该硝酸盐分解产物中NO2和O2的物质的量之比不可能为
A．8?1B．4?1C．2?1D.1?4
12．在5.00L的烧瓶中，导入35.7g五氯化磷，维持在250℃发生反应，PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，分析平衡混合物，发现其中有8.75g氯气，则此反应在该温度下的平衡常数Kc=最接近
A．00633B．0315C．256D．158
13．下列有机化合物的命名不正确的是
A．1,6－二甲基环已烯B．2,6,6－三甲基辛烷
C．苯甲酮D．3－乙基－5－甲基辛烷
14．不考虑对映异构(即旋光异构，光学异构)的情况下，C5H11Br共有m个异构体，其中n个异构体经水解、氧化后可生成相应的羧酸C4H9COOH，则m、n的值分别为
A．7，4B．7，5C．8，4D．8，5
二、实验题(23分)
15．(5分)实验室中如何用盐酸与锌粒(含硫化物)制取纯净干燥的氢气?请用示意图画出其装置图，要注明各仪器的作用及使用药品。
说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示②铁架台，石棉网，玻璃导管之间的联接胶管，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以Δ”表示。
16．(18分)某化工厂排放的污水中含有Fe3+、Zn2+、Cu2+、Hg2+等离子，为了防止污染环境和充分利用资源，请设计提取Cu、Hg的实验方案(方案中不得使用Cu、Hg单质)。并请写出简明扼要的操作步骤、反应中有关的离子方程式或化学反应方程式及实验过程中所用的有关仪器。
三、填空填与问答题(24分)
17．(8分)已知：2P(固，白)+3Cl2(气)2PCl3(气)+574kJ
2P(固，红)+3Cl2(气)2PCl3(气)+538.8kJ
试求：P(固，白)=P(固，红)+Q的反应热
Q＝kJ
PCl3水解生成HCl和，它的结构式是，它是几元酸或碱。18．(6分)请写出生成b、c、d的方程式。
19．（10分）
已知A2+离子的电子构型是[Kr]4d105s2，化合物B、C、D、E、F中均含有元素A，则D是E是F是。在HgCl2溶液中逐滴加入B直至过量，反应方程式是。
四、有机题(22分)
20．(7分)现有A、B、C3种烷烃，它们的分子式都是C8H18。
(1)A不能由任何C8H16的异构体加H2得到，A的结构式是。
(2)B可以由、而且只能由一种C8H16异构体加H2得到，B的结构式是。
(3)C可以由、而且只能由2种C8H16。异构体D或E加H2得到。C的结构式是。D和E的结构式分别是和。
21．(8分)
化合物中的碳原子不可能都在同一平面上，但有一个平面能包含的碳原子最多，请指出这个平面上的碳原子的编号(注意！仔细点清，否则多一个或少一个都将无分)22．(7分)已知臭氧化反应是烯烃的特征反应，其还原水解产物是在烯键位上断裂，在两端的碳原子上都生成羰基，得到醛或酮。例如：从生成产物的结构可以推知原料化合物的烯键的位置。试根据如下事实推测原料化合物[A]的结构。
从香精油中分离到一种化合物[A]C10H16，[A]在催化加氢时可吸收两摩尔氢气，[A]经臭
氧化反应再加锌粉水解可得到一摩丙酮[(CH3)2C=O]和3,6—二羰基庚醛，试推测[A]的结构式。
(提示：通常三、四员碳环不太安定。)五、计算题(25分)
23．(8分)某有机化合物甲，含C、H、O、N4种元素，分子量不超过100，120℃时将甲的晶状粉末放在适量氧气中充分燃烧，得到的混合气中只含CO2、H2O和N2。
若反应前气体压强为a，燃烧后，回到120℃，混合气压强为，通过干燥剂后压强为，再通过碱石灰后压强为。
求(1)该化合物甲的分子式(2)甲的结构式
并请(3)任选无机原料设计一个合成该化合物的方法。
24．(8分)25℃时，难溶盐Mg(OH)2在水中亦发生电离Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+
2OH－(aq)其平衡常数Ksp，Mg(OH)2=[Mg2+][OH－]2=12×10－11，试计算。
(1)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度，该溶液能否使酚酞变红。
(2)已知Ksp，Al(OH)3=10×10－33，那么Al(OH)3饱和溶液中Al3+的浓度是多少?
25．(9分)化学反应A(g)+3B(g)2C(g)在473K达到平衡时，Kc=为一恒定值，若(恒温下)发生下列情况，判断平衡向何方向移动，并解释(3)的理由。
(1)减小容器体积
(2)加入气体B并保持容器体积不变
(3)加入气体A并保持容器总压不变
1998
参考答案及评分标准
一、(56分)若有2个答案，选1个且对得2分，若选1对1错，0分，全选错0分，不倒扣。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 AD D BD C C D D C B AD D A CD C 二、15（5分）
16．（18分）
Cu2++FeFe2++Cu
Hg2++FeFe2++HgFe+2H+Fe2++H2↑2Cu+O22CuO
2Fe3++Fe3Fe2+（1分）（1分）
（3分）
仪器：玻棒、烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、铁架台、石棉网、酒精灯、乳胶管、冷凝管、吸滤泵。
(仪器共5分，答有冷凝管、吸滤泵就可各得1分)
三、17．(8分)17.6；H3PO3，，二元酸。(每空格2分)
18．(6分)(每空格2分)(写化学方程式亦给分)
AgCl+2NH3Ag(NH3)2++Cl－
AgBr+2S2O32－Ag(S2O3)23－+Br－
AgI+2CN－Ag(CN)2－+I－
19．(10分)(每空格2分)(写离子方程式亦给分)
SnSSnS2H2SnO3
SnCl2+2HgCl2Hg2Cl2↓+SnCl4
SnCl2+Hg2Cl22Hg↓+SnCl4
四、20(7分)
（1）（2）（3）；和
（2分）（2分）（1分）（1分）（1分）
21．(8分)1，2，3，4，5，6，7，8，（1→8共4分），13(2分)，14(2分)
22．(7分)(异松油烯，可不写汉字名称)
五、23．(8分)
(1)分子式为CH4ON2(4分)
(2)结构式为CO(NH2)2(2分)
(3)NH4CNOCO(NH2)2或其它合适方法(2分)
氰酸铵尿素
不要求在卷面上书写计算的过程
24(8分)
(1)设[Mg2+]＝S∴4S3=1.2×10－11S=1.4×10－4mol·L－1(2分)
[OH－]＝2.8×10－4pH＝10.46可使酚酞变红(2分)
(2)pH=7[Al3+]==1.0×10－12mol·L－1(4分)
25(9分)
(1)向右移动(2分)(2)向右移动(2分)
(3)设平衡时A、B、C的物质的量分别是a．b．c．总体积是V
加入A后，A的物质的量为a+x，总体积是V′
则A(g)+3B(g)2C(g)
平衡时abc
加入A后a+xbc
(2分)
解不等式<1得(1分)
化简得：ax-(a+b+c)(b+c-a)<0
(1分)
当b+c>a即A的含量(摩尔分数)少于50％时，x有解存在，即加入A时平衡向右移动；反之，A的含量大于50％时，加入气体A使平衡向左移动(1分)
注：如开始时A的含量小于50％，随着A的加入平衡向右移动，当A的含量大于50％时，再加入A平衡左移。
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